1、04-05年上学期高二化学单元测试-几种重要的金属一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共32分。）1、 随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题已列入议事日程，其首要原因是A、 回收其中的石墨电极 B、防止电池中的Hg 、Cr 、Pb等重金属离子对水源和土壤造成污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、再次回收利用电池外壳的金属材料2、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是A、FeCl2 B、Fe2O3 C、HF D、NaHCO3 3、在FeCl3 溶液中先加入足量KI溶液，再通入足量H2S ，最后所得不溶物是A、FeS
2、B、Fe(OH)3 C、 S D、Fe(OH)24、将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+ 和Al (OH)3 B、Al (OH)3C、AlO2 D、Al(OH)3和AlO25、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:36、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2
3、 2Cl；HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO47、将固体x投入足量液y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是A、Fe和H2SO4 B、Na和AlCl3溶液C、Mg3N2 和水 D、Al粉和NaOH 溶液8、埋在地下的输油铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A、在含铁元素较多酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共40分。）9、将Zn和
4、Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是A、正极附近C(SO42-)逐渐增大B、负极附近C(SO42-)，逐渐增大B、 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D、Zn片、Cu片同时气泡冒出时，则说明Zn片不纯10、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为A、1:1B、3:1C、1:4D、7:311、等质量的下列各物质，分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液质量分数最大的是A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)212、由锌、铁
5、、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁13、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:214、下列化合物既能通过化合反应制得，又能通过复分解反应制得的是A、CuS B、FeCl3 C、Al(OH)3 D、CaCO3 15、向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A、NO2 B、CO2 C、NH3 D、CO16、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子
6、组是A、Cl NO3 Ba2 Fe3 B、SO42 S2 Al3 Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3 17、能正确表示下列反应的离子方程式是A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2 + SO42 = BaSO4 B、氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 C、硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl D、石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H = Ca2 + CO2 + H2O18、下列各种化学性质中，不属于Al和Fe共有的是A、常温下遇浓硝酸钝化 B、都能与O2反
7、应 C、都能跟强碱反应 D、都能与某些氧化物反应三、填空题（本题包括5小题，共54分。）19、（10分）现有足量的铝屑、含1mol H2SO4 的浓硫酸、含1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。你认为最好的方案是_。其理由是_。（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，若用上述原料最多能制得_g Al(OH)3 。 足量氨水过滤A、B2、C3足量HCl 过滤白色沉淀B2、C3通足量H2S 过滤沉淀C3沉淀20、（12分）为使溶液中的三种阳离子A、B2、C3逐一沉淀分离，将含有A
8、、B2、C3三阳离子的水溶液进行如下实验：（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：。（2）C3可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？ （3）B2离子可能是Fe2+吗？为什么？。21、（8分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H24e= 4H，则正极反应为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O22H2O4e= 4OH，则负极反应为：。22、（12分）已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水ADBCE过量CO2 NaOH 过量盐酸盐
9、酸盐酸试推断（写化学式）：ABC23、（12分）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。金属离子PH值开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7（1）从表提供的数据看出，不能直接将溶液PH调到9.6的方法除去Fe2+，原因是_。（2）实际生产中先用次氯酸钠将，然后用试剂将溶液PH值调至适当范围，即可除去铁杂质。（3）调节溶液PH值宜选用的试剂是（填序号）A氢氧化钡B碳酸镁C氧化铜D稀盐酸四、计算题（本题包括2小题，共24分。）24、（6分）天平两边各放一烧杯，烧杯内分别盛放同体积、同浓度
10、的硫酸（过量），调节天平平衡。将5g镁和5g铝分别放入两个烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放多少克同种金属，天平才能保持平衡？25、（18分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）用微粒符号填写上列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成份溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
11、求a、b的值。参考答案1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、D 7、B 8、C 9、BD 10、D 11、A 12、C 13、CD 14、BD 15、A 16、C 17、BC 18、C5、巧解 关系式法使Fe3+ 、SO42完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3 3 Ba(OH)23K2SO4所以K2SO4 和FeCl3的物质的量之比为3:2 。应选B。 10、巧解 始态终态法 终态为固体残留物Fe2O3 ，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe 、Al的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比mFe:mAl = 112:48 = 7:3 。故选D。13、巧解 假设法被还原的HN
12、O3有，未被还原的HNO3应为。若Fe被氧化为Fe(NO3)3Fe Fe(NO3)3 3HNO3 即有56 : m = 189 : 3n/4 所以n : m = 9 : 2 若Fe被氧化为Fe(NO3)2Fe Fe(NO3)2 2HNO3 即有56 : m = 126 : 3n/4 所以n : m = 3 : 1 故选C、D。19、（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。 （2）156g解答提示 用铝和H2SO4 反应生成Al2(SO4)3 用铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2 用NaAlO2 溶液和Al2(SO4)3溶液反应制Al(OH)3设用上述原料最多能制得Al(OH)3
13、的质量为x1mol6mol624gmol1.5mol x显然过量，应用NaAlO2 的量进行计算20、（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）不能是Fe3 。因为 2Fe3 + H2S = 2Fe2 + S + 2H 可能是Al3。因为 Al3与H2S 不反应，且Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 （3）不能。因为Fe2 与H2S 不反应。21、O2+ 4H + 4e- = 2H2O ； 2H2 + 4OH 4e- = 4H2O 22、A：kAlO2 ； B：Al(OH)3 ； C：Al2O3 23、（1）PH = 9.6时，Cu2 与Fe2 均完全沉淀，达不到除去杂质的
14、目的。（2）Fe2 氧化成Fe3 （3）C24、巧解 差量法Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 m 24g 2g 22g5g 0.42g 4.58g2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 m54g 6g 48g5g 0.56g 4.58g 所以5g Al 放出的H2 多，应在Al的一端放多金属铝，设放多的质量为x， x=0.153g 25、巧解 （1）Cu、FeCuCuFe2+Fe2+ Cu2+Fe2+Fe2+ Cu2+Cu2+ Fe3+Cu2+Fe2+ Fe3+(2)8a(1-X)/3b(8a/3)（3）解：由题意可知：nFe=a/2 (mol) nCu=a/2(mol) nFe2+=a/4(mol) nFe3+=a/4(mol) 则：N原子守恒以及得失电子总数相等可得： 解得a=0.04(mol) b=0.12(mol)
