1、第四节硝酸【学习目标】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。一、 物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，沸点是83。比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点二、化学性质1、硝酸是一种 酸，具有 的通性。电离：在水溶液中的电离方程式为 稀硝酸使紫色石蕊试液变 与碱作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 与碱性氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 2、硝酸的特性（1）不稳定性思考1：为什么久置硝酸呈黄色？ 写出HNO3分解的化学方程式：_ 思考2：平时我们要如何保存硝酸？_ （2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）浓硝酸与铜的反应： 现象：产生 色气体 溶液由无色
2、变为 铜在不断_，常温下反应_。写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？稀硝酸与铜的反应：现象：缓慢反应；产生_色气体，遇到空气时变为_色；溶液变为_色写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做_，表现_性和_性；都不产生_气 不同点：剧烈程度_，产物_比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？浓度越大氧化性越_思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_ Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_ 这一性质的用途？_注意：（1）硝酸跟金属反应时不生成_气 （2）铁、铝遇冷的浓
3、硝酸发生_（3）不活泼金属与浓硝酸反应生成_气体，与稀硝酸反应时生成_气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物还可能是_，甚至为_. 练习1：写出下列化学反应方程式（1）Ag+HNO3(浓)=（2）Ag+HNO3（稀）=硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应b、与非金属反应（C、P、S等） C + 4HNO3(浓) _三、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等四、工业制备硝酸【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2Cu（NO3
4、）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？达标练习：1下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（ ） ACu和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO32稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。该物质为（ ） ANaCl BKNO3 CCu(OH)2 DFe 3下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ）A铜和稀硝酸的反应属于置换反应 B铜与浓硝酸和稀硝酸反应都能反应生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强D浓HNO3常显黄色是硝酸不稳定的
5、一种体现4 6.下列叙述中错误的是（ ）A.硝酸是强酸、一元酸、不稳定酸、强氧化性酸 B.常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化C.浓硝酸与浓盐酸以体积比3：1混合，所得的混合物叫王水 D.硝酸易挥发，有刺激性气味9根据硝酸尾气处理的反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）A、1molO2和4molNO2 B、1molNO和4molNO2 C、1molO2和4molNOD、4molNO和1molNO210下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 （ ）AH+、Na+、NO3-、Cl- B
6、NO3-、SO32-、Na+、H+CNO3-、OH-、Na+、NH4+ DSO42-、S2-、Na+、H+11硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用 Cu与稀硝酸反应制取 Cu与浓硝酸反应制取 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法不正确的是（） A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少 B.制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少 C三种方案中硝酸的利用率 D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 12从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）ACu + HNO3（浓） Cu(N
7、O3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 13在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜是（ ）A3/8 mol B8/3 mol C2/3 mol D3/2 mol 14下列离子方程式书写正确的是：( )A金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+D铜片加入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2N
8、O215向盛有Na2SO3溶液试管中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（ ）A只生成白色沉淀 B 生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气体C只生成刺激性气体 D产生白色沉淀和在试管口有红棕色刺激性气味气体16等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（ ）A浓H2SO4 B浓HNO3 C稀HNO3 D浓HCl17 下列离子方程式不正确的是（ ）A氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B少量CO2 通入氨水中：CO2+2NH3H2O=2NH4+CO32-+H2OCCu与稀HNO3：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+4H2O+2NODNa与C
9、u(NO3)2 溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Cu18下列试剂 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 其中必须用棕色瓶装的是 A全部 B C D19在浓硝酸中放入铜片: （1）开始反应的离子方程式为 ， （2）若铜有剩余，则反应将结束时的化学方程式 。 （3）待反应停止后，再加入25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）： 20一瓶溶液可能含有Cl-、CO32-、NO3-和SO42-四种阴离子中的某几种。今取少许溶液分装在三支试管里，进行如下实验操作：(1)向第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩,加浓H2SO4和铜屑再加热，发现有红棕色气体放出。(2)向
10、第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；陆续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡溶液不生成沉淀；再加AgNO3溶液也不生成沉淀。(3)向第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。试推断这种溶液中一定含_ _，一定不含_ _。21红热的黑色固体单质甲放入一久置会呈黄色的浓溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如图的实验： （1）推断各物质的化学式：甲：_ _ _乙：_ _丙：_ _ _ _A：_ _B：_ C：_ _（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_。23在500L0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？ （2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）NO3-的物质的量浓度是多少?
