1、2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试高一化学试卷考试时间：2021年7月3日 下午14：30-17：05 试卷满分：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于生活中的物质的说
2、法错误的是A小苏打的有效成分为，常用做发酵粉B漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂C葡萄酒等食品中添加适量，可以起到防腐和抗氧化等作用D可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料2下列反应的方程式中，书写错误的是A由聚乙烯合成聚氯乙烯树脂：B氯气与烧碱反应：C将稀硫酸滴在铜片上：D在NaOH浓溶液中滴加溶液：3关于物质及能量的变化，下列说法正确的是A的变化需要加入氧化剂才能实现B的变化只能加入还原剂才能实现C的变化能通过化合反应实现D的变化过程中会吸收大量的热4已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为2B100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中
3、氧原子数为4C0.1L 1mol/L 的溶液加热煮沸形成的胶体粒子数为0.1D锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2电子通过时，产生标准状况下22.4L 5丙烯酸（）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是A，丙烯酸能发生酯化反应和加成反应B分子中有6个原子一定处于同一平面C只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸D等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗的量相等6根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作、现象实验结论A将12mL水滴入盛有12g 气体的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃与水反应产生B往溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊不能说明非金属性C纯净的在盛满的集气瓶
4、中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要参与D在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的并加热，未出现砖红色沉淀淀粉没有水解7下列实验操作或装置不能达到目的的是ABCD收集或NO气休能出现喷泉现象电流表指针偏转制备乙酸乙酯8以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中某部分流程如下图所示。下列有关说法错误的是A黄铁矿中硫元素的化合价为B中反应为可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高的产率C中主要反应的离子方程式为：D黄铁矿煅烧的固体产物是铁的氧化物，检验其中是否含有三价铁的试剂
5、是：硝酸，KSCN溶液9如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是Aa电极上的反应为：Bb电极为负极C电池反应的方程式为：D产生0.2mol 理论上会消耗标况下6.72L氧气10某小组拟探究反应条件对反应速率的影响。所用试剂有：5% 溶液、0.1mol/L 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是物理量序号反应温度/mL/mLV（水）/mL/mLt/min255.003.0254.00a255.01.0b255.00.52.5A上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0B若，则上述实验是探究催化剂对化学反应速率的影响C实验中可以固定，通过测定、的大小来比较反
6、应速率的快慢D若用单位时间内产生的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：11工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是A可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量B的过程中有非极性键的断裂和形成C合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D合成氨过程中催化剂参与了反应12煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。A减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少排放及粉尘污染等B煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化C中化学
7、方程式为：DA为甲醇（）时，原子利用率可达到100%13电子工业常用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是A溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：B要证明滤液中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象C是Fe，是稀硫酸D“通入气体”操作不能替换为“加入适量酸性溶液”操作14某实验探究小组研究300K时的反应：，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是t/min02468100.160.140.120.100.080.0800.030.060.090.120.12AY表示GB46mi
8、n，用E表示该反应的速率为0.01CX的浓度越大，反应速率越快D10min之后反应停止了15我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是AX分别与Y、W形成的常见简单化合物的沸点：BY、Z元素形成的单核离子半径：CZ的常见单质的电子式可表示为：D该盐中W微粒的结构示意图为：二、非选择题：本题共4小题，共55分16（13分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯：，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学
9、认为气体的成分除了，还含有、水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的和。 A B C D请回答下列问题：（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170，主要是由于缺少控温的玻璃仪器_（填名称），造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。（2）李同学认为气体中有、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生_（填反应方程式）反应造成的，因此只需要检验即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了的存在。（3）C装置中盛有足量_溶液，其作用是_；D装置中除了有气泡产生，还有_、_等现象，是因为发生_（填反应方程式）反应，证明了的存在。（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品
