1、台山侨中20142015学年第一学期第二次月考 高一化学 2014.12可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，Mg-24,Al-27, S-32，Cu-64 注意事项：考试时间60分钟，总分100分一、单项选择题（共19题，每题2分，38分）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A金属氧化物 过氧化钠 Na2O B酸 硫酸 H2SO4 C盐 苛性钠 NaOH D碱 纯碱 Na2CO32具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 A.给液体加热 B. 转移溶液 C. 称取NaOH固体 D.量取液体3下列实
2、验操作和处理方法可能会引发安全事故的是将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NAC22.4LN2分子中所含原子数为2 NAD 10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA5下列物质中不属于电解质的是A蔗糖
3、 BH2SO4 CNaOH DNa2CO36下列说法正确的是（ ）A向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，出现血红色沉淀BAl的化学性质很活泼，所以Al不能直接放置空气中C1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1DAl(OH)3可以来中和过多的胃酸7不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲B. 向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清C. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞8.下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al
4、A. B. C. D.全部9下列各组物质与其用途的关系不正确的是ANa2O2：供氧剂 BNaOH：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂10.下列物质中不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银11关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO312.下列无色透明溶液，能大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3、OH B.Cl、MnO4、K
5、+、Na+C.SO42、K+、Cl、NO3 D.H+、NO3、CO32、Fe2+13. 下列反应中水作为氧化剂的是（ ）A. Cl2+H2O=HCl +HClO B. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 14在浓HNO3 水 盐酸 HF KOH溶液中，能与SiO2起化学反应的有A . B. C. D. 15关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料16工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3
6、CSiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为A1：2 B2：1 C1：3 D3：117. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为( )A0.15mol/L B 0.3mol/L C0.45mol/L D0.6mol/L 沉淀质量NaOH溶液体积018在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3
7、+ D只有Mg2+、Al3+19将Na、Mg、Al各0.3 mol，分别放入100 mL 2 molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A123 B632 C322 D311二、双项选择（共4小题，每题3分，只选一个且对的，得1分，错选得0分）20.下列离子方程式书写正确的是A. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应： Ba2SO42HOHBaSO4H2OB. 往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3Cu Fe2Cu2C. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+Al3+3H2OD.FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl21下
8、列关于钠的氧化物（Na2O2 、Na2O）的叙述正确的是 ANa2O是白色固体，和冷水作用得到2和NaOHBNa2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2O2中氧的化合价是1价。D都能与酸反应，生成盐和水，都是碱性氧化物22.关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中，正确的是：A：金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气B：Fe2O3 、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀C：Na2O2和Na2O都能和水反应D：Fe(OH)3、 Al(OH)3都能与NaOH溶液反应23 .下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 （ ）ANa2SO
9、4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去BNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯CFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去D可以用分液的方法分离CCl4和水三、填空题（共3小题，50分）24.（15分，每空3分）（1）请写出：Al与盐酸反应的离子方程式 ;Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式 。（2）.将AlCl3溶液加入试管中，为了将其中的Al3+离子全部沉淀，我们应加入（填“氨水”或“NaOH溶液”） ，写出其反应的离子方程式： 将所得沉淀分成两支试管，在一支试管中加入盐酸，在另一支试管中加入NaOH溶液，结果是两支试管中的沉
10、淀都溶解了，说明Al(OH)3是一种两性氢氧化物。写出向AlCl3 溶液中滴加过量的NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式： 25.（20分） （1）Na2CO3、 NaHCO3为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途。写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程：_(2)已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2,生成Na2CO3，继续通入过量的CO2，CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3。CaCO3与Na2CO3 这点性质相似。试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2，所发生的化学反应方程式：_ (3)铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种。写出俗
11、名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式:_（4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：_写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：_(5)Fe2+置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某FeSO4溶液是否变质，应该选择_试剂。完整的检验为：取少量该FeSO4溶液于一试管中，_26（15分）已知，Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（1）在该反应中，氧化剂是 ,还原剂是 ,n(氧化剂):n(还原剂)= （2）如果反应了的Cu的质量为25.6 g(Cu的相对原子质量为64),则该反应过程中转移的电子为
12、mol.生成的SO2在标准状况下体积为 L.将所得的CuSO4 稀释，配制成500mL CuSO4 溶液，该溶液物质的量浓度为_。高一化学第二次月考 参考答案：题号12345678910答案BABBADCDBD题号111213141516171819答案BCBCDABBC题号20212223答案CDBCACBD评分细则：24题：共15分，每空3分。凡有元素符号、离子符号、化学式写错的，得0分，没有配平或配平不对，得1分，漏沉淀符号、气体符号的，扣1分，下面的题目也相同。25题。共20分，前4小题，每空3分。其中描述实验现象的要有“白色沉淀”、“灰绿色”“红褐色”三个才得3分，漏其中任何一个或两个，只得1分。（5）该小题共5分，KSCN或KSCN溶液，1分。向试管中滴加少量（几滴）（1分）KSCN溶液（1分），如果溶液变成红色，说明该溶液变质（1分），如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质（1分）。得分点为试剂选择及用量，各1分，不能选NaOH、另外两个现象与结论全对，各得1分。26题、共15分，前3空每空2分，后3空每空3分。最后1 空没单位或单位错，扣1分。
