1、四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第四次学月考试试题（含解析）1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质C. 打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质【答案】D【解析】【详解】A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型碳元素的单质，不属于有机高分子材料，A错误；B. 古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是钙质物质，不是蛋白质，B错误；C. 电能不
2、是一次能源，属于二次能源，C错误；D. Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，D正确；故合理选项是D。2.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B. a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12OC. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D. 1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H2【答案】C【解析】【详解】A. 不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，则其六元环上的一氯代物有5种，A错误；B. a分子中含有6个饱和碳原子，所有原子不可能都共平面，b分子中有1
3、0个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数=102+2-42=14，分子式应为C10H14O，B错误；C. a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，即都能发生氧化反应，C正确；D. b中含有1个羟基，1 mol b与足量的钠反应产生0.5 mol H2，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，侧重考查学生的分析能力与判断能力。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2
4、5 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAC. 加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NAD. 常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，NH4+和H总数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、25 ，pH12Na2CO3溶液中含有OH的浓度是0.01mol/L，但不能确定溶液的体积，则不能计算其数目，A错误；B、苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；C、不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子的个数之比均是1:2，所以加热条件下，4.6 g金属
5、Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确；D、根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，NO3-的物质的量为0.1mol，则NH4+和H+总数大于0.1NA，D错误。答案选C。4.下列离子方程式正确的是( )A FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 过氧化钠与水反应：N
6、a2O2+H2O=2Na+2OH-+O2【答案】B【解析】【详解】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，溶液中Fe2与Br均被氧化，其离子反应方程式为2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-，A项错误；B. 石灰石不溶于水，醋酸为弱酸，故石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，B项正确；C. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，C项错误；D. 过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是
7、高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，如本题的A项是难点；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断
8、其书写正误的根本宗旨。5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元
9、素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。【详解】A、 B为碳，单质在自然界有多种核素，如：12C、13C、14C，故A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径ClNaAl3，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D. 这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。6.下图是采用新能源储能器件将CO2转
10、化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体C. 过程中电能转化为化学能D. 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；B.由反应式2Li2CO3 =4Li+2CO2+O2+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化
11、碳和1mol氧气，现转移8 mole-，生成6mol气体，B错误；C.通过图示可知，电子不断流出，过程中化学能转化为电能，C错误；D.由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程的钌电极为负极，电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li+3CO2，D正确；正确选项D。7.25，向20 mL 0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是A. MOH是弱碱，其Kb1.01021B. b点溶液中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1C. 水的离子积常数Kw
12、：bcaD. c点溶液中，c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A由图0.1molL1MOH溶液的pH=11，MOH是弱碱，根据平衡常数定义Kb 1.0105，故A错；B. b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，且pH=3，说明M+水解程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.05molL1，故B错；C.因为 a b c三点在一条曲线上，温度相同，所以水的离子积常数Kw相同，故C错；D. c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)，故D正确；故答案选D。【点睛】水的离子积
13、常数Kw只与温度有关。根据物料守恒的规律进行判别。通过图像中线的走向判断溶液中离子变化大小。8.ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。.二氧化氯水溶液制备。向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O42H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在6080，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：（1）装置A用水浴加热的优点是_；装置A中水浴
14、温度不宜低于60也不宜高于80，其原因是_。（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_。（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_，装置C的作用是_.设计实验验证ClO2的氧化性。（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_。（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是_。（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 受热均匀，且易控制温度 (2). 温度低，反应速率慢且生成的ClO2不易逸出；温度过高，会加剧ClO2水解 (3).
