1、广西南宁二中、柳州高中、玉林高中2017届高三8月联考化学试题7下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFeKS5UKS5U【答案】D【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的
2、反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子【答案】B【解析】试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O
3、中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算9如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸。KB浓氨水生石灰浓硫酸C饱和食盐水电石硫酸铜溶液D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液【答案】C考点：考查气体的
4、制备、收集和净化10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则
5、Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A非金属性X（N）Y（O），则阴离子还原性N3-O2-，A错误；BY、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查结构性质位置关系应用【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度
6、及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。11工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C该反应的反应类型为消去反应D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7【答案】C【解析】试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B、苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴的CCl4溶液褪色，B错误
7、；C、由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，C正确；D苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选C。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难点是平面结构判断。12下列有关说法中正确的是 A已知25时NH4CN溶液显碱性,则2
8、5时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 【答案】A考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶解平衡、离子共存及离子浓度大小比较13某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水
9、，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是AA为电源负极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe14H=2Cr6Fe7H2OC阴极区附近溶液pH降低KS5UKS5UKS5UD若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O被还原【答案】B【考点定位】考查电解原理的应用【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出
10、等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。26（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的实验方案如下图所示。 请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。A蒸发皿 B泥三角 C漏斗 D酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式： 。（3）检验滤液2中是否含有Fe的实验
11、方法为： ；滤渣2的主要成分为： （填化学式）。（4）滤液2硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有： 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式： 。【答案】（1）bdef（2分，注：答不全给1分，全对给2分，只要多选或错选则该空为0分） （2）Al2O3+6H=2Al+3H2O（2分）， Fe2O3+6H=2Fe +3H2O（2分）（3）取少量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe，否则不含Fe（2分）； Fe(OH
12、)3 （2分） （4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤 （1分）KS5UKS5U.KS5U（5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O（2分）（注：有关化学方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“”或“”等符号扣1分）【解析】试题分析：高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）用浓硫酸溶解，Al2O3和Fe2O3反应生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，SiO2不反应，则滤渣1为SiO2，滤液中含有Al2(SO4
13、)3和Fe2(SO4)3及过量的硫酸，向滤液中加入试剂除铁，则滤渣2为氢氧化铁；（1） 高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚，答案选bdef；（2）【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。解决本类题目的
14、基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。KS5U27（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+C
15、lNO(g) K1KS5UKS5U.KS5U 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反
16、应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。【答案】（1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）（3） 根据图像可知T2T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)
17、= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=12/120.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。 考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响等 KS5U28（14分） 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻
18、液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为： ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe)为： molL1。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： 。 FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： 。 步骤中加入H2O2溶液的目的是： 。 已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调
19、节pH的范围是： 。 写出步骤中生成CO2的离子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）【答案】（1） Fe+3OHFe(OH)3（2分）, 4.010-11（2分）（2） Fe、Fe和Cu（2分，注：答对1个或2个给1分，答对3个给2分，但只要出现错误的离子符号，则该空为0分） 抑制氯化铁水解 （2分） 将Fe氧化成Fe，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） 3.2pH4.7（2分，注：答到3.2pH4.7给1分） 4H+Cu2(OH)2CO33H2O +2Cu+ CO2 或4Fe+3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6 Cu+3CO2（2分）（注：有关化学
