1、永安一中 20192020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是 A B C D 2下列叙述正确的是A化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化B原电池是能将化学能转化为电能的一种装置C将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法D用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小
2、3用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是A电解进行一段时间后溶液的pH增大B电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态C阳极的电极反应为：Cu2+2e- =CuD阴、阳两极上产物的物质的量之比为124如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所 列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5下列说法错误的是A活化分子的能量高于非活化分子B化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞C加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响HD压缩体积和增加反应物的浓度，均可
3、以提高活化分子的百分数6对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系加压 D使用催化剂7如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A升高温度B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强8在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g) H (逆)D在恒容时加入氩气，体系压强增大，(正)、(逆)都增大9下列物质分类正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2
4、H5OH10能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H) 0催化剂C该过程中只有碳碳键形成D总反应为：CO2+CH4 CH3COOH152SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为： ：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) ：4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是A反应速率主要取决于 步反应B该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量D在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动， SO3的体积百分数增大16高能Li
5、FePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，其原理为： (1-x)LiFePO4 + xFePO4 + LixCn LiFePO4 + nC。下列说法错误的是 A放电时，正极反应式：xFePO4+xLi+xe- = xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线到用电器，再经导线回到正极C充电时，阴极反应式：xLi+xe-+nC = LixCnD充电时，Li+向左移动 第卷（客观题，共52分）二、 填空题（本大题共四道题，共52分。）17.（16分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采AB 用甲醇（CH
6、3OH）取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。根据图示回答下列问题。（1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是由 极板到 极板（填“A”或“B”）；通入甲醇的电极反应式为 （2）乙池总反应的化学方程式为 ；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有 。（3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在 （填“X”或“Y”）极，其电极反应式为 。（4）当甲池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为 2L，则理论上乙池得到溶液pH= 。（5）新型绿色硝化剂N2O5可由N2O4通过电解法制备得到，装置原理如下图所示，电解池中生成N2O5的电极反应式为 。1
7、8.（12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g) = 2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。（2）水煤气法是制备氢气的另一种方法。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H。该反应在高温下能自发进行，则 H （填“” 或“”或“ （2分）（3） （2分） K1/K2 （2分） AC （2分） BD（2分）19.（14分）（1）3a+c-6b（2分）（2）0.24molL-1min-1（2分） 33.3% （2分） 乙（1分） B（1分）P1 P2 P3 （2分）该反应为体积缩小反应，压强增大平衡正移，N2平衡转化率增大。或合理答案（2分）加入催化剂 （1分） 升高温度（1分）20.（10分）（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。或合理答案（2分）（2）B （2分） ac（2分） 48.8 kJmol1（2分）
