1、2021- 2022 学年长岭三中高三第一次考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共36题，共300分， 共11页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准
2、使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的元素的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 N-14、Na-23 Zn-65 Fe-56 Ni-59第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是( )A.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”司南中“杓的主要成分为Fe3O4B.苏轼的格物粗谈中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气C.本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3) 和朴石(Na2SO4) 的方法:“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色
3、反应D.天工开物记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，3.2g氧气和奥氣的混合物中含有的氧原子数为0.2NAB.标准状况下，22. 4L苯中含有碳碳双键数为3NAC.1 L0.1mol/LCH3COOH水液中含有的氢原子数目为0.4NAD. 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体构约2.24L10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+OH-
4、+Ca2+=H2O+CaCO3B.少量氯气通入碘化亚铁溶液中: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应: SO42- +Ba2+H+ OH-=H2O+BaSO4D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳: AlO2- +CO2 +2H2O=-Al(OH)3+HCO3-11.下列实验能达到实验目的的是( )12.25C时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.由水电离产生的c(H+) =110-13mol/L的溶液中: K+、NO3-、C1-、HCO3-B.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+C.澄清透明的溶液中: Cu2+、Mg2+、SO
5、42-、Cl-D. 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、K+、Cl-13. 钢铁“发蓝” 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁技术过程。其中一种办法是将钢铁制品要到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130C反应。其过程可以用如下化学方程式表示:3Fe+NaNO2+5NaOH=Na2FeO2+H2O+NH3Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3+NaOH（未配平）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH 下列说法错误的是( )A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比NaFeO2、 Na2Fe2O4
6、都强B.反应中每lmol Na2FeO2参加反应转移2mol电子C.反应配平后，H2O的化学计量数是5D.整个反应过程中每有16. 8g Fe参加反应转移0. 8mol电子三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第36题为选考题，考生根据要求作答)26(15分) 按要求完成下列填空：I.以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳 熔融KC1 NaHSO4固体 铜 稀硫酸 蔗糖 AgCl Fe (OH) 3胶体。A.其中能导电的是_(填序号，下同)B.属于电解质的是_C.属于非电解质的是_D.NaHSO4熔融状态下的电离方程式_。E. 将B
7、a(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至恰好呈中性时离子方程式为_，继续滴加Ba(OH)2溶液，则此时反应的的离子方程式为_，F.某同学向中逐滴加入了稀硫酸酸，结果出现了一系列变化，先出现红揭色沉定，原因是_，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。II.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CusS的混合物时，发生的反应如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2 +5SO2+8Mn2+22H2OMnO4- +CuS+H+=Cu2+SO2+Mn2+H2O (未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)a.被氧化的元素是Cu和S b
8、.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8: 5 c. 生成2.24L (标况下) SO2, 转移电子0.8mol d.还原性的强弱关系是: Mn2+Cu2S(2)对于反应，如生成33.6L (标准状况下) SO2气体，则被还原的MnO4-的物质的量为_mol。(3)写出将SO2气体通入稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中的离子反应方程式:_。27. (14分) 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。(1)中反应的离子方程式是_，(2)中均进行的分离操作是_。 (填操作名称)(3)中加入过量的Na2CO3溶液
9、的目的是_。(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_(填化学式)(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0. 40mol/L NaNO3溶液。配制溶液时，用托盘天平称取NaNO3固体的质量是_g。实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。配制时，一般可分为以下几个步骤: A.称量 B.计算. C溶解 D.摇匀E.移液 F.洗涤 G定容 H.冷却，则正确的操作顺序为:_(填序号)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液C. 移液时，有少量液体溅出D. 摇匀后，液面低于
10、刻度线，加蒸馏水至刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水28.(14分) Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:(1) Ni2O3中的 Ni化合价为_。(2)“ 酸浸时温度不宜过高的原因_。(3) 加入H2O2“氧化”的目的是_，第一次加入Na2CO3溶液调节溶液pH,则pH的范围_。(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是_。 (填化学式)(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液，“ 氧化”生成Ni2O2的离子方程式为_。(6)为测定样品中Ni2O3的质量分数，进行如下试验:称取5.000g样品，加入足量硫
11、酸后再加入100mL 1.0 mol/L的Fe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL。取出20.00ml,用0. 040 mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00ml，试通过计算确定Ni2O3的质量百分数:_，测定过程中涉及的反应如下:Ni2O3 +2Fe2+ +6H+=2Ni2+2Fe3+ 3H2O; 5Fe2+ + MnO4+ 8H+=5Fe3+ +Mn2+ 4H2O(二)选考题(共45分。请考生从给出的1道物理题，1 道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选
12、答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分)34. (15分)我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化确修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_，能量最低的是_(用字母表示)。(2)第二周期主族元素中,按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_种。(3) Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为_，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)已知NH3分子的键角约为107，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角
13、约为94，试用价层电子对互斥理论解释NH3 的键角比PH3的键角大的原因:_。(5) BH3NH3 是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_，在BH3NH3中B原子的杂化方式为_。它的性质与乙烷有所不同:在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是_。(6)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的_(填空间结构)空隙中。图2是立方氨化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”标明N的相对位置_。已知立方氮化硼的密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为_nm.(只 要求列算式)
