1、第五章第二课时一、选择题1(2016北京朝阳期末)下列比较不能用元素周期律解释的是(C)A稳定性：HIHBrHClHFB元素非金属性：SiPS异丁烷丙烷D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HIHBrHClHF能用元素周期律解释，故A不符合题意；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性：SiPS异丁烷丙烷是由分子间作用力决定的，不能用元素周期律解释，故C符合题意；同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH
2、)3能用元素周期律解释，故D不符合题意。2(2016安徽六校联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(C)A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl与Cl得电子能力相同DF、O2 、Mg2、Na半径逐渐减小解析同主族元素对应的最高价含氧酸的酸性自上而下依次减弱，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2具有强还原性，故B错误；Cl与Cl是同位素，得电子能力相同，故C正确；F、O2、Mg2、Na电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越
3、小，故离子半径：O2FNaMg2，故D错误。3(2016甘肃河西五市部分普通高中联考)下列有关结构和性质的说法中不正确的是(B)A元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素都是金属元素B碱性：NaOHNH3H2O，所以元素的金属性：NaNC同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D第A族元素从上到下，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱解析元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素均为过渡金属元素，故A正确；比较元素金属性，应根据其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来比较，故B错误；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数相差11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数相差25，故C
4、正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确。4(2016陕西西安一中月考)下列推测或结论不合理的是(B)AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOHSr(OH)2解析X2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XHBr，但还原性：ClSr(OH)2，D正确。5(2016上海崇明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为6价
5、。下列叙述正确的是(D)A半径：r(Y)r(X2)B沸点：H2ZH2XC稳定性：H2ZHWD熔点：Y2XY2Z解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素，Z元素的最高价为6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl元素，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，O2、Na的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2Na，即r(X2)r(Y)，故A错误；H2O分子之间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，即沸点：H2ZH2X，故B错误；非金属性：SCl，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，故稳定性：H2SHCl，即稳定性：H2Zde
6、C工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键解析根据关系图，a的常见化合价为2价，为O元素，b的常见化合价为1价，为Na元素，c的常见化合价为3价，为Al元素，d的常见化合价为5价，为P元素，e的常见化合价为6价，为S元素。31P和33P的中子数不同，质子数相同，属于不同的核素，故A错误；非金属性：OSP，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故B错误；工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质钠和铝，故C正确；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误。9(2017江苏淮阴联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y
7、、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是(C)AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子，则X为N元素；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Y为Na元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Z为Al元素；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强，W为Cl元素。
8、由上述分析可知，X为N，Y为Na，Z为Al，W为Cl。A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的弱，故A错误；B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B错误；C.Z的氢氧化物具有两性，与NaOH、高氯酸均反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C正确；D.m g Na与足量盐酸反应产生mol H2，m g Al与足量盐酸反应产生mol H2，后者生成氢气多，故D错误；故选C。10(2016安徽芜湖、马鞍山5月联考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍
9、，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(B)A四种元素中，a元素的原子半径最大B最高价氧化物对应水化物的酸性：cdCa可以在b的某种氧化物中燃烧Db、c、d均可与氢形成含有18个电子的化合物解析a、b、e、d均为短周期元素，a的M电子层只有1个电子，则a为钠元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则c是硫元素，则由d与硫同周期且半径小于硫判断d为氯元素。A项，四种元素中，钠元素的原子半径最大，正确；B项，非金属性：ClS，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的
10、酸性比硫酸强，错误；C项，钠在二氧化碳气体中能够燃烧，正确：D项，碳、硫、氯和氢形成的乙烷、硫化氢、氯化氢分子中均含有18个电子，正确。11(2017衡水市武邑中学调研)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲乙H2OHRO3HZ(未配平)。下列说法不正确的是(B)AR原子最外层电子数为7B单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZDHRO3与HZ计量数之比为15解析甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲乙H2OHRO3HZ(未配平)，反应中Z表现1价，最外层电子数为7，则R、Z处于A族，R表现5价，非金属性ZR，A.R原子最外层电子数为7，故A正
