1、山东省曲阜师大附中2013届高三4月月考化学试题注意事项： 1第卷共20小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列叙述正确的是（ ）A食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）A20g 重水含有10NA个电子B1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于
2、0.1NA个C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（ ）A. H0， a+bc B. H0， a+bc C. H0， a+bc D. H0， a+bc10下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
3、D锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）Ac(H+)c(CH3COO) + c(OH)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)12短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（ ）A原子半径：YZW B单质的还原性：YZC气态氢化物的稳定性：XW DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相
4、互反应13在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小 第卷注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道
5、物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（14分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.5102 molL1，除OH之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H
6、3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“”、 “” 或“=”）。（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_。（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下： 阴极的电极反应式为_。 产品室中反应的离子方程式为_。29（14分）某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。(2)已
7、知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH ，“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）。(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。(5) 以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是 极（填“阴”或“阳”）。30（14分）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机
8、胺制碱法，其工艺流程如下： 互溶混合物A有机胺(NR )有机溶剂食盐水、CO2有机层水层小苏打产品NH3副产品(NH Cl)43已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3HCl NR3 + HCl = NR3HCl，且NR3HCl 易溶于有机溶剂。操作名称为 ；某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ；（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl
9、的浓溶液制得N2 ，应该选择的发生装置是 ，检验该发生装置气密性的操作为 ；在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是 ；【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去） （1）反应需在500进行，其主要原因是 。 （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小
10、食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。 a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K转化为M，提高析出的J的纯度 （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。32（8分）【化学物质结构与性质】 已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。 （3）NH+4中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为 。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要
11、原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 gcm-3 NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm333（8分）【化学有机化学基础】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元-化合物的合成线路如下：（1）化合物的分子式为_ ，1mol化合物最多可与_molNaOH溶液反应。（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。（3）化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_ 。（4）在一定条件下，化合物也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。
