1、考前仿真模拟卷(十一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1碘酒能杀菌消毒，碘酒属于()A纯净物B氧化物C碱 D混合物2直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是()3下列物质属于非电解质的是()AC60 BHClCC6H6 DCaCl24关于氧化还原反应，下列说法不正确的是()A氧化反应和还原反应同时发生B一定存在着电子转移C一定存在着元素化合价变化D一
2、定有单质参加反应5常温下，下列溶液肯定呈碱性的是()A溶液中含有OHB与氯化铵溶液反应放出氨气C与金属铝反应放出氢气D滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色6下列有关物质用途的说法正确的是()A二氧化硫用于漂白滋补品银耳B石灰石用于燃煤烟气脱硫C碳酸钠治疗胃酸过多D用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板 7下列化学用语正确的是()ANaCl的电子式：B丙烯的结构简式：CH3CHCH2 CMg原子结构示意图：D乙酸乙酯的分子式：C4H8O28CaCO3、Al(OH)3、SiO2是牙膏中常用的摩擦剂，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()AAl(OH)3 BCaCO3CSiO2 D都可以9下列
3、物质中，是形成酸雨的主要气体的是()AN2 BSO2CCO2 DCO10下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()11下列说法正确的是()AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙烷、乙烯互为同分异构体12CO、H2在一定条件下合成乙醇放出热量：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g) ，下列说法错误的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C使用合适的催化剂、升高温度均可增大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零13下列反应的离子方程式书写正
4、确的是()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH=H2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OH=ClClOH2O14X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C若X、Y、Z均为非金属元素，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应15下列说法中，错误的是()A天然气的主要成分是CH4B淀粉、纤维素、蚕丝、
5、油脂都是高分子化合物C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16下列说法正确的是()A油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C植物油的主要成分是高级脂肪酸D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点17.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是()A正极反应为 Cu2e=Cu2B溶液中H向锌片移动C电子由锌片通过导线流向铜D该装置能将电能转化为化学能1825 时，下列关于某酸(用H2A表示)的说法中，不正确的是()ApHa的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)1
6、0a14 molL1B将pHa的H2A溶液稀释为pHa1的过程中，c(H2A)/c(H)减小，则H2A为弱酸C测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D0.2 molL1H2A溶液中的c(H)a，0.1 molL1H2A溶液中的c(H)b，若a2b，则H2A是弱酸19已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量D1 m
7、ol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量20下列实验现象描述正确的是()AFeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，现象为先出现白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀CNaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色21某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g)HQ kJ/mol，在2 L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol/(Lmin)B第5 min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且
8、保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ 22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAB1 mol Cl2参加反应转移电子总数一定为2NAC常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA23用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.
9、1 mol/L24某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程，实验流程如下，下列说法不正确的是()A步骤中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为5BrBrO6H=3Br23H2OC步骤包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D经步骤，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异25某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H、NH、K、Mg2、Cu2、Br、AlO、Cl、SO、CO。现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶
10、液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是()A溶液中一定有K、Br、AlO、COB溶液中一定没有NH、Mg2、Cu2、ClC不能确定溶液中是否含有K、Cl、SOD向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)常见有机物的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)写出B中官能团的名称：_。(2)写出C的结构简式：_。(3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式：_
