1、题型突破练选择题满分练高考选择题满分练(一)限时15分钟12015南昌调研化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，对人的肺功能造成很大危害答案D解析大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；煤炭燃烧过程中安装固硫装置主要目的是减少SO2的污染，C项错误。22015成都诊断
2、若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()NO2HF熔点/11.283.6沸点/21.019.52A20.0 g HF中含共价键数目为1.0NAB将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2NA答案A解析1个HF分子中含有1个共价键，20.0 g HF的物质的量为1 mol，含有共价键数目为1.0NA，A选项正确；NH3H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH数目小于0.1NA，B选项错误；标准状况下，NO2为液体，C选项
3、错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S原子数目仍为0.2NA，D选项错误。32015武汉调研某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是()A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有6种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应答案D解析芳香烃是含有苯环的烃，题给有机物中含有氧元素，不属于烃，A选项错误；该有机物只含有一个苯环，苯环上只有三个取代位置，苯环上一氯代物不可能是6种，B选项错误；该有机物不能发生消去反应，C选项错误。42015西安地区八校联考下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶
4、液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2答案D解析该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或A
5、g时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D项正确。52015黄冈高三调研下列离子方程式书写不正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH答案C解析Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。62015株洲质检某同学组装了如图所示的
6、电化学装置，电极为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是()A电子流动方向：电极A电极B电极发生氧化反应C电极质量不变D电极的电极反应：Cu22e=Cu答案B解析由题给装置可知，左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置，Al作负极，Cu作正极，右边烧杯是一个电解池装置。电子从负极流出，即电子流动方向：电极A电极，A选项错误；电极是负极，发生氧化反应，B选项正确；电极上Cu2得电子生成单质铜，电极质量增加，C选项错误；电极与原电池的正极相连，是阳极，发生反应Cu2e=Cu2，D选项错误。72015日照联检T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH
7、)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)11014 mol2L2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。高考选择题满分练(二)限时15分钟12015日照联检下列关于物质的性质与应用相对应的是()A氯气有毒，不可用于自来
8、水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂答案B解析氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，适量氯气可用于自来水的杀菌消毒，A项不符合题意；Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，B项符合题意；黑火药反应的化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2，该反应中硫粉表现出氧化性，C项不符合题意；Na2O2分别与水蒸气、二氧化碳发生反应生成O2，Na2O2既表现出氧化性，又表现出还原性，D项不符合题意。22015开封二模下列有关实验误差分析中，不正确的是()A用湿润的pH试纸测
9、稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低答案B解析湿润的pH试纸可以稀释碱液，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，A项正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏低，D项正确。32015广东六校联考下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO
10、、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO答案D解析H、ClO、SO等离子不能大量共存，A选项不合题意；Fe3与CO能发生相互促进的水解反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。42015昆明三中质检有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢
11、化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CX2M、YM2中含有相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D解析X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X与M2具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2W，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成氢键，故其沸点最高，B项错误；Na2O中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，C项错误；Cl2和O3可作为水处理中的消毒剂，D项正确。52015玉溪一
12、中质检25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)答
13、案B解析向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，溶液pH7说明NH的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH3H2O)c(NH)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。6. 2015北京丰台一模NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法
14、正确的是()AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO22e=NO2NOD相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41答案D解析通O2石墨为正极，发生还原反应，A选项错误；阴离子由正极石墨流向负极石墨，B错误；负极发生失电子的反应，C选项错误；依据化合价守恒，负极一个NO2中氮元素的化合价只能升高1变为氮元素显5价的个N2O5，正极一个O2中氧元素的化合价共降低4，D正确。72015南昌调研某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2
15、D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变ABC D答案D解析3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为
16、气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选D。高考选择题满分练(三)限时15分钟12015郑州质检化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()答案B解析制备光导纤维的主要原料是二氧化硅，A项错误；硫酸钡由于难溶于水，医学上可以用作钡餐，但Ba2是有毒的，C项错误；明矾水解产生的具有吸附性的胶体粒子可以用来净水，但不能作消毒剂，D项错误。22015绵阳质检设NA