20、方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“”或“”等符号扣1分）【解析】试题分析：（1）石灰水与氯化铁反应的离子方程式为Fe+3OHFe(OH)3，该过程中调节溶液的pH为5，溶液中氢氧根的浓度为109mol/L，则根据溶度积常数可知c(Fe)4.010-11mol/L。（2）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液，发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜。氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方
21、程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铁离子可能过量，因此废液中含有的金属阳离子有Fe、Fe和Cu；氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱离子铁离子的水解，水解的方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，向其中加盐酸促使平衡逆向移动；【考点定位】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作【名师点晴】明确实验的目的和原理以及相关物质的性质是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。解答时注意溶度积常
22、数的应用以及盐类水解的灵活应用。KS5U36【化学选修2 化学与技术】(15分)锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：KS5UKS5U已知： FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。 Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g KspAl(OH)3=10
23、-32 KspFe(OH)3=410-38（1）操作1为： 。（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。（4）完成操作3中的离子方程式： 。（5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。（6）操作4中应选择试剂： 。（7）沉淀C的成分： 。【答案】（1）过滤 (1分) （2）CO2+2H2O+NaAlO2NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H2Fe+2Li+2PO4+2H2O（3分）（5）LiFePO4 e- FePO4 + Li（3分）（6）NaOH （2分）
24、（7）Li2CO3 （2分）【解析】试题分析：（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2+2H2O+NaAlO2NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；考点：考查物质的分离与提纯实验设计37【化学选修3 物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的
25、原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z基态核外电子排布式为： 。KS5UKS5U（2）YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_。（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有键数目为：_。(H为氢元素，下同)（4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z(WH3)4SO4，下列说法正确的是：_。AZ(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(WH3)4中Z给出孤对电子，WH3提供空轨道C
26、Z(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。 该晶体的化学式为： 。KS5UKS5U.KS5U 已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。 已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。【答案】（1）Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9；（1分）（2）正四面体（1分）；CCl4等 （1分）；HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧（2分）
27、； （3）sp2（1分）； 7NA （2分）；（4）A （2分）；（5）CuCl（2分）；共价（1分） ；（2分）（1） Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。（2）根据上述分析，YX4-为ClO4-，根据价层电子对互斥理论，4+(7+1-24）2=4，没有孤对电子，则空间构型是正四面体型；与ClO4-互为等电子体的分子是AB4型分子，其中一种分子为CCl4；HYX4为HClO4 ，HYX2是HClO2，HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧
28、，所以HClO4的酸性比HClO2强。（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物是CO(NH2)2，据C、N、O、H的成键特征，该有机物的结构简式为NH2CONH2，C原子形成3个键，杂化轨道类型为sp2杂化，单键都是键，双键中含有1个键，所以根据有机物的结构简式可知1molCO（NH2）2分子中含有键数目为7NA。（4）A在Cu（NH3)4SO4中，内界离子Cu(NH3)42+与外界离子SO42形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；B在Cu（NH3)4SO4中Cu2提供空轨道，NH3给出孤对电子，B错误；CCu（NH3)4SO4组成元素中第一电离
29、能最大的是N元素，C错误；答案选A。（5）根据上述推断，Y、Z分别为Cl、Cu，Cl在晶胞占有的位置8个顶点、6个面，Cl原子的个数81/861/2=4，Cu原子在晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，Cl个数是4。该晶体的化学式为CuCl；两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值3.01.9=1.11.7，该化合物属于共价化合物；设边长为a cm，=m/V=(4/NAM)a3，a=，该晶胞类似于金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，即距离为cm。KS5U考点：考查元素推断、核外电子排布、含氧酸、共价键配位键、电离能及晶胞结构判断与
30、计算等38【化学选修5 有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知：请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应的反应类型是： 。（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D既有酸性又有碱性 E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种。A遇FeCl3溶液有显色反应； B分子中甲基与苯环直接相连； C苯环上共有三个取代基（4）已知
31、：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)【答案】（1）C7H7O3N（1分）；甲苯（2分）；取代反应（2分） （2）AD（2分） （2分）（3）10（2分）（4）（2分）， （2分）（1）根据结构简式可知结肠炎药物有效成分的分子式是)C7H7O3N，A是甲苯，反应为取代反应；（2）A该物质中含有亲水基酚羟基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，A正确；B含有氨基和羧基，所以能发生聚合反应，不能发生消去反应，B错误；C只有苯环能与氢气发生加成反应，
32、1mol该物质最多可与3mol H2发生反应，C错误；D酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，D正确；答案选AD。（3）其同分异构体符合下列条件：a遇FeCl3溶液有显色反应，说明含有酚羟基；b分子中甲基与苯环直接相连；c苯环上共有三个取代基，三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基，如果硝基和甲基处于邻位，有4种结构；如果硝基和甲基处于间位，有4种结构；如果硝基和甲基处于对位，有2种结构，所以符合条件的有10种同分异构体；（4）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为。【考点定位】本题考查有机物推断和有机合成【名师点晴】该题为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，难点是合成路线设计和同分异构体种类判断，注意题给信息的正确筛取和运用，物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。KS5U
