1、第一部分选择题（共45 分）一、单项选择题（本题包括15小题，每题 3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是A研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂2氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142
2、.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) H1akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2bkJ/mol(3)H2O(l)H2(g)+O2(g) H3ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是A2cb Bc+285.8C通过原电池可以实现反应(3) D氢气的燃烧热为a kJ/mol3下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ CO32B醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3H2OC硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)D硫酸氢
3、钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+ OHSO42+ H2O4关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：NH3H2O、HCl、NH4Cl 、(NH4)2CO3，下列说法正确的是A由水电离出的c(H+）：B、和等体积混合后的溶液：pH7 Cc(NH4+）：D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L5常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是 ACaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42) = 310-3mol/LB在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出Ca点对应的Ksp
4、等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于310-3mol/L6化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态B配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应7下列有关实验的说法正确的是A图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B图B装置中进行50 mL 0.50 m
5、ol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D图D滴定管中读数为26.50mL8某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是A该反应的化学方程式：3X+Y2Z B反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(Lmin) C若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快9下列实验现象以及结论均合理的是A在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化
6、的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性B测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH7，可以说明HA是弱酸C在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确10常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+c(HR)c(
7、Na)D. 混合后溶液的体积为2a L11一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)H2O(g)实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI6070.110.410.01II6070.220.82III6200.10.46.7410-3下列说法不正确的是A该反应正反应为吸热反应B607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C实验达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD实验中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意
8、如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3213下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANa+、Al3+、Cl、HCO3B使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl、SO42C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4、NO3D水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32、Cl1425C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是 A相同p
9、H的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)c(CH3COOH)c(H2CO3)B在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(Na+)c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO15某温度下，水的离子积Kw=110-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的
10、体积比是A111 B91 C111 D19第二部分非选择题（共55分）二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16（16分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s)常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2
11、）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。17（13分）二甲醚是重要的有机
12、中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H155.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H223.4 kJ/molCO2 (g)H2(g) CO(g) + H2O (l) H3H2O (l) = H2O (g) H4+ 44.0 kJ/mol（1）已知反应CO2 (g)H2(g) CO(g) + H2O (g) H，中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HCOH-OC-HC=OE/(kJmol-1)436107646
13、5413745由此计算H=_，则H3 =_。（2）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA_KB（填“、=、”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_。（4）常温常压下，向一个2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。18（16分）I.
14、下图为相互串联的三个装置，试回答：（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_（填电极材料），电极反应式是_；应选用的电解质溶液是_。（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间_（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（4）写出甲池负极的电极反应式：_。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为_。II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。设计要求：该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；材料及电解质溶液自选，在图中做必
15、要标注；画出电子的转移方向。19（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。（1）FeO42与水反应的方程式为：4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。（2）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_。（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42) 1.010-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是（填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在
16、形态B改变溶液的pH，当溶液由pH10降至pH4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4OHHFeO4H2ODpH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4）HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K=_，其数值接近_（填字母）。A10-2.5 B10-6 C10-7 D10-10（5）25时，CaFeO4的Ksp = 4.53610-9，若要使100mL1.010-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为_。参考答案题号12345678
17、910答案CBCADCCABC题号1112131415答案BDCCD二、非选择题（包含4大题，共55分）16（16分）（1）A=2，C=50，E=10（每空1分，共3分）（2）5H2C2O42MnO4-6H+10CO22Mn2+8H2O （2分，反应物、产物正确得1分，配平1分，没有气体符号不扣分）（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快（2分，“其他条件相同时”漏写不扣分）（4）该反应放热；产物Mn2是反应的催化剂（每空1分，共2分，未指明催化剂是Mn2不扣分）（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；（2分，后两个点各1分）托盘天平、250m
18、L容量瓶、酸式滴定管；（13=3分）20a63V 或0.32aV（2分）17（13分）（1）-80kJ/mol（2分）-124kJ/mol（1分）；（2）2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(l) H 134.8kJ/mol（3分，方程式2分，焓变1分）（3）= （1分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（2分，其它正确答案均可得分）（4）（4分）起始状态c(H2) = c(CO2)=2.00 mol2.00 L = 1.00 mol/L 2CO2(g)+ 6H2(g)= CH
19、3OCH3(g)+3H2O(l)c(起始)/mol/L 1.00 1.00 0 0c(转化)/mol/L 0.300 0.900 0.150 0.450c(平衡)/mol/L 0.700 0.100 0.150 0.450CO2的转化率=0.300 mol/L1.00 mol/L100%=30.0% 18（16分）（1）铁片；Ag+ e-= Ag；AgNO3溶液（每空1分，共3分）（2）A（1分）；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中（4分，存在形式各1分，位置各1分）（3）Fe （1分）（4）CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O（2分）；0.175mol（2分）2 （5）（3分）19.（10分）（1）杀菌消毒，吸附杂质（每空1分，共2分）（4）c(FeO42-)c(H+)c(HFeO4-) C（每空1分，共2分） （5）4.53610-4mol/L （2分）