17、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol NH中含有质子数为NAB26 g 乙炔中含有键数为2NAC标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NAD1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3NA答案B解析1个NH中含有11个质子，故0.1 mol NH中含有的质子数为1.1NA，A项错误；1个乙炔分子中含有1个三键，而1个三键中含有2个键，故26 g乙炔中含有键数为2NA，B项正确；标准状况下SO3为固体，22.4 L SO3不为1 mol，所含分子数不为NA，C项错误；1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有大量溶剂水，因此所含氧原子数
18、大于0.3NA，D项错误。32015辽宁八校联考下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，放出气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析pH11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH3H2ONHOH，A项正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解
19、无关，即CuCl2=Cu22Cl，C项错误；Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，D项正确。42015厦门质检关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是()A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇答案C解析A项，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新结合生成NH4Cl，实验无法得到氨气，A项错误；B项，实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即达到
20、滴定终点，B项错误；C项正确；D项，温度计水银球应在支管口处，且水流方向应为下进上出，D项错误。52015长春质检下列有关说法正确的是()A配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：II2I答案D解析若加入稀硝酸，则Fe2会被氧化成Fe3，A项错误；
21、饱和碳酸钠溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸钡粉末，只要满足c(CO)c(Ba2)Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，该反应消耗了Ba2使BaSO4的溶解平衡右移，从而使BaSO4逐渐转化为BaCO3，这与两者Ksp的大小没有必然联系，B项错误；氯气具有强氧化性，与单质铁反应只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，C项错误。62015山西考前质检室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A水电离程度由大到小的顺序为abcdBa点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb点时：3c(Na)2c(
22、CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd点时：c(H)c(HCO)c(CO)答案A解析Na2CO3溶液中CO的水解促进水的电离，ab的滴定过程中，CO的浓度逐渐减小，对水的电离的促进作用逐渐减弱，而c点时溶液呈中性，水的电离既不受到促进也没受到抑制，d点时溶液呈酸性，物质电离出的H抑制了水的电离，故A项正确；a点为Na2CO3溶液，离子浓度关系应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，B项错误；根据物料守恒得b点时c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C项错误；由Na2CO32HCl=2NaClH2CO3、H2CO3HHCO、HCOCOH，且H2CO3的一级电离程度大
23、于二级电离程度可知，d点时c(HCO)c(CO)，D项错误。72015南昌一模某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A起始滤液的pH 7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2D图示的步骤中必须要经过2次过滤操作答案C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引
24、入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。高考选择题满分练(四)限时15分钟12015长春质检化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A乙烯可作为水果的催熟剂B地沟油经过处理，可用来制造肥皂C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率答案D解析乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：C
25、a(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，会变质失效，C项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，只能减少SO2的排放，不能提高煤的利用率，D项错误。22015日照质检NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA答案C解析A项忽视了CH3COO的水解，A项错误；Cl
26、2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA1.5NA，C项正确；100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。32015辽宁八校联考在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A澄清透明溶液：H、Na、SO、Al(OH)4B常温下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO、
27、NOC铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH、I、NODNaHCO3溶液中：K、Na、SO、Al3答案B解析A项，Al(OH)4与H不能大量共存；B项，常温下，Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下K、Na、SiO、NO可大量共存；C项，铁片加入产生气泡的溶液呈酸性，酸性条件下I与NO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Al3与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存。42015成都诊断用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是() 答案C解析NO2与水反应生成NO和HNO3，并且硝酸显示强氧化性和酸性，A选项错误；浓硫酸能使木条炭化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，B
28、选项错误；在中性环境下，铁发生吸氧腐蚀，左边的试管内气体减少，压强减小，导管处发生倒吸现象，C选项正确；左边试管中刚开始发生反应2Fe6H3H2O2=2Fe36H2O，生成的Fe3作H2O2分解反应的催化剂，D选项错误。52015厦门检测25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB答案D解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解
29、程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；由于酸性HAHB，稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。62015南昌一模一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正