11、确；B.无法确定甲乙的元素组成，则无法判断其氧化性强弱，故B错误；C.非金属性ZR，则原子序数ZR，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：RZ，故C正确；D.根据电子转移守恒5n(HRO3)n(HZ)，故HRO3与HZ的化学计量数之比为15，故D正确，故选B。12(2016江西南昌二中第三次考试)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(B)A五种元
12、素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀解析X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原子序数小于铝而大于碳，则Z是氮元素，W是氧元素。不同周期的
13、元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZWX，A错误；H、N两元素能形成原子个数比(HN)为31和42的化合物，即NH3和N2H4，B正确；化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C错误；用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，则阳极Al失去电子，转化为Al3，阴极是H放电，Al3与HCO不能大量共存，二者反应生成Al(OH)3和CO2，所以电解一段时间后，在阳极区出现白色沉淀，D错误。二、非选择题13(2016湖北松滋一中期中)下表是元素周期表中的一部分。族周
14、期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_Ne_，氧化性最强的单质是_F2_，还原性最强的单质是_Na_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH_，酸性最强的是_HClO4_，呈两性的是_Al(OH)3_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是_HF_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_Na_。(5)元素C与I形成的化合物的电子式是_。解析由元素在周期表中的位置可知：A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为N元素，G为S元素
15、，H为F元素，I为Cl元素，J为Ne元素。(1)上述元素中稀有气体Ne最外层电子数为8，为稳定结构，化学性质最稳定、最不活泼；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，F的非金属性最强，故F2的氧化性最强；元素的金属性越强，其单质还原性越强，故Na的还原性最强。(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3呈两性。(3)同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，C、
16、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定。(4)同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故原子半径：NaMgAlSCl。(5)元素C与I形成的化合物为MgCl2，由Mg2与Cl构成，其电子式为：。14(2016湖北荆州中学段测)图甲实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_HFH2OH2S_(用化学式表示)。(2)写出含有12个中子的核素的化学符号：_Na_。(3)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_HHSO=SO2H2O_。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的
17、三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，不是中的元素在周期表中的位置为第二周期第A族_。X、Y、Z和可组成一种化合物，其原子个数比为2418，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键_。(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含_11_(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素_是_(填“是”或“否”)。解析根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知
18、：为H元素，为Na元素，为O元素，为S元素，为F元素。(1)三种元素的非金属性：FOS，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是HFH2OH2S。(2)元素是Na元素，含有12个中子的核素的化学符号为Na。(3)A、B两种化合物均由H、Na、O、S四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为HHSO=SO2H2O。(4)X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系可能为：同一周期；X和Y同一主族，Y和Z同周期；X和Y同一周期，Y和
19、Z同一主族。X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；若X和Y同一主族，Y和Z同一周期，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数也为a，Z的最外层电子数为a1，三种元素的最外层电子数之和为aaa117，a不为整数，所以该假设错误；若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是a，Y和Z的最外层电子数是a1，所以三种元素最外层电子数之和为aa1a117，a5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素。N元素不是周期表中编号的元素，N元素位于第二周期第A族；H、N、O、S可组成
20、一种化合物，其原子个数比为2418，该化合物是(NH4)2SO4，所含化学键类型为离子键和共价键。(5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部为金属元素。15(2016浙江温州中学期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式为_。F的原子结构
21、示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_共价_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_离子_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_OHHCO=COH2O_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_NaNOH_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱：B的非金属性_弱_(填“强”或“弱”)于F，并用化学方程式证明上述结论：_Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)_。解析B形成的化
22、合物种类繁多，B为C元素。C、D为空气中含量最多的两种元素，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na元素，F的原子序数比Na元素大，且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H元素。(1)Na2O2的电子式为，Cl原子的结构示意图为；(2)CO2中存在共价键，NH4Cl为离子化合物；(3)NaOH与NaHCO3反应的离子方程式为OHHCO=COH2O；(4)H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为NaNOH；(5)证明C、Cl的非金属性强弱可通过对应的最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4，说明酸性：HClO4H2CO3，所以非金属性：CCl。
