1、眉山市高中2019届第一学期期末教学质量检测 化学试题卷 2017.01化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）14页。第二部分（非选择题）56页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32第一部分（选择题 共42分）本
2、部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1、化学知识在生活中有重要意义。下列说法不正确的是A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3、下列叙述正确的是A过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C生活中常常将
3、84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替四氯化碳4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B和 C和 D和5、下列变化需要加入还原剂的是AN2O5HNO3 BCl ClO3 CMnO2Mn2 DH2H2O6、下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B150mL 2 mol/L KCl溶液C100mL 1 mol/L NaCl溶液D25mL 2 mol/L AlCl3溶液7、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性
4、氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO28、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO42、NO3CMg2、Na、SO42、ClDBa2、HCO3、NO3、K9、下列离子方程式书写正确的是A钠与水的反应：Na+ H2OOH+ H2BNaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32 +2HH2O + CO2C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3Cu2 + Fe2DAlCl3溶液中加入过量氢氧化钠
5、溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA11、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸 能产生丁达尔效应静置片刻，会析出黑色沉淀A B C D12、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶
6、液浓度偏小的操作是将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时读取容量瓶液面采用俯视A B C D13、下列实验装置一般不用于分离物质的是A B C D14、下列除杂的方法错误的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3可采用加热的方法D除去MnO2中的少量炭粉：通入过量氧气，加热灼烧15、下列实验观察记录结论有误的是A新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色B钠在空气中加热，钠块
7、先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有一定Na无KD在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈无色16、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作或实验现象实验目的或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
8、DFe(OH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe(OH)3胶体带正电荷17、已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2,则下列反应不可能发生的是A2Fe3 + SO2 +2H2O2Fe2 + SO42 + 4HBH2O2 + H2SO4SO2+ O2+ 2H2OCSO2 + I2 + 2H2O2HI + H2SO4D2Fe3 + 2 I2Fe2 + I218、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是A氯水中加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B用氯气制取漂白液的离子方程式是：Cl22OHCl
9、ClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe219、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba (OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba (OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是Ab处溶液的c (H)与d处溶液的c (OH)相等Bad溶液的导电能力：abcdCad溶液的c (H)：abcdDc处溶液和d处溶液均呈碱性20、将Cu片放入0.1 mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后
10、取出Cu片，溶液中的c (Fe3)c (Fe2)=23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为A53 B43 C34 D3521、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液恰好完全反应。已知MnO4Mn2则在上述反应中，羟胺的氧化产物是A.NO B.N2O C.N2 D.NO2第二部分（非选择题 共58分）22、（14分）回答下列问题：（1）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。（2）下列物质：氯气 铜片 碳酸钙 蔗糖 HCl气体 CO2气体 氨水，能
11、导电的是 ，属于电解质的是 （填编号）。（3）Fe2(SO4)3的电离方程式为 ，250mL 1mol/L Fe2(SO4)3中SO42-的质量为 。（4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S2KNO33CN2K2S3CO2。用双桥法标出该反应中电子转移的方向及数目。23、（14分） 回答下列问题:I、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。ACO2 BH2 CCl2 （2）D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是 。（3）若要收集干燥纯净的X气体，上述装
12、置应如何改进 。盐酸II、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、Na2O2固体。 回答下列问题：（4）B中应盛装_，C中发生反应的化学方程式为_。（5）若D中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因是_。（6）如何检验E中收集的气体_。24、（16分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和
13、使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式 。步骤II反应后经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、接液管外还需要 。（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物 。（4）高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe(OH)nCl6-n
14、m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。（5）合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为110mL和90mL，则该合金中镁铝的质量之比为 。（6）消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式： Cl2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl Cl2O 25、（14分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。水回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 ，H 。（2）写出反应的离子方程式 。 （3）写出金属C与水高温时反应化学方程式 ，其产物中的金属氧化物与B在高温时反应化学方程式 。（4）溶液F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为 ，现象为 。