30、确的是()A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L答案C解析装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值2 1 1x L y L 2.24L2.016L0.224L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中N
31、a2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)2(2.016 L0.224 L)22.4 Lmol10.16 mol，每份中含有NaHCO3为0.02 mol，甲乙混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为81，A项正确，B项正确，C项错误。若盐酸完全反应，则有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)4
32、0.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34 mol0.1 L3.4 mol/L，D项正确。72015河南八市重点联考某实验小组依据反应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向BpH0.68时，反应处于平衡状态CpH5时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH0.68时，氧化性I2AsO答案C解析由总反应方程式知，c(H)大时，有利于反应向右进行，c(H)小时有利于反应向左进行，故调节pH可以改变反应进行的方向，A项正确；当pH0.68时电压为
33、0，说明反应处于平衡状态，B项正确；当pH0.68时反应向左进行，此时I2是氧化剂，AsO是氧化产物，负极上是AsO失去电子，C项错误，D项正确。高考选择题满分练(五)限时15分钟12015合肥质检下列说法正确的是()A白色污染是指橡胶造成的污染B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因答案B解析白色污染是指塑料造成的污染，A项错误；硫和氮的氧化物经过一系列变化分别生成H2SO4、HNO3，进而形成酸雨，B项正确；CO2的排放是造成温室效应的主要原因，而汽车尾气中的有害物质包括CO、氮氧化物、碳氢化合物等，C项错误
34、；水体富营养化的主要原因是过多含氮、磷、钾元素物质的排入，D项错误。22015武汉调研下列有关对定量实验的误差分析正确的是()A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏低答案D解析中和热测定实验中，若缓慢地加入NaOH溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，A项错误；酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测定结
35、果偏低，B项错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，否则测定结果不准确，C项错误；需要90 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，要用100 mL的容量瓶来配制，应称取4.0 g NaOH固体，D项正确。3. 2015云南检测萘()的二氯代物有()A8种B10种C12种 D14种答案B解析42015成都诊断已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V35
36、0%p2A.反应速率：B平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%答案C解析根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中CO转化率大，说明p2p1，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，A选项错误；容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器和容器的温度相同，且V1V3，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q0，C选项正确；若实验中CO和H2用量均加倍
37、，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，D选项错误。52015四川绵阳诊断利用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是()选项abcc试管中现象A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀B稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色D浓硝酸铜片KI淀粉溶液溶液变蓝答案D解析二氧化硫与氯化钡不反应，c中得不到白色沉淀，A选项错误；苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，c中得不到白色沉淀，B选项错误；氯气与FeCl2反应生成FeCl3，c中溶液变黄色，没有褪色，C选项错误；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸把K
38、I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，D选项正确。62015山西质检已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是()AX离子的氧化性大于Y离子BW的气态氢化物的稳定性比Z的弱C含Y的盐溶液一定显酸性DX离子的半径小于W离子答案D解析由题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置为，W、X、Y、Z可以分别为N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金属性：XY，故氧化性：X离子Y离子，A项错误；非金属性：WZ，故W的气态氢化物的稳定性大于Z的，B项错误；若Y为Al，NaAlO2溶液因AlO水解而呈
39、碱性，C项错误；X离子和W离子核外电子排布相同，W离子的核电荷数小，半径大，D项正确。72015厦门检测实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL该溶液用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是()A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCOH=H2O CO2 B下一个计量点溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCOC此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
40、答案C解析用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点。第一个计量点前发生的反应为COH=HCO，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCOH=CO2H2O，A项错误；第二个计量点溶液中大量存在的阴离子是Cl，无大量HCO存在，B项错误；根据图象和离子方程式可知C项正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到3个计量点，发生的反应分别是HOH=H2O、COH=HCO、HCOH=CO2H2O，D项错误。高考选择题满分练(六)限时15分钟12015厦门检测下列关于有机物的说法，正确的是()A聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B纤维素、橡胶和光导纤维
41、都属于有机高分子化合物C乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇等化学变化过程答案D解析聚氯乙烯和乙烯的分子式不同，二者不互为同分异构体，A项错误；光导纤维的主要成分为SiO2，其不属于有机高分子化合物，B项错误；乙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，C项错误；D项正确。22015绵阳二次诊断设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转
