1、山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化2以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；B标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NAC4
2、6gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2OCCH4分子的比例模型：DHC1O的结构式：HOC14分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是AMg2+
3、、Cu2+、SO42-、C1- BK+、Mg2+、NO3-、I-CNa+、Ba2+、C1-、Br- DNH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-6油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)212H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2+2A1(OH)3+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程
4、式为：3CO32-+2KAl(SO4)212H2O=3Na2SO4+2K+4SO42-+3CO2+2Al(OH)3+21 H2O7亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是ANH4NO2的热稳定性大于NaNO2BNaN3分解，每产生1molN2转移6mole CNaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3互为等电子体D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 8已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移
5、电子A4mol B9mol C10mol D5mol9赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1610已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入
6、KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-= 2Fe2+ I2。C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol11CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液C利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3
7、:212所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点()9751 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是 ACu和NaBFe和CuCFe和Al DAl和Na13某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)_，写出利用该流程制备的化学方程式 。（2）a和b分别是_(填序号)。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO
8、2（3）上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)。（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_。A提供制备所需的氮元素 B增大CO32-的浓度促进反应发生C作反应的催化剂 D生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH314原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有
9、一个未成对电子(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_；(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_；氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。15. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键
10、的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q _ H 的数值(填“”、“”或“”)。.电化学降解NO3-的原理如右图所示。电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“”、“”、“KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4
11、+2H2O（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1 L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式_；溶液中c（H2O2）=_molL-1；反应中转移电子数目_mo1。18高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol-1(1)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5
12、kJmol-1，则a = kJ mol-1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐
13、蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 (填字母)。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。19氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH
14、浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。20【有机化学基础】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：R1CHO CH3COOR2 R1CHCHCOOR2请回答：（1）C、E中官能团的名称分别是 、 。（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。（4
15、）B D F的化学方程式 。（5）对于化合物X ，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能使溴的CCl4溶液褪色 D与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。参考答案1C2B3B4A 5C6A7AB8B9D10D11C12A13（1）化肥；CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4（2）B；（3）CO2、NH3；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）ABD
16、；14(1)7；7；(2)CON；(3)4；正四面体、V形；(4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；(5)Cu2+2 NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-。15、-116 kJmol-1；、正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2；9g；、X；B；0.04；增大NO2的浓度；=；16(1)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(ac2b)kJ/mol(2) CD17（1）酸碱性；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）ad；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 0.1 3*10-318(1)-28.5；(2)；减小；(3)60%；ac；(4)bc；锌。19（1）防止倒吸（2）关闭K1，打开K2； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置（4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（5）过滤、洗涤 20（1）氯原子 醛基 ；（2）；（3）3 ；（4）；（5）A C；（6）6 ；
