1、全国名校大联考20152016学年高三第二次联考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的）1. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该 危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法 中错误的是 ANaCN中碳元素的化合价为+4 BNaCN易溶于水，其水溶液呈碱性 C可
2、用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是 A用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性 B久置浓硝酸变黄不稳定性 C浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性 D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管强氧化性和酸性3科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没 有科学意义的是 A探究Na与水反应可能有O2生成 B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2 SO4生成C探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 D探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应4下
3、列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是 A. NH4HCO3 B.Na2SiO3 C.Na2CO3 D.Al2 O35实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 6向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色， 下列结论中错误的是 AFe2+被H2 S04氧化成Fe3+ B原无色溶液中一定含有SCN- CFe2+与SCN-不能形成红色化合物 D将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色7已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。下列说法错误的是 A若Y+ WZ是非氧化还原反应，则W可能是碱
4、溶液 B若Y+ WZ是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液 C若Y+ WZ是氧化还原反应则X可能是金属铝 D若Y+WZ是氧化还原反应，则X可能是非金属碳8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A常温常压下，16 g S03中含有的分子数为0.2NA B常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA C标准状况下，2. 24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA D标准状况下，92.4 LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为NA9某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装 置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理 的是 A烧杯中H2O
5、2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。 Ba中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 Cb中收集到的气体是氢气 D烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体10.下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe0溶于稀硝酸： B明矾溶液中滴加过堂氨水： C漂白粉溶液中通入S02： D小苏打溶液中加足量澄清石灰水：11向HC1、AICl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.M点对应的溶液中：BN点对应的溶液中：CS点对应的溶液中： DR点对应的溶液中： 12. 有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500 mL l
6、molL-1 HNO3溶液中，混合物 完全溶解，生成2. 24 L(标准状况下)NO，再向反应后的溶液中加入200 mL NaOH溶液，要 使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是 A1 molL-1 B1.5 molL-1 C2 molL-1 D2.5 molL-1 13. 某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是 A气体E呈红棕色，不能直接排放 B溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物 C合金样品中Cu的质量分数为100% D合金样品中Al的质量分数为100%14.将500 ml. NH4 HC03和Na2 C03的
7、混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧 碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCI的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液 中c(Na+)（单位：molL-1）为 第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：（本大题共6小题，共计58分）。15.（10分）铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)铝原子的结构示意图为 。 (2)工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝。每生产1 t Al，阳极大约 会损失0.6 t石墨。则石墨被氧化为 （填化学式）。 (3)纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等。纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。 则纳米氧
8、化铝颗粒的直径约为_ m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝， 检验硫酸铝溶液中是否含有Fe3+操作方法和现象是 。(4)电解法制备高品质AI(OH)3的装置如图（中间用离子交换膜隔 开），其反应原理为 则Al(OH)3在 （填“阴极” 或“阳极”）区沉积，电路中每通过2 mol e时，理论上可制得 mol Al(OH)3。16.（8分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中X是原子半径最 小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素。回 答下列问题： (1)X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表 示），写出Y单质与Z的
9、最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程 式：_ _。 (2)M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0. 76 gL-1。过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12. 5%。 M的结构式为_，Q的电子式为 。 Q可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 gL-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH)2反应的化学方程式： .17（9分）Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。回答下列问题： (l)Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为 ，干燥的氯气没有漂白
10、作用，但氯水却有漂白作用， 说明起漂白作用的物质是_（填化学式，下同）。 (2)用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的 物质的量相等，则其有效成分为 ，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品， 因其会加速铁的腐蚀。漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e一=Fe2+，则正极反应式 为_ _。 (3)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下： 分解速率v( I)、v()的大小关系是 ，其原因是 漂白液有效成分分解的化学方程式是 。18.（9分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组
11、进行了如下实验： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 (3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为_，检验其成分 的实验方法是_。 (4)装置E中观察到的现象是_ ，若要证明该装置中反应具有可 逆性，请写出实验操作与现象：_ _。 (5)若F中盛有40 mL.2.5 molL-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8 g， 写出F中发生反应的离子方程式：_ 。19.（12分）钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛 的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3，含
12、少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制 取CoC2O4的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 （填离子符号）还原，若只用盐酸 浸取，则会产生污染空气的有毒气体，反应的离子方程式为_ 。(2)向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 .(3)浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为 （填化学式），能够 生成此沉淀的原因是 _ _（用离子方程式结合必要的文字说明）。(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转
13、化为MgF2、CaF2沉淀。已知KSp( MgF2)=7.35 10-ll、Ksp( CaF2)=1.0510-10，当加入过量NaF后，所得滤液中 = (5)滤液中加入萃取剂的作用是 ， 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所 示。使用萃取剂适宜的pH是 （填字母）。 a接近2.0 b接近3.0 c接近4.020.（10分）和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下。透闪石玉又叫软 玉，其组成可用CaxMgySi8O22 (OH)m表示。回答下列问题： (1)透闪石玉的组成中z、y、m之间的关系为 （用代数式表示），将CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 。 (2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质 量比为 （用m表示）。 (3)为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验： 准确称取8. 10 g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80 g。另准确称取16. 20 g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的 质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。
