1、山东省泰安市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C. 用试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性D. 加热法可以降低硬水(含)中的、浓度2. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A. 使用催化剂B. 缩小容器的容积C. 降温D. 充入氮气3. 下
2、列基态原子中未成对电子数最少的是A. NB. OC. D. 4. 下列叙述中正确是A. 焰色反应属于化学变化B. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C. 阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连D. 钠原子核外电子排布由时，原子释放能量5. 下列叙埃述正确的是A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小C. 常温下，纯碱溶液中Kw110-14 mol2/L2D. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH46. 常温下，向20.00mL 0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液
3、体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A. 当V20.00mL时，水的电离程度最大B. 当V10.00mL时，c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)7. 下列生产或实验事实得出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉增大反应物接触面积，使反应速率加快CA、B两支试管中分别
4、加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气反应速率减慢A. AB. BC. CD. D8. 已知：，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于A. B. C. D. 9. 使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应：，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是A. 电极X的材料是，Y是溶液B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为C. 电子由X极经导线流向极D. 盐桥内装琼脂饱和溶液，可以获得稳定电流10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.
5、向溶液中滴加少量溶液：B. 向溶液中通入：C. 用溶液吸收少量：D. 同浓度同体积溶液与溶液混合：二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是A. 在溶液中一定有：B. 在溶液中一定有：C. 溶液中：D. 在溶液中：12. 下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是A. 被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢B. 分子中的键是同时形成的C. 适时将脱附后氨分离出反应体系，能够加快反应速率D. 催化剂可以有效提高
6、反应物的平衡转化率13. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：B. W与的原子半径：C. X和Y的第一电离能：D. X、Z、R的电负性：14. 反应可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A. a点达到平衡所需时间比c点长B. a、b两点平衡常数：C. c点的平衡转化率：50%D. 其他条件不变时，
7、e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点15. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是A. 制得较多的碳酸氢铵B. 使更多地析出C. 增大的浓度，使更多地析出D. 使转化为，提高析出的纯度三、非选择题(共有5道题，每题12分，共60分)16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池中通入的一极是_(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是_，通入的一极的电极反应式为_。(2)闭合K开关后，a、b电
8、极上均有气体产生，其中b电极是_(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是_。(3)将电解池的饱和溶液换为饱和溶液进行实验，观察到的现象是_。若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为_。17. 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：(1)工业上常利用反应产生的和合成可再生能源甲醇。已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_。(2)此流程的第步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则_(填“小于”、“大于”或“等于”)。100时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=_(保
9、留小数点后两位数字)。(3)此流程的第步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500600平衡常数K1091从上表可以推断：该反应的H_0(填“”或“”或“”)，若在500时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为_。(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_(写出一种)。【答案】 (1). (2). 大于 (3). 0.46 (4). (5). 75% (6). 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量18. 常作氧化还原滴定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试
10、剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性溶液的浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的酸性溶液需要使用的玻璃仪器是_(填名称)。(2)在下列物质中，用于标定酸性溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。A. B. C.浓盐酸 D.(3)若准确称取你选的基准试剂溶于水配成溶液，取置于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定。所发生反应的化学方程式是_。在规格为的滴定管中，若酸性溶液起始读数为，此时滴定管中酸性溶液的实际体积为_(填序号)。A. B. C.大于 D.小于滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_。A. B. C.到达滴定终点时的现象为_，若此时共消耗溶液，则酸性溶液的物
11、质的量浓度为_。(4)若用放置两周的酸性标准溶液去滴定水样中含量，测得的浓度值将_(“偏大”或“偏小”)。【答案】 (1). 酸式滴定管(或移液管) (2). A (3). (4). C (5). A (6). 当滴入最后一滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色 (7). (8). 偏大19. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。(1)下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性302.5X1.50.9主要化合价，请按要求回答下列问题： 写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_。预测X值的区间_。上表中五种元素的第一电离
12、能由大到小的顺序是_(写元素符号)。(2)等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：基态原子的核外电子排布式为_。在周期表中的位置为_，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_。Li和Na的第一电离能：I1(Li)I1(Na)，原因是_。(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：B和N原子半径较小的是：_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_(填元素符号)的相似。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，这三种元素电负
13、性由大到小的顺序是_。【答案】 (1). (2). (1.5，2.5) (3). ClPSAlNa (4). 1s22s22p63s23p63d24s2 (5). 第四周期第族 (6). 5：4 (7). Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。 (8). N (9). Si (10). NHB20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_。在饱和FeS和CuS的混合溶液中_。测得某矿物浸出液中，加入Na
14、2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_。(2)已知：常温下，HA的Ka=6.210-10。常温下，含等物质量浓度的HA与NaA的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_(填“”“”或“”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_ mol/L (小数点后保留4位数字)。【答案】 (1). FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq) (2). (3). 0.05 (4). 碱 (5). (6). c(Na+)平c平(A-)c平(OH-)c平(H+) (7). 0.5962