42、移NA个电子答案B解析在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。32015合肥质检下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是()选项XYZANa2O2NaOHNa2CO3BH2SO4SO2SO3CH2SiO3SiO2Na2SiO3DC2H5BrCH2=CH2CH3CH2OH答案A解析A项，Na2CO3不
43、能一步转化为Na2O2；B项，H2SO4SO2SO3H2SO4；C项，H2SiO3SiO2Na2SiO3H2SiO3；D项，C2H5BrCH2CH2CH3CH2OHC2H5Br。本题选A。42015南昌一模已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且ab3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是()A若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C若最外层电子数XY2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为12答案B解析ab3说明
44、X的原子序数大于Y的原子序数，若二者处于同一周期，由于原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：YX，A项正确；若X为钠元素，Y为氧元素，离子化合物Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；若X、Y分别为第三、第二周期元素，且最外层电子数XY2，则不可能存在ab3，故X、Y只能是同周期元素，而同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即X的非金属性比Y的强，C项正确；若X为F，Y为C，则CF2=CF2分子中C和F原子个数比为12，D项正确。52015维吾尔自治区检测下列有关电解质溶液的描述正确的是()A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均下降B常温下，
45、某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH5C常温下，可以根据PbI2和AgI的Ksp的大小比较两者的溶解能力D常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液中：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)答案D解析常温下，稀释氨水，NH3H2O的电离程度增大，n(NH)、n(OH)均增大，但c(NH)、c(OH)均减小，而水的离子积Kwc(H)c(OH)不变，因此c(H)增大，A项错误；醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，因此稀释100倍后，溶液的pH5，B项错误；PbI2和AgI的类型不同，不能通过比较Ksp的大小来比较二者的溶解能力，C项
46、错误；由于盐的水解程度不同，对于相同浓度的三种溶液，pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，故pH相同时，c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，D项正确。6. 2015廊坊质检下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常
47、温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯答案B解析产生的无色无味气体为CO2，该钾盐可能为K2CO3或KHCO3，A项错误；Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，故向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入Mg(OH)2调节pH，可使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而被除去，B项正确；在高浓度CO存在的条件下，BaSO4可以转化为BaCO3，这只能说明在该条件下c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，实际上Ksp(BaCO3)Ksp(Ba
48、SO4)，C项错误；乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中可能含有SO2、乙醇蒸气，故制得的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明制得的气体为乙烯，D项错误。72015唐山一模已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是()A根据图中数据可计算出K值约为105B点水的电离程度由大到小的顺序为C点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D点时c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1答案A解析由图可知滴定前0.1
49、 molL1醋酸溶液的pH为3，则醋酸的电离平衡常数K1105molL1，A项正确；点时，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO的水解促进水的电离，在点时，溶液pH7，水的电离既没受到促进也没受到抑制，在点时，水的电离受到抑制，故水的电离程度的大小顺序为，B项错误；点时得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得，c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒得，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，且点时溶液呈酸性，c(H)c(OH)，
50、则C项错误；D项忽视了溶液由20 mL变为40 mL，故点时c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，D项错误。高考选择题满分练(七)限时15分钟12015廊坊质检下列叙述没有科学性错误的是()A正常雨水的pH为7.0B常温下，饱和石灰水的浓度是4.0 molL1C氢氧化铁胶体带正电荷D一定条件下，Cu可以与稀H2SO4反应生成H2答案D解析正常雨水中因溶解有CO2，略显酸性，其pH约为5.6，A项错误；Ca(OH)2为微溶物，其溶解度较小，故常温下饱和石灰水的浓度不可能达到4.0 molL1，B项错误；胶体粒子带电，胶体不带电，C项错误；当用Cu作阳极，电解稀H2SO4时，
51、会反应生成H2，D项正确。22015合肥质检对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以为CO2或SO2，因此溶液中含有HCO 、SO、HSO时也会有题述现象，A项错误；溶液中含有Ag时也会有题述现象，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，因此溶液中含有NH，C项正确；
52、溶液中含有Ca2时也会有题述现象，D项错误。32015廊坊质检NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA答案C解析1个丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，A项错
53、误；铜锌原电池正极产生的气体为氢气，但常温常压下1.12 L氢气的物质的量不是0.05 mol，B项错误；C项，由反应放出的热量可知氢气的转化率为25%，剩余氢气的物质的量为3 mol(125%)2.25 mol，C项正确；D项忽视了溶剂水中也含有氢原子，D项错误。4. 将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，HK，平衡逆向进行，故D错。5. 2015云南检测糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是()A该电池不
54、宜在高温下工作B若该电池为酸性介质，正极反应式为O24e4H=2H2OC放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H答案D解析酶在高温下会失去活性，A项合理；若该电池为酸性介质，则H会在正极与O2发生反应，正极反应式为O24e4H=2H2O，B项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O624OH24e=6CO218H2O，D项不合理。62015廊坊质检制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是()A纳米Fe3O4分散
