1、漳平一中2018-2019学年第一学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共48分）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、Fe(NO3)2、NaHCO3溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡
2、沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.下列解释事实的反应方程式不正确的是( )A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2eFe2+C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+S2CuSD.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e=H2+2OH-3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+ B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NAC. 25时，p
3、H=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NAD0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+4.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5下列说法不正确的是 ( )A反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，溶液的P
4、H值增加C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变6.下列情况下，一定能大量共存的离子组为( )A. pH7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCNB. 由水电离出的c(H)110-13 molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Cl-、K+C. pH1的溶液中：NH4、Cl、Cu2+、SO42D. 无色溶液中：Al3+、HCO3、I-、K+7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( )选项实验事实热化学方程式评价A若H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，将稀硫酸和NaOH溶
5、液混合H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1正确B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确:因为反应热H260.6kJmol1D1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量2C8H18(l)25O2
6、(g)=16CO2(g)18H2O(l) H1 068 kJmol1正确8. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是( )A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N极为电池的正极C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-= Cu2+D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连9. 室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电
7、离出的c(H+)的106倍10下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )A常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B25和100时，纯水的Kw常数C3 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液和1L 0.3 molL-1CH3COOH溶液中的H+离子数D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量11.根据下列有关图像，说法正确的是（ ）A由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图II知，t3时采取降低反应温度的措施DIII在10 L容器、850时反应，由图知，到4 min时，
8、反应放出51.6 kJ的热量12. 已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2.HCNH+CNH10 K1 CN+H2OHCN+OHH20 K2，常温下(K1=6.21010)，将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述不正确的是( )A.K21.6103 B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-) C.混合溶液的pH7 D.对混合溶液升温， K1增大、K2增大13.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，p
9、H变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClC.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)15. 25时，有
10、关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 ( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）B.在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.a molL1HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)c(CN
11、)，则a一定小于b16.常温下，向 10 mL 0.1 mol L-1 的某一元酸HR溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c(NH4)c(R-)、c(OH-)c(H+)二.非选择题（52分）17.（14分）按要求填空:（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_。（3）已知CO (g) + H2O (g) C
12、O2 (g) + H2 (g)，在800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“”或“”)。（4）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_。（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰
13、性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = _ 。（不考虑溶液体积的变化）18.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原
14、料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）CH4的平衡转化率一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为_。（填“”“=”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则V(H2)=_100时该反应的平衡常数K = 。反应达到平衡的标志是： 。A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 C容器的压强恒定D3v正（CH4）= v逆（H2） 为了加快化
15、学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂19.(12分) 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中c(H+)110-6 molL-1，则该温度下水的离子积常数KW_mol2L-2；该温度下，pH2的H2SO4溶液中由水电离出的H+为_ molL-1。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答）。（3）25时，将 a molL-1
16、 的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ molL-1，则a_ b（填“”、“”或“=”）。（4）常温下，稀释0.5 molL1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_ACH3COOH的电离程度 B溶液中H+的数目C溶液中的值 D溶液中CH3COOH的浓度20.（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 molL-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mo
17、lL-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_ (填序号)。A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：_（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的PH的范围为_(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1molL-1 的
18、HA溶液中，选择加入_试剂；使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1molL-1 的HA溶液中，选择加入_试剂。（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是_。漳平一中2018-2019学年第一学期第二次月考高二化学试题参考答案一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)12345678BACAACDD910111213141516BCDACBBC17.(共14分) (1) 稀盐酸 (2) Al3+3H2OAl(OH)33H+ (没写“”不得分)(3) C(CO32-) C(OH-)
19、 C(HCO3-) C(H+) (6)CO - 2e+4OH = CO32-+ 2H2O 13 18. (共14分)（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H = 4428 kJmol 1 （2） KB KA 0.003mol/Lmin(单位没写扣1分) 2.2510 4 CD（漏选得1分，错选不得分） B19. (共12分)(1) 110-12 mol2L2 110-10molL-1 (2) (3) 0.5a molL-1 (4)20. (共12分) (1) B (2) 测得 0.1 molL-1 的HA溶液的pH 1 (3) 3PH5(4) NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 molL-1的HA溶液（或其他合理答案） (5).在常温下测NaA溶液pH，若pH7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