10、红溶液不褪色，才能证明_（填“”或“”）是证明的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为（3）题中的现象存在的最好证据。17（14分）A、B、C、D、E为常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。其中A是一种可以使酸性溶液褪色的气体，相对分子质量为42。C中官能团在链端，E是一种有香味的物质。请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是_。（2）C中的官能团名称为_，E的结构简式为_。（3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的主要原料可由A加聚合成，写出该加聚反应的方程式_。（4）CD的反应，原子利用率可达到100%，其化学方程式为_。（S）实验室模拟探究BC的反应
11、过程如下：将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝_（填实验现象），发生反应：；快速将灼烧后的铜丝放入盛有B的试管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有C生成，发生反应：_。（6）请写出B的一种同分异构体的结构简式_。18（14分）298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75。（1）_。（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为_（用含t的代数式表示）。（3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为_MPa。已知B的分压=反应体系总压B的物质的量分数（4）若将容器的
12、体积变为1L，化学反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol （不参与反应），化学反应速率将_。（5）已知，298K时，相关物质的相对能最如图1所示。可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：，该反应的能量变化。请根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化=_。（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图2相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是_（填字母）。a气体的压强 b气体的平均摩尔质量c气体的密度 dB与C的体积分数之比19（14分）海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验
13、小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。请回答下列问题：（1）步骤中用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等。（2）海水提取镁的主要步骤中_（填“有”或“没有”）涉及氧化还原反应。（3）步骤制取食盐的过程中要除去海水中和（不考虑其他杂质离子），实验中需要依次使用_（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由_。（4）制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。主反应：_；副反应：_，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。（5）步骤中的主要离子反
14、应方程式为_。（6）结合海水提取的相关反应，试比较氧化性_（填“大于”或“小于”）。2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试高一化学参考答案、解析及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案ACCCCDAD题号9101112131415答案ADBBBBA1【答案】A【解析】小苏打的有效成分为，A项错误；漂白粉的有效成分为，可用做消毒剂，B项正确；葡萄酒等食品中添加适量，可以起到防腐和抗氧化等作用，C项正确；可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料，D项正确。2【答案】C【解析】铜与稀硫酸通常情况下不反应，C项错误；A、B、D项方程式均正确。3【答案】C【解
15、析】的变化，与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，A项错误；的变化，与亚硫酸盐反应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，B项错误；的变化，能通过化合反应实现，C项正确；的变化过程中会释放大量的热，D项错误。4【答案】C【解析】1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按计算，为2，A项正确；100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为，B项正确；胶体粒子是由较多的分子构成，根据铁元素守恒，胶体粒子数小于0.1，C项错误；锌-铜稀硫酸原电池中，按计算，有2电子通过时，产生在标况下的体积是22.4L，D项正确。5【答案】C【解析】丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应和加成反应，
16、A项正确；与碳碳双键直接相连的4个原子，加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；只用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；丙烯酸可拆写为，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等，D正确。6【答案】D【解析】与水反应产生的气体使带火星的木条复燃，说明与水反应产生，A项正确；溶液中出现白色浑浊，说明酸性，因HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性，B项正确；在盛满的集气瓶中安静地燃烧，说明燃烧不一定需要参与，C项正确；淀粉水解液含有硫酸，应先加碱中和硫酸，再加检验水解产物，D项错误。7【答案】A【解析】NO会与空气中氧气反应，不能用排空
17、气法收集，A项错误；HCl与氨水能快速反应，使烧瓶内气压迅速减少，可产生喷泉现象，B项正确；Zn-Cu-番茄构成水果原电池，电流表指针偏转，C项正确；制备乙酸乙酯的试剂和仪器均正确，D项正确。8【答案】D【解析】黄铁矿中铁元素价，硫元素的化合价为，A项正确；中为的可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高的产率，B项正确；中主要发生反应：，反应的离子方程式为：，C项正确；固体产物是铁的氧化物，可能含有或价铁，应该用稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不用硝酸），再加KSCN溶液检验是否含有价铁，D项错误。9【答案】A【解析】a电极上的反应为：，是正极，b电极为负极，A项错误，B项正确；根据题图中电池进出物