15、(或2KClO3+H2C2O42H2O+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+4H2O) (4). 减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案) (5). 吸收尾气中的ClO2和Cl2 (6). BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液) (7). 将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案) (8). 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-【解析】【详解】.（1）装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度；根据信息可知ClO2极易溶于水但不与水反应，
16、遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气；温度高，加剧ClO2水解，因此装置A中水浴温度不宜过高，但是温度如果太低，反应速率较慢，影响ClO2的生成；因此要控制水浴温度不宜低于60也不宜高于80；正确答案：受热均匀，且易控制温度；温度低，反应速率慢且生成的ClO2不易逸出；温度过高，会加剧ClO2水解。（2）KClO3固体和H2C2O42H2O固体，在酸性条件下发生氧化还原反应，生成ClO2及KHSO4等，化学方程式为 (或2KClO3+H2C2O42H2O+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+4H2O) ；正确答案： (或2KClO3+H2C2O42H2O+2H2SO4=2ClO2+
17、2CO2+2KHSO4+4H2O) 。（3）装置B的水中需放入冰块，就是给气体ClO2降温，减少ClO2挥发和水解；装置C中氢氧化钠溶液能够吸收尾气中的ClO2和Cl2；正确答案：减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案)；吸收尾气中的ClO2和Cl2。.（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液，说明-2价的硫可能被氧化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，因此欲检验H2S的氧化产物，需要用到BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)进行检验；正确答案：BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)进行检验。（5）利用ClO2的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，再利用KSC
18、N溶液检验铁离子的存在；具体操作：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强；正确答案：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。(或其他合理答案)（6）ClO2具有氧化性，能够把+2价锰氧化为+4价的黑色沉淀MnO2，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-；正确答案：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-。9.以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既能降
19、低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_。（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为_。aA12O3 bNaOH cAl(OH) 3 dNa2CO3（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，
20、将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)；装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是_；选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是_。【答案】 (1). B (2). Fe3+对H2O2的分解有催化作用 (3). a c (4). 3.2pH3.7 (5). N2 (6). 吸收SO2 (7). Ba(OH)2（溶液）【解析】【分析】铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁反应生成硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到的滤渣为SiO2；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+
21、转化成Fe(OH)3沉淀与Al3+分离，向硫酸铝溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铝铵溶液，硫酸铝铵溶液经结晶、干燥、煅烧得到Al2O3，据此分析作答。【详解】（1）能够焙烧固体的仪器是坩埚，NaOH能和二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能采用瓷坩埚灼烧，所以应该采用铁坩埚，故选B。（2）在实验流程中，H2O2具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，而Fe3+对H2O2的分解有催化作用，所以有气体产生。（3）为保证产品的纯度，可以选用A12O3 、Al(OH) 3调节溶液pH使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，NaOH、Na2CO3虽然可调
22、节溶液的pH，但会引入新杂质，选ac；Fe3+开始沉淀的pH=2.2，沉淀完全的pH=3.2，Al3+开始沉淀的pH为3.7，为使Fe3+完全沉淀、而Al3+不形成沉淀，调节pH的范围为3.2pH3.7。答案：ac 3.2pH3.7。(4) 因为4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，NH3、N2、SO3、SO2的混合气体通入饱和亚硫酸钠溶液，NH3、SO3被吸收，剩余N2、SO2再通入酸性高锰酸钾溶液，SO2被吸收，剩余N2，所以集气瓶中收集到的气体是N2。装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是吸收SO2气体。选用一种常用化学试剂和稀硝酸
23、检验硫酸铝铵，检验硫酸根用Ba2+，检验NH4+、Al3+用OH-，所以该试剂是Ba(OH)2（溶液），答案：Ba(OH)2（溶液）。10.碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_。（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）H=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1OHC-CHO(g)+2
24、H2(g) HOCH2CH2OH(g) H=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的H=_；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。.CO2的综合利用（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变b.A点的正反应速率比B点正反应速率小C.550时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平
25、衡不移动d.T时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%e. T时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2)，b为水碳比n(H2O)/n(CO2)。则b应控制在_a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7a应控制在4.0的理由是_【答案】 (1). CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO+3H2O (2). 硝酸会腐蚀设备，生成的NO会污染空气 (3). -406kJ/mol
26、(4). K1/K2 (5). abe (6). c (7). 氨碳比a4.0时CO2转化率增加不明显且浪费原料【解析】【分析】本题考查化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、化学平衡常数。【详解】I.（1）稀HNO3将CH3CH2OH氧化成OHC-CHO，稀HNO3自身被还原成NO，CH3CH2OH中C的平均化合价为-2价，OHC-CHO中C的平均化合价为+1价，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为CH3CH2OH+2HNO3（稀）OHC-CHO+2NO+3H2O。根据反应，该方法比较明显的缺点是：HNO3会腐蚀设备，生成的NO会污染
