1、相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56第卷选择题(共44分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH-)的操作是（ ）(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通HCl (4)向水
2、中通NH3(5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7)向水中加KHSO4固体A(1)(3)(6)(7)B(1)(3)(6)C(5)(7)D(5)3下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的PH减小的是（ ）ACH3COOHBAlCl3CNaHSDNH3H2O4常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（ ）A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的PH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小D将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小5
3、下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀625时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）ANH4+=SO42-BNH4+SO42-CNH4+SO42-H+OH-CNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)10对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g
4、)H0，下列图象中正确的是（ ） A B C D二、选择（每小题有1到2选项，每题3分）11爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是（ ）放电时，电解质溶波中的阴离子向正极方向移动放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+充屯时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质济液中ABCD12常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,下列叙述中正确的是（ ）A0
5、.1molL-1HA的溶液中c(H+)=110-3molL-1BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)C(A-)c(OH-)c(H+)CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)D浓度均为0.1molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)0,则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2,则H2H1C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mo
6、l,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/moll5某度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%16下列叙述正确的是（ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶
7、液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H+2e-=H217已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） AB C D18室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1molL-1的三种酸(HM、HN和HR)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（
8、）A三种酸的电离常数关系：KHRKHNKHMBpH=7时，三种溶液中：c(M-)c(N-)c(R-)C滴定至P点时，溶液中：c(Na+)c(N-)c(HN)c(H+)c(OH-)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=C(OH-)-c(H+)第卷(非选择题共56分)19(20分)按要求完成下列各小题（1）25时，0.1molL-1NH4Cl溶液的pH 7(填“)；其原因是 (用离子方程式表示);（2）下列物质能导电且属于电解质的是 (填序号)。A铁B盐酸C氯化钠晶体D熔融氢氧化钠（3）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2C
9、O3NH3H2O电离常数6.810-44.710-8K1=4.310-7K2=5.610-11Kb=1.710-5常温下,pH相同的三种溶液NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)（4）25时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)= （5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-) c(HCO3-)(填“,1B测得NaA溶液的pH7CpH=1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的PH变化大D用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多20(12分)金属铝在现代生产和日常生活中
10、应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2。（1）在电解时阴极的电极反应式 ，阳极的电极反应式 。（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。在电解过程中，阴极附近溶液的pH (填“增大，减小或不变”)（3）“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，
11、该电池负极的电极反应为： ，当负极质量减少27g时，在导线有 个电子通过。21(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为 。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条作对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶
12、液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反应速率的影响，表中t1 t2(填“”、“=”或“”“=”或“”、“、=、;左、右;增大、减小、不变)。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。1-5 CDBCC 6-10 BDDCD 11-15 C AC AB B C 16-18 C D AC 19(共12分，每空2分)（1）pH （4）10-4mo/L （5）; a,d（6）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（7）由NH3H2O的电离常数Kb=1.710-5,可得NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb=5.910-10,因为Kh(1分)10.0(1分)4.0(1分)（3）生成的I-或H+对反应起催化作用(2分)Na2SO4粉末(1分)=(1分);2;3左;不变(每空1分)