18、质，可得电池反应的方程式为：，C项正确；由，产生0.2mol ，理论上会消耗0.3mol，标况下体积为6.72L，D项正确。10【答案】D【解析】实验中，温度相同，均未加，是探究浓度对化学反应速率的影响，a可为任意值，一般均能保证浓度不同，A项正确；b=20时，实验中，浓度相同，中未使用催化剂，中使用催化剂，是探究催化剂对化学反应速率的影响，B项正确；实验中可以固定氧气体积相同，即，通过测定时间、的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，C项正确；实验相比，的催化剂较多，但是的温度较高，两组实验速率关系不确定，可能大于、小于或等于，D项错误。1
19、1【答案】B【解析】由图可得表示、化学键的断裂，的能量更高，该过程吸收能量，A项正确；的过程中有、非极性键的断裂，极性键的形成，没有非极性键的形成，B项错误；合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示、反应物的总能量高，生成物的能量低，是放热反应，C项正确；合成氨过程中催化剂参与了反应，D项正确。12【答案】B【解析】煤等化石燃料中通常含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，A项正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，B项错误；制水煤气反应为：，C项
20、正确；A为甲醇（）时，发生反应，原子利用率达100%，D项正确。13【答案】B【解析】氧化性：，溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：，A项错误；证明滤液中不含而含有，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水（两试剂的顺序不能颠倒），观察现象，B项正确；根据题意和题图：是Fe，发生反应、；是盐酸，反应上一步过量的Fe，发生反应，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，C项错误；是，发生反应，酸性溶液也可以氧化，不带来其他杂质和污染，发生反应，能将替换为酸性溶液，D项错误。14【答案】B【解析】每个相同时间段，X表示E，Y表示F，A项错误；46min，用E表示该反应的速率为，B项正确；由表可知，在反应达到平衡前，每间隔
21、2min，X的浓度对反应速率没有影响，C项错误；10min之后反应到达了平衡，不是停止了，D项错误。15【答案】A【解析】由五氮阴离子、两种10电子离子、一种18电子离子、原子半径依次增大等信息，再结合图中信息可知，X、Y、Z、W分别为H、O、N、Cl元素，该盐中含有、。水分子间能形成氢键，沸点高于HCl，A项正确；、电子层结构相同，后者核电荷数更大，离子半径，B项错误；的电子式为：，C项错误；结构示意图为：，D项错误。二、非选择题（共55分）16（13分）【答案】（1）温度计（2）（3）NaOH除去气体，以免干扰CH2=CH2的检验（2分，答“除杂”0分，只答“除去气体”1分，多写“”且合理
22、可得分）溴水褪色（或颜色变浅）液体分层，下层为油状液体（答出“液体分层”即可）（4）要与（3）题中的“液体分层”现象对应【解析】（1）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，应使用温度计控制反应液的温度快速达170，故缺少控温的玻璃仪器是温度计。（2）黑色物质是C，与浓硫酸发生反应：。（3）品红溶液褪色，证明了的存在，之后应该是除去气体，以免干扰的检验，所以C装置试剂是NaOH溶液；乙烯可与溴水发生加成反应，消耗了，溴水褪色（或颜色变浅），另外，生成了不溶于水、密度比水大的，故液体分层，下层为油状液体。（4）使溴水褪色的不仅有乙烯，还可能是前面没除干净的，所以“褪色”现象不能证明乙烯的存在。但是“液
23、体分层，下层为油状液体”现象，则说明了有新的不溶于水的有机物产生，即是证明乙烯存在的最好证据。17（14分）【答案】（1）加成反应（2）醛基 （3）（4）（5）变黑 （6）或任写一种即可【解析】A是一种可以使酸性溶液褪色的气体，相对分子质量为42，说明A是。B能连续氧化到D、C中官能团在链端、E是一种有香味的物质，则B、C、D、E分别是、。因此（1）、（2）、（3）问答案分别为：加成反应、醛基、。（4）的反应，原子利用率可达到100%，说明产物只有D（），根据原子守恒，可得。（5）铜丝发生氧化反应：，铜丝变黑（CuO）；将灼烧后的铜丝（CuO），放入盛有B（）的试管中，铜丝变回红亮（Cu），同
24、时检验有C（）生成，即，观察有机物，左边多2个H原子，再加上CuO比Cu多出的O原子，故此方程式右边有水生成，据此配平得。（6）同分异构体可以是官能团位置异构（）和官能团异构（），任写一种即可。18（14分）【答案】（1）2（2）（2分，其他代数式合理即可得分，无单位不得分）（3）1（4）增大不变（每空2分）（5）（2分，无单位不得分）（6）b【解析】根据平衡三步计算：起始：2mol 1mol 1mol反应：0.5mol 1mol 0.5mol平衡：1.5mol 2mol mol（1）反应中，。（2）用A的浓度变化表示反应的平均速率。（3）在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比
25、，即，则，B的分压=反应体系总压B的物质的量分数。（4）容器的体积变为1L，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容器内加入1mol （不参与反应），反应物浓度不变，化学反应速率将不变。（5）由反应的能量变化的计算可知，反应的能量变化。（6）由上述计算可知，反应向右进行，最后达平衡。在此过程中，a气体的压强先增大后不变，与图不符合；b气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不变，因此气体的平均摩尔质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态；c气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合；dB与C的体积分数之比开始时为1
26、：1，若反应向右彻底进行，B与C的体积分数之比为5：3，因此B与C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符合。19（14分）【答案】（1）漏斗（2）有（3）NaOH、（或、NaOH、或、NaOH）（3分，顺序对而不全，每物质1分）不合理，因为海水中和两种离子的浓度不相等（合理即可）（4）2 2 1 1 3 1 3（5）（6）大于【解析】（1）步骤是过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）海水提取镁，涉及氧化还原反应。（3）食盐提纯要除去海水中和，为了不引入新的杂质，需要用NaOH溶液除去，溶液除去，溶液除去过量的，其中溶液必须在溶液除去之后加入，才能除去，因此加沉淀剂的顺序：NaOH、（或、NaOH、或、NaOH）。用溶液除去和两种离子，除了要关注物质间能否反应问题，还要关注反应中的定量问题。1mol 可除去1mol和1mol离子，但是海水中和两种离子的浓度不相等，不能同时完全除去和两种离子。（4）题意要制备，因此主反应中其中一个缺项为；根据电荷守恒，方程式右侧少阴离子，且该阴离子含有O，故另一个缺项为；最后根据化合价升降值相等、电荷守恒、原子守恒配平主、副反应。（5）步骤中的主要离子反应方程式为：。（6）海水提取的相关反应有：（氧化性大于）、（氧化性大于），则氧化性大于。