55、在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2答案B解析纳米Fe3O4分散在适当的溶剂中可形成胶体，胶体可产生丁达尔现象，A项正确；反应不属于消去反应，B项错误；环丙胺溶液呈碱性，可促进Fe3的水解，C项正确；FeOOH中铁的化合价为3，而Fe3O4中铁的化合价可看做是，根据得失电子守恒和元素守恒可写出化学方程式6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2，D项正确。72015唐山一模利用下列实验装置可以达到实验目的的是()A此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸
56、收B此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C此装置可以形成CuZn原电池D此装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3答案C解析制取Cl2需要加热，且收集Cl2时导管应“长进短出”，A项不能达到实验目的；收集乙酸乙酯时导管口应置于饱和碳酸钠溶液的液面上，以防倒吸，B项不能达到实验目的；D装置没有排除挥发出的硝酸的干扰，D项不能达到实验目的。高考选择题满分练(八)限时15分钟12015北京海淀期末下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生
57、反应答案D解析钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成FeC原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。2. 2015衡阳联考下列对实验操作及其离子方程式的评价合理的是()点击观看解答视频选项实验操作及其离子方程式评价A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO正确选项实验操作及其离子方程式评价B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
58、BrAg=AgBr错误。溴乙烷不能电离出BrCCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O错误。Ca2与HCO的物质的量之比为12D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O正确答案B解析酸性：H2CO3C6H5OHHCO，所以向苯酚钠溶液中通入二氧化碳应该生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，A项错误；B项正确；C项离子方程式正确，评价错误；氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项错误。32015长春质检下列关于有机物结构、性质的
59、说法正确的是()A石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物答案C解析石油的分馏属于物理变化，A项错误；乙烯中含有碳碳双键，而苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，二者不一样，B项错误；蔗糖、油脂不属于有机高分子化合物，D项错误。42015成都诊断利用如图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是()A电子经外电路流向Pt电极B工作时
60、，电解质中Ag数目减小C正极反应：Cl22e2Ag=2AgClD空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快答案B解析这是一个原电池装置，反应原理为2AgCl2=2AgCl。工作时，电解质中Ag数目不变，B选项错误。52015云南检测下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)()答案D解析蒸发操作应在蒸发皿中进行，A项不符合题意；己烯可以与溴发生加成反应，故不能用己烯作萃取剂，B项不符合题意；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，C项不符合题意；NO气体不溶于水，可以用排水法收集，D项符合题意。62015成都诊断工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸
61、去除。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小答案D解析温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COCaSO4CaCO3SO，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。72015维吾尔自治区检测气体的自动化检测中常常
62、应用原电池原理的传感器。如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是()待测气体部分电极反应产物COCO2H2SH2SO4Cl2HClN2O4NOA上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为Cl22e=2ClC检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同答案B解析根据题意，在敏感电极上待测气体转化为反应产物，当元素化合价升高时，物质发生氧化反应；当元
63、素化合价降低时，物质发生还原反应，故敏感电极不一定都作负极，A项错误；检测氯气时，氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应：Cl22e=2Cl，B项正确；检测H2S时，由于敏感电极上生成了酸，故对电极上的电极反应式为O24H4e=2H2O，C项错误；根据H2SH2SO4、COCO2可知，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时转移电子不同，因此传感器上产生的电流大小不同，D项错误。高考选择题满分练(九)限时15分钟1.2015南昌一模生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列说法正确的是()A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B含乙醇、NaClO、H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化
64、而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中答案C解析塑料种类繁多，有些塑料含有有毒成分，且塑料易老化变质，A项错误；含乙醇的消毒液的消毒原理是使病毒中的蛋白质变性，而不是将病毒氧化，B项错误；补铁剂中含有Fe2，其具有还原性，维生素C也具有还原性，可抑制Fe2被氧化，C项正确；食品添加剂应限量使用，不能大量添加，且大量食用铝盐会危害人体的健康，D项错误。22015长春质检设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB1 L pH1的硫酸溶液中含
65、有的H数为0.2NAC78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NAD500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且3答案A解析质子总数为12 g12 gmol16NA mol16NA，A项正确；N(H)1 L0.1 molL1NA mol10.1NA，B项错误；N(O)78 g78 gmol1NA mol1NA，C项错误；FeCl3溶液中Fe3会发生水解反应，则Fe3数小于NA，且3，D项错误。32015合肥质检下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()答案D解析碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新
66、化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取氨气，B项不能达到实验目的；除去Cl2中的HCl，应通入饱和食盐水中，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。42015维吾尔自治区检测X、Y、Z、W均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为79，X与Y同主族，W的原子序数是Y和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：WZB氢化物的沸点：XYC离子的还原性：XYD原子及离子半径：ZWX答案B解析根据提供信息可以推断出，X为F，Y为Cl，Z为Na，W为Al。金属性：AlNa，A项错误；HF由于分子间能形成氢
