1、章末排查练(八)本章笔答题答题语言再规范(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？_。答案：已知室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH”“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度7为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液
2、的作用：_。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨8为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固
3、体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。_。答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出11有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_。答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(
4、NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动12下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案：V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 molL113常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH
5、444468101010根据上述表中信息，回答下列问题：(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少？答案：(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104 molL114用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则_是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_。答案：图CH3COOH为弱电解质，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于115用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法_。答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色16测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I22S2O=S4O2I，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。答案：淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
