1、专题四 离子反应【考纲解读】1、离子反应的条件、离子共存。2、离子方程式的书写、正误判断。3、离子的检验与推断。【考点回顾】1正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()（3）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()（4）Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()（5）H2S溶于水的电离方程式为H2SHHS，HSHS2()（6）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4NaHSO()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）2常见离子共存情况剖析常见离子
2、组合共存情况原因（1）Ba2、Ca2与SO、CO、SO（2）Mg2与SO、NO（3）OH与NH、HCO（4）OH与Mg2、Al3、Fe2（5）H与CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO（6）Fe3、Al3与CO、HCO、S2、AlO（7）NO(H)与Fe2、I、SO（8）Fe3与S2、I(9)MnO与Fe2、I、SO(10)NH与NO、Cl、HCO【答案】（1）不能生成难溶物质（2）能不反应（3）不能OH与NH生成弱电解质；OH与HCO反应生成水和CO（4）不能生成难溶性氢氧化物（5）不能生成弱酸或气体（6）不能发生双水解反应，Fe3与S2发生氧化还原反应（7）不能发生氧化还原反应（8）不
3、能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3指出下列离子方程式错误的原因实例错因分析铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2不符合客观事实，产物中的Fe3应为Fe2Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4反应物中遗漏Cu2和OH，产物中遗漏Cu(OH)2CaCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2O碳酸钙不能拆写成离子形式FeCl3溶液腐蚀线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2电荷不守恒碳酸钠水解：CO2H2O=H2CO32OH多元弱酸根离子要分步水解，且要用“”制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H胶体不能标注“”，应注明(胶体)4完成下列离
4、子方程式：（1）钠与水反应：_。（2）氯气通入水中：_。（3）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。（4）碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。（5）铝片投入氢氧化钠溶液：_。（6）氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。（7）FeCl3溶液与Cu反应：_。（8）酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_。(10)NO2溶于水：_。【答案】（1）2Na2H2O=2Na2OHH2（2）Cl2H2OHClHClO（3）CO22OH=COH2O（4）CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O（5）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（6）Al33HCO=Al
5、(OH)33CO2（7）2Fe3Cu=Cu22Fe2（8）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(9)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(10)3NO2H2O=2H2NONO【题型预测】题型1离子反应的条件离子共存的判断1(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO【答案】C【解析】A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O
6、而不能大量共存。【归纳】溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质H与OH、
7、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO等氧化盐的双水解Al3与AlO、HCO、CO、S2、HS等水解彻底，Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O题型2离子方程式的书写及正误判断2(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O
8、：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【答案】D【解析】A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。【归纳】1离子方程式书写的基本要求（1）符合事实：离
9、子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。（3）遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。2与量有关的常见离子反应归纳（1）碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。（2）铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3；AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3
10、。（3）变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。3与量有关的离子方程式书写技巧“少定多变”法所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。特别提醒离子方程式正误判断特别关注三点（1）产物对不对变价元素的产物
11、(高价还是低价)。(如第4题B、C项，第6题B项)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(如第4题A项，第6题D项)反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。（2）方程式平不平原子是否守恒。电荷是否守恒。(如第3题B项)氧化还原反应中电子得失是否守恒。(如第5题D项)（3）拆分准不准强拆弱不拆；易溶拆不溶不拆；微溶物“清拆浊不拆”；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。(如第1题D项、第2题B项、第3题D项)题型3离子检验及推断3(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe
12、2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3 ，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na ，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K ，错误；D项，若
13、为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2 ，错误。【归纳】离子推断的四项原则（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