67、键，故沸点：HFHCl，B项正确；非金属性：FCl，故还原性：FCl，C项错误；原子半径：NaAlF，而离子半径：FNaAl3，D项错误。52015合肥质检在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12DCO2分子中含有极性键和非极性键答案C解析62015合肥质检常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()点击观看解答视频A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO、ClB在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SOC在乙醛水溶液中：K、Na、
68、Cl、Br2D在由水电离出c(H)11012 molL1的溶液中：Na、K、HCO、CH3COO答案A解析A项，使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四种离子能大量共存；B项，pH13的溶液为碱性溶液，Mg2不能大量存在；C项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br2具有氧化性，乙醛与Br2能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，在由水电离出c(H)11012 molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能为碱溶液，CH3COO在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。72015黄冈调研有等体积、浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3
69、COOH溶液、HCOOH溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHCOOHH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3溶液CH3COOH溶液HCOOH溶液DCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1答案C解析由图象可知，HCOOH与NaHCO3反应的速率比CH3COOH与NaHCO3反应的速率快，故酸性HCOOHCH3COOH，A项错误；CH3
70、COO的水解程度大于HCOO的水解程度，故反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH3COOHCH3COOH溶液HCOOH溶液，C项正确；等体积、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，D项错误。高考选择题满分练(十)限时15分钟12015厦门质检下列有关性质比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H
71、2CO3答案B解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：FClP，氢化物稳定性：HFHClPH3，B项正确；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO，HClO是弱酸，D项错误。22015唐山一模设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移
72、的电子数为2NAB1 mol甲醇中含有的CH键的数目为4NAC25 时pH2的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA答案A解析Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol CH键，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。32015绵阳诊断25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH13的溶液：
73、Cu2、NH、NO、SOB含0.1 molL1 Fe3的溶液：NH、Na、Cl、SOC滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na、K、AlO、SODc(H)1013 molL1的溶液：K、Na、CO、Br答案D解析A项，pH13的溶液是碱性溶液，Cu2和NH在碱性条件下都不能大量存在；B项，Fe3与SO不能大量共存；C项，滴入甲基橙试剂变红色的溶液显酸性，AlO不能大量存在；D项，c(H)1013 molL1的溶液显碱性，K、Na、CO、Br可以大量共存。42015南昌调研下列有关叙述不正确的是()点击观看解答视频在100 ，101 kPa条件下，液态水汽化热为40.69 kJmol1，则H2O(g)=
74、H2O(l)H40.69 kJmol1已知25 时，MgCO3的Ksp6.82106，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2)与c(CO)是否相等，总有c(Mg2)c(CO)6.82106已知：共价键CCC=CCHHH键能(kJmol1)348610413436则反应 (g)3H2(g) (g)H384 kJmol1常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减小ABC D答案D解析水由气态变为液态时放热，H0，错误；温度一定，Ksp(MgCO3)为定值，根据Ksp(MgCO3)c(Mg2)c(CO)可知正确；由
75、于甲苯中苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，其键能大小未知，故无法计算该反应的反应热，错误；根据NH3H2ONHOH，当氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于NH浓度增加，平衡左移，即NH3H2O的电离被抑制，溶液pH减小，正确。本题选D。52015广东六校联考50 时，0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是()Ac(OH)102 molL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案B解析50 时水的离子积不等于1014，所以c
76、(OH)不能用25 时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D选项错误。62015日照联检五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是()点击观看解答视频XYZMRA.Z的氧化物可以做光导纤维B气态氢化物稳定性：MRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高答案C
77、解析五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3，Z为Al，则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。铝的氧化物不能做光导纤维，SiO2可做光导纤维，A项错误；稳定性：H2SPH3，B项错误；酸性：HNO3H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。72015开封二模COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)。下列有关说法不正确的是()A分解反应方程式为C
78、OCl2Cl2COB第2 min反应温度高于第8 min反应温度C在第8 min反应温度下，12 min时反应重新达到平衡，则此时c(COCl2)0.031 molL1D产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率为v(56)v(1213)v(23)答案B解析由图象可知A项正确；第28 min内，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度可使平衡向正反应方向移动，所以T(2)T(8)，B项错误；由图可知，1012 min，c(Cl2)增大了0.01 molL1，则消耗的COCl2为0.01 molL1,10 min时COCl2为0.04 molL1，所以第12 min时，c(COCl2)0.03 molL1，C项正确；根据化学反应速率的定义，可知反应在23 min和1213 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在56 min时，反应正向进行，故CO的平均反应速率为：v(56)v(1213)v(23)，D项正确。
