1、第2讲物质的量浓度及其溶液配制A组基础题组1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是()2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L 溶液的叙述不正确的是()A.2 L溶液中阴、阳离子总数为1.2NAB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol3.16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有
2、四种情况:53、32、43、97。其中正确的是() A.B.C.D.4.(2016河北张家口模拟)实验中需用2.0 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl固体质量分别为()A.950 mL;111.2 gB.500 mL;117.0 g C.1 000 mL;117.0 gD.1 000 mL;111.2 g5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列会造成所配溶液浓度偏高的是()A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”6.(2016江西新余模拟)某同学参阅了“84消毒液”说
3、明中的配方,欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的消毒液在空气中光照久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g7.(2016江西赣州期中)某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有()A. B. C.D.8.(2016山西阳泉段考)下列说法中正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 m
4、olL-1B.从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 molL-1C.配制500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6
5、molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-110.(2016陕西咸阳模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(-)molL-1 B.(2b-a)molL-1C.(5b-)molL-1 D.(10b-5a)molL-1B组提升题组11.(2017河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质
6、的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-112.(2016山东烟台质检)下列说法正确的是()A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混
7、合液的浓度为5 mol/LC.溶液中溶质质量分数为,密度为 g/cm3,溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大13.(2016山西太原月考)某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量等于()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.50 mol14.(2016湖南邵阳二中月考)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL,试回答下列问
8、题:(1)配制稀盐酸时,应选用容积为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸
9、浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度。15.(2016云南昆明模拟)配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、等。(2)计算。需要NaOH固体的质量为。(3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称
10、得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次是为了。(6)定容、摇匀。定容的操作是。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是(填字母)。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤答案全解全析A组基础题组1.C称量固体时,当接近称量质量
11、时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故B不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,故选C;定容时,当液面接近刻度线12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故D不选。2.B在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)c(N)cBa(NO3)2=121,2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL溶液中N物质的量为0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D正确。3.C
12、根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)V6 4 5 6 19 mL6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)V(NH3)=(9 mL+1 mL)6 mL=53;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)V(NH3)=9 mL(6 mL+1 mL)=97,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)V(NH3)介于53与97之间,对照所给的数据知32与43在此区间内。4.C实验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制1
13、000 mL 2.0 molL-1的NaCl溶液,m(NaCl)=2.0 molL-11 L58.5 gmol-1=117.0 g。5.B所用NaOH已潮解,使称得NaOH的量减少,结果偏低;配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯里,造成NaOH损失,结果偏低;称量时误用“左码右物”,若称量时不用游码,对实验结果无影响,若使用游码,则结果偏低;定容时向容量瓶中加水未到刻度线,则水的量偏少,结果偏高。6.C需要的仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平等,故A项不正确;容量瓶洗净后不必烘干,故B项不正确;NaClO溶液久置在空气中会发生反应:NaClO+CO2+H2O NaHCO3
14、+HClO、2HClO 2HCl+O2而变质,导致NaClO的物质的量浓度减小,故C项正确;需NaClO的质量为500 mL1.19 gcm-325%148.8 g,故D项不正确。7.C氢氧化钠容易变质,且容易潮解、有腐蚀性,应放在烧杯中快速称量,故错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故错误;转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,故错误;直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,故正确;图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故错误;为摇匀操作,该操作合理,故正确。8.C1 L
15、水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的体积不是1 L,溶液中溶质的物质的量浓度无法求出,故A错误;从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度仍为2 molL-1,故B错误;需要胆矾的质量为0.5 L0.5 molL-1250 gmol-1=62.5 g,故C正确;由关系式H2SO42NaOH可知:n(NaOH)=2n(H2SO4)=20.1 L1 molL-1=0.2 mol,m(NaOH)=0.2 mol40 gmol-1=8 g,故D错误。9.C由c=可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1,A错误;该硫酸是浓硫酸,和Zn反应不生成H2,B错误;
16、由稀释定律,可得出所用该硫酸体积为50 mL,C正确;等质量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的体积远小于水,两者等质量混合,硫酸的浓度小于9.2 molL-1,D错误。10.D设100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸发生的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+ CO2,则Na2CO3的物质的
17、量为(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(10b-5a)molL-1。B组提升题组11.D不知道溶液体积,无法计算物质的量,故A错误;22.4 L氨气的温度、压强不知,物质的量不一定为1 mol,故B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S),若Na+和S物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,故D正确。12.AA项,根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度的不同溶液里,溶质的
18、物质的量必然相等,故A正确;B项,c=5 mol/L,故B错误;C项,c=mol/L,故C错误;D项,配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制的溶液的浓度会偏小,故D错误。13.D氯化镁溶液的质量为1.18 gcm-3300 mL=354 g,镁离子的质量为354 g5.1%=3.545.1 g,镁离子的物质的量为0.75 mol,氯化镁溶液中,n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.50 mol,故选D。14.答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低解析(1)要配制盐酸220 mL,则需要选择250 mL的容量瓶;(2)质量分数为36
19、.5%的盐酸(密度为1.16 gcm-3)的物质的量浓度为 molL-1=11.6 molL-1,设需要浓盐酸的体积为V,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得:V11.6 molL-1=250 mL1 molL-1,解得V=21.6 mL,故应选择25 mL的量筒;(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的顺序为;(4)在配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,导致氯化氢的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,则溶液的浓度偏低。15.答案(1)胶头滴管500 mL
20、容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C解析(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶,定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。(3)称量时,左盘放NaOH固体,右盘放砝码;天平静止时指针偏右,说明右边质量大,左边质量小;称量时加砝码的顺序为由大到小,精确度为0.1 g,所以小烧杯的质量应为32.6 g。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低,可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH,也可能是未经多次洗涤烧杯,造成NaOH质量减小等,容量瓶中原来存有少量蒸馏水,并不影响配制结果的准确性。
