1、四川省绵阳南山中学实验学校2020-2021学年高二化学9月月考试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的
2、相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、P-31、S32、Cl35.5、K39 、Fe56、Cu64、Zn-65第卷（选择题，共46分）一、 选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品2已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A过滤 B分液 C 蒸馏 D蒸发3下列说法不正确的是A硫酸的摩尔质量与6.02102
3、3个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D.常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g4下列实验方案设计中，可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25下列溶液中，Cl浓度最大的是A60mL0.3mol/L的NaCl溶液 B20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 C40mL0.2mol/L的MgCl2溶液 D3
4、0mL0.4mol/L的KCl溶液6同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是A物质的量之比为7:11 B体积之比为1:1 C原子数之比为22:21 D密度之比为11:77关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比8下列实验操作叙述错误的是 A. 蒸馏完毕后，先关闭冷凝水，再停止加热 B. 蒸发过程中，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热将水蒸干 C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶
5、的内壁D. 分液时，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将下面的活塞拧开，放出下层液体 9下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g10. 一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol11下列实验操作中，所用仪器合理的是A在坩埚中放入NaC
6、l溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸12下列说法中正确的是 A标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023B标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102313给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一种物质的质量和物质的量 D已知
7、物质一个分子的实际质量14下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/L B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NA D2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO )=0.8molL-1，则c(K+)为A0.15molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-116在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm3，则此
8、溶液的物质的量浓度(molL1)为A. B. C. D1000VM(MV2240)17在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为 AXY3BXYCX3YDX2Y318某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4 BNaNO3 CNaOH DHCl19NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，44gCO2和C3H8的混合物含有的分子数为NAB标准状况下，11.2L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为0.5NAC0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Cl-数目为0
9、.6NAD1molNH4+所含的电子总数为11NA20完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A 111 B321 C632 D 93121V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为AmolL1BmolL1CmolL1DmolL122下列说法正确的是标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常
10、温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D23有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B K2SO4、CuSO4一定不存在C K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D C为单一溶质溶液第卷（非选择题，共54分）二、（本题包括3小题，共27分）24（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠
11、和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论（1）向溶液中加入_，样品中含有_；（2）继续向溶液中加入_，样品中含有_；（3）过滤、向过滤液中加入_，样品中含有_。25（11分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 。（2）装置C中的名称是 ，此装置中冷凝水进出方向是 (填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该 。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水
12、配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是 (填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。 26（10分）实验室欲配制 240mL 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g Na2CO3 固体。（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是_填序号）。没有洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶不干
13、燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来溶解固体溶质 D常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B分液 C冷却结晶 D蒸发结晶 E.蒸馏 F.过滤_分离饱和食盐水和沙子的混合物_从硝酸钾中除去氯化钠杂质_分离水和汽油的混合物_分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物 三、（本题包括3小题，共27分）27（5分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。（1）(1)在标准
14、状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积最大的是_(选填序号，以下同)，b.氢原子个数最多的是_，c.质量最大的是 （2）73.0g HCl气体中含有_个分子、_个质子。28 （12分）请回答下列问题：（1）3.011023个CO2在标准状况下的体积约为_L，它与_g H2O含有相同的氧原子数。（2）23.75 g某2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则MCl2的摩尔质量为_， M的相对原子质量为_。（3） 某气体在同温同压下相对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为_。（4）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组
15、成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_g。29. (10分)实验室常用的浓盐酸密度为1.08 gmL-1，质量分数为36.5%。（1） 此浓盐酸的物质的量浓度为 。（2） 取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 。（3） 将13g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：（写出计算过程） 放出的H2在标准状况下的体积。 将生成的H2 通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）高一上期9月月考化学答案1-5 B、C、D、C、B 6-10 C、B、A、C、D 11-15 B、A、B、A、C 16-20 B、A、D、A、
16、C 21-23 A、 D、B24（6分，每空1分） 【答案】（1）过量硝酸 碳酸钠 （2）过量硝酸钡溶液 硫酸钠 （3）硝酸银溶液 氯化钠 25（11分）【答案】（1）引流 蒸馏烧瓶 下进上出 查漏 （各1分） （3）Ba(NO3)2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象 除去过量钡离子 （各2分） HNO3 （1分）26（10分，除标注外其余每空1分）【答案】（1）5.3g （2分） （2）250mL容量瓶 （3） （2分） （4）A （5）F C B E 27（5分，每空1分）【答案】 (1) (2) 2NA 36NA 28（12分，每空2分）【答案】(1) 11.2 ，18 (2) 95g/mol ， 24 (3)64 （4）1629.（共10分，前2问各2分，第三问各3分）（1）10.8mol/L（2）2.7mol/L（3）4.48L12.8g
