1、南宁三中20182019学年度上学期高一期考 化学试题 2019.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A非标准状况下，1
2、mol任何气体的体积不可能为22.4LB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 3下列物质的分类全部正确的是A纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐B葡萄糖-电解质 CO2-酸性氧化物 蛋白质溶液-胶体C碘酒-混合物 胆矾-纯净物 臭氧-单质D氨水- 电解质 硫酸钡-非电解质 酒精-有机物4在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、NO BK+、AlO、Cl、SOCBa2+、Mg2+、NO、HCO DN
3、a+、Cl、CO、SO5下列相关反应的离子方程式书写正确的是AAl2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO2NH4H2OB钠与水反应：2Na+2H+2Na+H2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ COHCO6化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质C蒸馏时温度计的位置如右图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线 会导致所配溶液浓度偏高7下列各组
4、物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Al与NaOH溶液 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液A除外 B除外 C除外 D除外8下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A B C D9下列除杂或检验的方法正确的是A氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干
5、燥D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+10下列各项所述内容对应的图象正确的是 11反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性: MnO2SOIOI2D反应中生成等量I2时，转移电子数之比为1:512下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaH
6、CO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3CO213下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B取a克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体14已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是A转移的电子总数为0.06NA B作氧化剂的HNO3是0
7、.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D被氧化的Cu2O是144g 15现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A300mL B 600mL C800mL D900mL 16某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的Na
8、OH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2D溶液中二、填空题（共52分）17（10 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3
9、）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_FeO42+ _ + _Cl ，氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 18（10分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_。19（12分）铝是重要的金属材
10、料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）0请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_。（2）在中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H+ + OH- =H2O、_；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_。（4）0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液
11、与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_。（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为_。20（10分）某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。（1）气体B的成分是_，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为_g。（2）该固体混合物中_（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl
12、，理由是_，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl_。（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为_。21（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 D的作用是_。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的
13、固体物质继续进行如下实验：试剂A是_，现象2为_ 。若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_。探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_。（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则_。（填数值，保留3位有效数字）高一期考化学试题参考答案1-5 DCCBD 6-10 CC
14、ACD 11-16 DBDACD 17（10分）（1）+6（1分） 强氧化（1分） （2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （2分） （3）2、10、3、2、5 H2O、3；（写出H2O给1分，配平给2分，共3分） ClO（1分） 0.25（2分）18（10分）（1）Na2O2（1分） （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2分）（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（2分） 供氧剂(或漂白剂)（1分） （4）Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+
15、+ 4H2O （2分） 19（12分）（1）SiO2 （1分） （2） Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O （2分） AlO2-CO22H2O=HCO3-Al(OH)3 （2分）（3）过滤 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分） （4）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4（2分） （5） 310（2分）20 （10分）（1） H2（1分） 2.7g（2分） （2） 没有 （1分） 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl（2分） 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl（2分）（3） 9:2或2:9（2分）高温21（10分）（1） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2分）（2）除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂（1分）（3）稀硫酸（1分） 酸性KMnO4溶液褪色（1分） B中固体可能有Fe3O4 和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+（2分）（4）加热使其分解除去，防止其在步骤中继续氧化2价铁元素（1分） （5）63.6%（2分）