27、空气。（2）将反应编号，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-484kJ/mol（式）OHC-CHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=-78kJ/mol（式）应用盖斯定律，式-式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g）H=（-484kJ/mol）-（-78kJ/mol）=-406kJ/mol。根据化学平衡常数的含义，K1=，K2=，反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC-CHO（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=。II.（3）a项，开始时气体只有CO2，CO2的相对分子质量为44，建立平衡过程中生成CO，混合气体的平均相对
28、分子量减小，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量保持不变，a项正确；b项，A点温度低于B点温度，A点的正反应速率比B点正反应速率小，b项正确；c项，该容器为体积可变的恒压容器，550时若充入He气，容器体积增大，正、逆均减小，平衡向正反应方向移动，c项错误；d项，设起始CO2物质的量为amol，从起始到平衡时转化CO2物质的量为xmol，转化CO物质的量为2xmol，平衡时CO2、CO物质的量分别为（a-x）mol、2xmol，根据图像T达到平衡时CO2和CO的体积分数相等，则（a-x）mol=2xmol，解得x=，达到平衡后CO2的转化率为100%=33.3%，d项错误；e项，根据图像T达到
29、平衡时CO2和CO的体积分数相等，CO2和CO物质的量相等，若再充入1molCO2和1molCO，瞬时CO2和CO的体积分数仍相等，处于平衡状态，平衡不移动，e项正确；答案选abe。（4）根据图像在相同氨碳比时，水碳比在0.6-0.7时CO2的转化率最大，b应控制在0.6-0.7，答案选c。根据图像，氨碳比a4.0时CO2转化率增加不明显且浪费原料，所以a应控制在4.0。11.2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。硅原子L能层的电子分布图为_；Fe3+比Fe2+稳定的原因是_；铁氰
30、化钾K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有键的数为_，与CN-互为等电子体的分子有_(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_；a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。M所含元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；X中采用sp3杂化的非金属原子有_(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有_个；(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体
31、的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=_mol-1。(列出含a、b的计算式)(白球表示O2-)【答案】 (1). (2). Fe3+价层电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态 (3). 2NA (4). CO (5). def (6). ONCH (7). C、O (8). 9 (9). 【解析】【详解】(1)Si元素原子序数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，可知其L能层有2个s电子，6个p电子，电子分布图为；Fe是26号元素，Fe原子失去最外层的2个4s电子变为Fe2+，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，价层电子排布式为3d6，当Fe
32、2+再失去1个3d电子时，价层电子排布式变为3d5，处于d轨道的半充满的稳定状态，所以Fe3+比Fe2+稳定；CN-中C、N原子间通过三键结合，其中含有1个键，2个键，则1 mol CN-中含有键的数为2NA；由于等电子体中原子总数相等，价电子总数也相等，所以与CN-互为等电子体的分子是CO；铁氰化钾K3Fe(CN)6为离子晶体，含有离子键，在络离子Fe(CN)63-中，中心Fe3+与配位体之间通过配位键结合，在配位体CN-中含有共价键，化合物中不含有金属键、氢键、范德华力，故合理选项是def；(2)根据M结构简式可知其中含有C、H、O、N四种元素，由于同一周期元素电负性随原子序数的增大而增大
33、，则ONC，H元素的非金属性最弱，其电负性最小，故这四种元素的电负性由大到小的顺序为：ONCH；根据X示意图可知烃基-C8H17中的8个C原子及羟基-OH原子采用sp3杂化，而N原子形成C、N双键，采用sp2杂化，所以X中采用sp3杂化的非金属原子有C、O，采用sp3杂化的原子数目由8+1=9；(3)根据O2-排布图示可将Fe3O4变为如图所示结构：其中Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个O2-。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，每个B中含有4个Fe3+，晶胞中Fe2+离子数目=4+8+6=8，Fe3+离子数目=
34、44=16，O2-离子数目=48=32，故晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8：16：32，晶胞相当于有8个“Fe3O4”，晶胞质量m=8g，该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，所以b= =，故NA=。【点睛】本题考查了原子核外电子排布、原子杂化方式、等电子体、元素电负性比较及晶体计算等，需要学生具备扎实的物质结构基础与灵活运用能力，(3)中关键是理解原子所处的位置，将O2-位置结构变形，利用均摊法分析判断晶胞中含有的各种离子数目，最后根据密度公式进行有关计算。12.苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下
35、图： 回答下列问题：（1）反应条件1是_。（2）B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。（4）试剂E是_。（5）由J合成肉桂酸乙酯化学方程式为 _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_【答案】 (1). 浓硝酸、浓硫酸、加热 (2). 氨基 (3). 缩聚反应 (4). C
36、H3CHO (5). (6). 银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 (7). (8). (9). 【解析】根据反应及芳纶的结构可知，苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯A，根据已知可知A反应生成B，B的结构简式为，与发生缩聚反应生成芳纶；苯在一定条件下反应生成苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成PF树脂，根据结构可推出D为乙醛；苯通过一系列转化得到苯甲醛，根据已知，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中发生反应生成H，H的结构简式为，加热生成I，I的结构简式为，根据肉桂酸乙酯的结构倒推J与乙醇反应生成肉桂酸乙酯，则J为，在银氨溶液或新制氢氧化铜浊液中氧化后再酸化得到。（1）反应条件1是苯与浓硝酸在浓硫
37、酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯，故反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；（2）B为，分子中的官能团的名称为氨基，BC是与发生缩聚反应生成芳纶；（3）D的结构简式为CH3CHO，生成PF树脂的化学方程式为；（4）I在试剂E下被氧化后酸化得到J，则试剂E是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液；（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为；（6）肉桂酸乙酯的同分异构体满足：苯环上仅有2个取代基且处于对位，能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色，则为酯且水解后有酚的结构，存在顺反异构，符合条件的同分异构体有、；（7）乙醛催化加氢得到乙醇，乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到170发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水反应得到1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，乙二醇在铜的催化下加热得到乙二醛，合成路线为：。
