1、高三化学第一次阶段测试说明：1、 考试时间为90分钟，试题满分100分2、 做题过程中注意审题，看清楚选正确的还是错误的。3、 看清题目要求是填序号还是化学式、写化学方程式还是离方程式。4、 注意计量数值的有效数位，是一位还是二位。5、 可能用到的原子量：H：1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56第卷（必做部分 选择题 共51分）一选择题（本题包括17个小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
2、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有 D全部正确 2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：
3、NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO4（提醒：写出方程式逐个比较）已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，pH11的溶液中：、Na+、Al(OH)4、B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、C有较
4、多Fe3+的溶液中： Na+、SCN、D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、C1O6下列物质的分类正确的是（ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO47（提醒：仔细审题看清要求）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 ACr2O不能将Na2SO3氧化成Na2SO4 B还原性SO2Fe2Cr3 C两个反应中Fe2(
5、SO4)3均作还原剂 D氧化性Cr2OSO2Fe38下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属钠和水的反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHCBa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 Ba2+2OH2H+SO42BaSO42H2O D用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2H2OCu(OH)2H29下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=Al(OH)4DCa(ClO)2溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO 10
6、（提醒：充分理解题意可用排除法）下列实验设计和结论相符的是 ()A.在含FeC12杂制的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca212NA表示阿伏加德罗常
7、数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA个Na13（提醒：注意审题）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用相同的是()2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO22Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2A B C D14已知下列
8、分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BHNO2 CMnO DIO15只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAl(OH)4溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BCD16如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH
9、3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液17在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D该灰黑色粉末不可食用第卷（ 非选择题 共49分 ）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）18（提醒：看清要求不要错题，仔细分析不要多填或少填）(12分)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)
10、。(1)生石灰所属的物质类型_(用序号填空)。金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由：_(用化学方程式表示)。(3)有下列各物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3其中属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出弱电解质在水溶液中的电离方程式：_19(7分)下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的
11、第_组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分_，_，_。20(6分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧
12、至恒重，得到固体质量为_g。21.（提醒：注意仪器的选择，数值的记录和计算方法）(11分)下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4450ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液
13、的凹液面正好跟刻度相平。 22（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的试剂是 ，证明Fe2+存在的现 象为。（2）实验室可用浓盐酸和固体M
14、nO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为 。此反应中体现了盐图1MnO2浓盐酸酸的_性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。图2请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。 高三化学答案15 A A B D A 610 D B C A D1115 C B A D A 1617 B C18(12分) (1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2（3） CH3COOHCH3COOH；（每空2分）19（7分
15、）(1)H2SO4(2)NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O（每空1分）20(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12021. (1)13.6 (2)15 偏高 (3)烧杯 加速溶解散热 (4)冷却 玻璃棒 500ml容量瓶 一并转移入容量瓶 (5)12cm 胶头滴管22（13分）(1)烧杯 稀盐酸 取少量腐蚀液，KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2) MnO24HCl(浓) MnCl2C122H2O 酸性和还原性（每空1分）FeCl2溶液NaOH溶液(3) （3）39.2 0.75（每空2分）