11、；_。27(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_，_。(2)写出通入后对应的离子方程式：_。28(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。请根据图示内容回答下列问题：(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A装置的作用是_，B装置的作用是_。(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为_。(3)若没有
12、E装置，则测得的Cu2O的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29(4分)把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2(标准状况)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为_；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比为_。30(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2 (g)CO(g)CH3OH(g)。(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的H_(用含字母的代数式表示)。化学键HHCOCHCOOH键能/(kJmol1)abcde(2)某科研小组用Pd/C做催化剂
13、，在450 时，研究了n(H2)n(CO)分别为21、31时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)n(CO)31的变化曲线为_(填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数K为_。(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)
14、 CH3OH(g)H0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断理由是_。31(10分)氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2)粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：实验涉及的操作及装置如下：已知：在较浓的盐酸中：aCu2主要以CuCl42(呈黄色)形式存在bFe3能溶解于萃取剂甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8 g/cm3)CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)3Cl(aq
15、)CuCl43(aq，无色)SOCl2熔点为105 、沸点为76 ，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体请回答下列问题：(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是_。A将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇(见上图1)B经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻CFe2经氧化、萃取、分液，进入有机相除去D取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全(2)还原反应装置如上图2所示：向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”“b”或“a和b”)。水相中CuCl42被SOCl2还原为CuCl43的离子方程式为_。判断反应完成的实验
16、现象是_。(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuCl悬浊液的原因是_。(4)“系列操作”包括：抽滤洗涤干燥。下列说法正确的是_。A抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等B可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物C取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净D在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)保存32(10分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能
17、高分子材料。已知： (苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的结构简式是_，其1H核磁共振谱图有_个吸收峰。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的反应类型为_。a氧化反应 b还原反应c取代反应 d消去反应(4)Y的结构简式为_。(5) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种。(6)如图是由A和其他物质合成的流程图。A甲乙 甲乙反应的化学方程式为_。 考前仿真模拟卷(十一)1D2.D3.C4.D5.B6.B7.D8.A9.B10.D11.B12B13.D14C解析 AY、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电
18、荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为XZY，故A错误；B.X为O时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故B错误；C.非金属性：XY，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故C正确；D.根据X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，故D错误。15B16.B17.C18C解析 pHa的Na2A溶液，c(H)10a molL1，则c(OH)10a14 molL1，Na2A不能直接电离出OH，OH是由水电
19、离产生的，A项正确。H2A如果是强酸，则溶液中不存在H2A分子，比值为0；H2A如果是弱酸，根据溶液越稀越电离的知识，H2A电离程度增大，n(H2A)减小，n(H)增大，c(H2A)/c(H)n(H2A)/n(H)减小，B项正确。测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是强酸，说法错误，例如：NaHSO3溶液呈酸性，pH7，但H2SO3是弱酸，C项错误。若H2A是强酸，则a2b；若H2A是弱酸，根据溶液越稀越电离，0.1 molL1H2A溶液电离程度更大，则aQ1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；
20、等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。20B21.C22.D23.B24A解析 A试样中加入Cl2，发生2BrCl2=2ClBr2，通热空气吹出来的气体为溴蒸汽，若步骤中的NaOH溶液用Na2CO3和Na2SO3溶液代替，Br2与Na2CO3发生3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，该反应是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B步骤可用硫酸酸化，发生5BrBrO6H=3Br23H2O，故B正确；C溶液1的溶质主要成分是MgCl2，加入
