1、诸暨中学2017学年第二次阶段性考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ba：137；Mg：24; Al：27; Fe：56; Cu：64;一、 选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是（ ）A、铝 B、二氧化硅 C、铁 D、硅2、能减少酸雨产生的有效措施是 ( ）少用煤炭做燃料 把工厂的烟囱升高 化石燃料脱硫 在已经酸化的土壤中加石灰 利用新能源A、 B、 C、 D、3、材料与化学密切相关，表中对应关
2、系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅4、 下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）A、 硫化亚铁FeS2 B、重晶石BaSO4 C、芒硝Na2SO410H2O D、绿矾FeSO47H2O5、下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起6、将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是()A、Ca
3、Cl2溶液 B、NaAlO2溶液C、饱和Na2CO3溶液 D、水玻璃7、下列各组物质中，满足右图一步转化关系的选项是（ ）XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO38、下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A、漂白粉的成分是次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C、将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体D、氯气、硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同9、下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A、新制氯水和氯化亚铁溶液 B、铁屑和氯化铜溶液C、铁屑和过量稀硫酸 D、过量铁屑
4、和氯化铁溶液10、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、硫化亚铁与盐酸反应：S2- + 2H+ = H2SB、硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 =2H+ + 2Cl- + SC、硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+ + OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4+ H2OD、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 11、 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaC
5、lO3和Na2SO3的物质的量之比为（） A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、2：312、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现血红色，以下结论不正确的是（ ）A、该灰黑色粉末作抗氧化剂 B、该灰黑色粉末不可食用 C、小袋中原来装有铁粉 D、小袋中原来装有Fe2O313、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发
6、生，据此可推断丙物质是()A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO414、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A、B、C、D、15、用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4 和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4 的物质的量浓度（ ）A、0.50 mol/L B、0.75 mol/L C、1.00 mol/L D、3.18 mol/L16、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被
7、采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B、盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C、Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化17、 用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比是（ ）A、1 : 3 B 、3：1 C、5：4 D、4: 518、蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样
8、进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()沉淀X的成分是SiO2从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A、 B、 C、 D、19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑
9、，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化20、下列反应中一定有白色沉淀生成的是（ ）向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向BaCl2溶液中通入SO2和氨气的混合气体；向Na2SO3溶液中加入稀H2O2后再加入BaCl2溶液。 A、 B、 C、 D、 21、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体
10、积的关系图。则下列说法中错误的是（ ）A、该未知溶液中至少含有3种阳离子 B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC、若另一种离子为二价阳离子，则a=5 D、最终得到的沉淀，其成分无法确定22、夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作下列情形中，表明相应装置漏气的是（） A、如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B、如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C、如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D、如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差。23、
11、在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A、31 B、12C、21 D、1124、有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为：则X固体为（ ）A、Na2SO4B、Na2SO3C、Na2CO3D、(NH4)2SO425、已知有一反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A、x=4B、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 molC、Fe2+和S2O32
12、-都是还原剂D、每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol二、 非选择题（共50分）。26、（10分）人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质，请回答下列问题。亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加_以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为_；写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程_；复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_；（4） 请用氧化物法表示钙镁石榴子石Ca3Al2Si3O12的化学式_；（5） 如何检验硫酸亚铁固体是否变质？ 。27、 （11分）.已知某
13、无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，往的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。回答下列问题：（1）一定不存在的离子为： ；（2）需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗？ （填“是”或“否”），请简要说明原因 。.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）Fe
14、Cl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是 ；（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为 ； ；若向溶液中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。28、（14分）某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图装置进行实验。 图 （1） 请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （2） 图中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_；（填编号）（3） 图中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_，
15、其作用是 ； （4） 若出现_ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。（5） 现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因 ；（用离子反应方程式表示）你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？ 。29、（10分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，完成下列填空：（1） 原混合物中氧化铜的质量能否确定？ （填“能”或“不能”），若能确定，则铜的质量为 ；（2） 上述过程中生成气体的名称为 ；（折算为标准状况下）的体积为 ；（3） 实验中参加反应的硫酸的物质的量
16、为 ；（4） 原混合物中铁的质量分数为 。30、 （5分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336（1）乙组实验中,盐酸 (填“过量”、“适量”、“不足量”)。（2）盐酸的物质的量浓度为 。（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 (填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是 。诸暨中学2017学年第二次阶段性考试高一化学参考答案三、 选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小
17、题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DBAABACCAB题号11121314151617181920答案BDDAADACCB题号2122232425答案CBCBB二、填空题 （本题有五大题，共50分）26、（9分）（1）铁粉（1分）；Fe+2Fe3+ = 3Fe2+；（2分）（2）KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-；（1分，带结晶水也给分）（3）Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O；（2分）（6） 3CaOAl2O33SiO2；（1分）（7） 取适量固体于一支洁净的试管中，加适量水溶解，加少量硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则表明固体变质，否则无。（2分，
18、漏取、溶解扣1分，漏若则扣1分）27、（11分）I.（1）Ba2+、Cu2+、CO32-；（2分，答对2个1分，错答或答1个不给分）（2）否； （1分）电荷守恒。（1分）.（1）2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 ；（2分）（2）FeCl2 ；（1分）HCl；（1分）先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 。（3分）28、（14分） （6） C+2H2SO4(浓) = 2SO2+CO2+2H2O；（2分，条件不写扣1分，不配平扣1分）2:1；（1分） （7） ；（1分）（8） KMnO4溶液，（2分）除去混合气体中的二氧化硫；（2分） （9） C中高锰酸钾不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。（2分）（10） 2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+；（2分）二氧化硫与氯气不以1:1通入。（2分，只答对一种情况给1分）29、（10分）（5） 能，（1分）0.8g；（2分）（6） 氢气；（1分）2.016L；（2分）（7） 0.1mol；（2分）（8） 87.5%。（2分）30、（6分）（1）不足量。（1分）（2）1mol/L。（2分）（3）甲组，（1分）1:1。（2分）版权所有：高考资源网()
