1、高三一轮检测化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B. 水果箱中放置乙烯利C. 馒头制作过程中用酵头发酵D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播【1题答案】【答案】D2. 下列说法错误的是A. 可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油B. 苯酚和苯甲醇互为同系物C. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质D. 聚合物()可由单体和加聚制得【2题答案】【答案】B3. 下列实验操作，选用的仪器正确的是ABCD盛装溶液钠在空气中加热准确量取一定体积标准溶
2、液蒸馏用冷凝管A. AB. BC. CD. D【3题答案】【答案】B4. 下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B. 原子半径：YZXC. Z与X可形成离子化合物ZXD. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构【4题答案】【答案】C5. 关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是A. 装置可用于实验室制取少量B. 可用从左侧加水的方法检验装置的气密性C. 利用装置验证铁的析氢腐蚀D. 装置随关随停制氨气【5题答案】【答案】A6. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄
3、入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应中，和的物质的量之比为11时可恰好完全反应B. 反应中，物质a可能是S、C. 反应、是氧化还原反应；反应是非氧化还原反应D. 反应可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供【6题答案】【答案】C7. 第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是A. 冰熔化成水的过程中，B. 第一层
4、固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑【7题答案】【答案】A8. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B. 电解过程中OH-由b极区向a极区迁移C. 电解时b极区溶液中n(KOH)减少D. 电解过程中1mol NH3参与反应，得到36.021023个电子【8题答案】【答案】B9. 我国化学家在基于苯
5、炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法错误的是A. 该反应为加成反应B. 化合物乙的不饱和度为7C. 化合物甲核磁共振氢谱有7组峰D. 化合物甲中没有不对称碳原子【9题答案】【答案】D10. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是A. “氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B. 为加快“溶解”速率，可采用高温条件C. 实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D. 为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中【10题答案
6、】【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A. 电负性：XYZB. 键角：C. 的阴阳离子比为11D. W元素位于元素周期表的d区【11题答案】【答案】AB12. 下列由实验操作及现象所得结论正确
7、的是选项实验操作及现象实验结论A向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解B向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解证明C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度A. AB. BC. CD. D【12题答案】【答案】BD13. 化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A. 一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B. 1mol Y最多能与
8、4mol NaOH反应C. 1mol Y与足量反应(不考虑开环)，消耗D. 等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等【13题答案】【答案】D14. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是A. 充电时，Zn电极周围pH降低B. 放电时，每生成，转移个电子C. 使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成D. 使用催化剂，中间产物更不稳定【14题答案】【答案】CD15. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表的沉淀溶解曲线B. 该温度下的值为C.
9、 加适量固体可使溶液由a点变到b点D. 时两溶液中【15题答案】【答案】B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：已知：i.粗铜粉与气体完全反应。ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH1.13.24.46.4（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_(填小写字母)。（2）上述方案中，试剂X
10、的名称是_；试剂Y的作用是_(用离子方程式表示)；操作是_。（3）在溶液转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系_。（4）为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：a用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。b在坩埚中充分灼烧。c在_(填仪器名称)中冷却。d称量所得黑色固体质量e重复bd操作直至_。【1619题答案】【答案】（1）dehifg(gf)b(c) （2） . 盐酸 . (或用表示) . 蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥) （3）取绿色溶液少许，稀释，发现溶液呈蓝色；(或在溶液中加入晶体，溶
11、液变为绿色或在溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡) （4） . 干燥器 . 连续两次称量差值不超过0.1g或连续两次称量质量不变17. 铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。分子中硫原子的杂化类型为_，分子中P原子的化合价为_。分子可以形成配合物，该配合物中Mo配位数为_；1个该配合物分子中键数目为_。（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是_。已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为
12、_，磷化铝晶胞的密度为_。【1718题答案】【答案】（1） . . 、 . 6 . 20 （2） . 极性共价键(或共价键) . 正四面体 . . 18. 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为_(填字母)。aNaCl b c（4）转化器中发生反应的离子方程式_。（5）实验室进行步骤a的操作为_。（6）对所得样品进行纯度
13、测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：通过计算确定该样品的纯度是_(保留3位有效数字)。下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。A步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡【1823题答案】【答案】（1）铁粉、稀硫酸 （2） （3）b （4） （5）用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过
14、沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次 （6） . 95.0% . CD19. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应： 副反应： 已知 ，则燃烧的热化学方程式 _500时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则020min内，_，平衡时选择性=_(选择性= 100，保留3位有效数字)。（2）已知催化加氢合成乙醇反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图2中、从大到小顺序为
15、_。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能_。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_。【1920题答案】【答案】（1） . . 0.1 . 66.7 （2） . . . 31 . 使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)20. 角鲨烯具有良好的生物活性。通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤：已知：Johnson-Claisen反应的过程如图：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为_。（2）DE的化学方程式为_。（3）X的相对分子质量比C小28，且X能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的X的可能结构有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为12344的结构为_。（4）FG的反应类型为_；在方框中用键线式补全H的结构_。（5）请写出以A、丙酮()和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线：_。【2024题答案】【答案】（1）醚键 （2）或; （3） . 5 . （4） . 消去反应 . （5）。