21、NaOH溶液，发生Mg22OH=Mg(OH)2，然后经过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有杂质Cl，因此检验沉淀是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D步骤相当于富集，故D正确。25A解析 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出，则无色气体为二氧化碳，一定含有CO，溶液先变浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO，由离子共存的条件可知，一定不含H、Mg2、Cu2；在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH；在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静
22、置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含有Br，由电荷守恒可知，溶液中一定存在的阳离子为K，不能确定是否含有Cl、SO。A项，由上述分析可知，溶液中一定存在K、Br、CO、AlO，故A正确；B项，由上述分析可知，一定不含NH、H、Mg2、Cu2，不能确定溶液中是否含有Cl，故B错误；C项，由上述分析可知，溶液中一定含K，不能确定是否含有Cl、SO，故C错误；D项，由于溶液事先已经加入盐酸，向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否含有Cl，故D错误。26(1)醇羟基(2)CH3CHO(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OHnCH2=CH2CH2CH227解析 由工艺流程可知，滤渣中含有金
23、属铜，目的是回收铜和制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故为Fe；滤液中含有FeCl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与滤液合并，制备氯化铁，由上述分析可知：为Fe、为FeCl2、为Fe和Cu混合物、为HCl、为FeCl2、为Cl2。答案 (1)FeFe和CuHClCl2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl28解析 (1)由题意可知，实验目的是测定氧化铜和氧化亚铜混合物中氧化亚铜的含量，反应原理是利用氢气夺氧生成的水被氯化钙干燥剂吸收，D装置质量增加量为生成的水的质量，已知氧化铜和氧化亚铜混合物的质量和生成水的质量，根
24、据相关的化学方程式就可求出氧化亚铜的质量，确定混合物中其含量。为了实验的准确性，参加反应的氢气要进行干燥和除二氧化碳，所以装置A的作用是吸收二氧化碳，装置B的作用是干燥氢气。(2)Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2OH22CuH2O。(3)当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置。如果没有E装置，则测得的产物水的质量偏大，由于单位质量的氧化亚铜产生水的质量小于氧化铜，所以生成的水越多，氧化铜的含量越大，所以测得的Cu2O的质量分数偏低。答案 (1)吸收二氧化碳干燥氢气(2)Cu2OH22
25、CuH2O(3)偏低29(1)52.9%(2)1130解析 (1)已知反应热H反应物的键能和生成物的键能和，则2H2 (g)CO(g)CH3OH(g)的反应热H(2ab) kJmol1(3cde) kJmol1(2ab3cde) kJmol1；(2)n(H2)n(CO)越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n(H2)n(CO)31的变化曲线；(3)反应进行到20 min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3 mol，压强为12.6 MPa，平衡时压强为8.4 MPa，则平衡时总物质的量为3 mol8.4 MPa 12.6 MPa2 mol，设反应中参加反应的
26、CO的物质的量为x mol，则： 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol210变化物质的量/mol2x x x平衡物质的量/mol22x1xx故(22x)(1x)x2，解得x0.5，则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为0.5 mol2 L20 min0.012 5 molL1min1；该温度下的平衡常数K4；(4)已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T1。答案 (1)(2ab3cde) kJmol1(2)曲线a(3)0.012 5 molL1min14(4)T3T2T1压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，平
27、衡逆向移动，则T3T2T131解析 (1)A.萃取、分液时为了使液体充分接触，应将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，然后将分液漏斗倒转过来，用力振摇，A错误；B经几次振摇并打开玻璃旋塞放气后，而不是打开上口玻璃塞放气，B错误；CFe2经氧化变为Fe3，加入萃取剂甲基异丁基甲酮进行萃取，然后分液，使Fe3进入有机相而除去，C正确；D由于Fe3遇SCN溶液会变为血红色，所以取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验，若溶液不变为血红色，则证明萃取完全，D正确；(2)由于SOCl2在滴液漏斗中，滴液漏斗液体上下气体压强一致，打开下部活塞b，液体就可以在重力作用下顺利滴到三颈烧瓶中，不需
28、要再打开上口活塞a；水相中CuCl42与SOCl2及水反应生成CuCl43、H2SO4及HCl，反应的离子方程式为2CuCl42SOCl23H2O=2CuCl43SO6H2Cl；由于CuCl42显黄色，反应后生成的CuCl43显无色，所以若溶液由黄色变为无色，就证明反应完成；(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuCl悬浊液，是由于加水能使离子浓度降低，使可逆反应CuCl(s)3ClCuCl43(aq)的平衡逆向移动，从而生成更多CuCl沉淀；(4)A.进行抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等，A正确；B由于CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以可选用无水乙醇洗涤CuCl
29、，B正确；C由于CuCl是白色微溶于水的物质，BaSO4也是白色难溶性的物质，所以不能用BaCl2溶液证明产品是否洗净，C错误；D干燥器是干燥物质的，不能用于保存物质，D错误。答案 (1)CD(2)b2CuCl42SOCl23H2O=2CuCl43SO6H2Cl溶液由黄色变为无色(3)加水使平衡CuCl(s)3ClCuCl43(aq)逆向移动，生成CuCl沉淀(4)AB32解析 (1)根据X的相对分子质量92及其硝化产物的分子式和其他反应产物的结构特点，可推断X的结构简式为，其1H核磁共振谱图有4个吸收峰。(2)A为苯环甲基上的一氯取代产物，B为A的水解产物，即苯甲醇，C为苯甲醛，所以反应的化学方程式是2Ag(NH3)2OH 2Ag3NH3H2O。(3)用逆推法可推出F为邻硝基甲苯，F到G是甲基被氧化为羧基的过程。(4)Y是一种功能高分子材料，Y是前面反应物的缩聚产物，其结构简式为。(5)符合条件的同分异构体有6种。(6)根据题意知乙中存在键，甲乙为消去反应，反应的化学方程式：NaOH NaClH2O。答案 (1)CH34(2) 2Ag(NH3)2OH 2Ag3NH3H2O(3)a(4)(5)6(6) NaOH NaClH2O
