1、保密启用前【考试时间：2013年4月22日上午9:00ll:30】绵阳市高中2010级第三次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 化学试卷分为第I卷(选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项:1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答 题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色 墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上 答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原
2、子质量Hl C1.2 N14 0 16 C135.5 Fe 56第I卷（选择题、共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加 剂的认识正确的是 A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B.S02漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂2实现下列实验目的的装置或操作正确的是 3.下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是A. B.C. D.4.已知
3、X、Y,Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、 w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是A 原子半径：ZWYB. X的最高价氧化物的水化物一定是强碱C.氢化物的沸点:W定小于YD.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体5.用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热H等于A.-417.91kJmol-1B. -319.68 kJmol-1C +546.69 kJmol-1D. -448.46 kJmol-16.25C时，的醋酸、醋酸钠混合溶液中，与p
4、H的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A.pH=4的溶液中：B.W点所表示的溶液中：C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75D.pH=5.5的溶液中：7.为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究。T10C 时，将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中，发生反 应，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内 压强为仍。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物 质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是 A曲线II对应的条件改变是增大压强B.T2C时，上述反应平衡常数为0
5、.42，则T2 T1C.在T10C，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H20(g)， 则达平衡前v(正)v(逆）D.在T10C，若起始时向容器由亢入4,5molC02、6mol H2 ,平衡时容器内压强第II卷（共58分)8. (14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。(1)M的基态原子价层电子排布式
6、为_,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32的立体构型是_ (用文字表述)(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_ (用元素符号表示)。(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_o9.(16分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，
7、发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。他用淡紫色的Fe(N03)39H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 落液100mL。需要称取_g Fe(N03)39H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：_测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为_。将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振
8、荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_【思考与交流I甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe03)3溶液溶解银镜
9、时，发生的反应有何不同？_10. (14分）在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质， 该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如下：请回答下列问题：(1)A的结构简式是_试剂II是_,反应III的化学反应类型是_。(2)G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的 化学反应方程式_(3)M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是_(4)在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为_。11.(14分）尿素CO(NH2)2是一种
10、非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_。(3)反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_杂化。(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4_m3 (标准状况）。(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水
11、又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_绵阳市高中2010级第三次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D第卷（共58分）8.（14分）（1）3d24s2（2分） NOS（2分）（2）三角锥形（2分） （3）TiO2（3分）（4）AlCl33NaN3= 3NaClAlN4N2（3分） 1.2041023或0.2NA（2分）9.（共16分）【验证假设】（1）60.6（2分） 100mL容量瓶、胶头滴管（2分）
12、Fe3+3H2OFe(OH)33H+（2分） 3AgNO4H+=3Ag+NO2H2O（2分）（2）不同意（2分） 没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银（3分）【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag（3分）10.（14分）（1）（2分） NaOH水溶液（2分） 消去反应（2分）（2）n（2分）（3）3NaOH HOCH2CH2OHNa2CO3CH3OH（3分）（4）（3分）11.（14分）（1）COCO2H2O=2HCO（2分）（2）2Fe2S36H2O3O2=4Fe(OH)36S（2分）（3）减小（2分） sp2（2分） （4）4.48104（3分）（5）CO(NH2)2H2O6e= N2CO26H+（3分）
