1、寿县一中2014级高一秋学期期末考试化学试卷（时间：90分钟 满分100）可能用到的相对原子质量（H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Ba:137 ）1下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 雷雨发庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色 A B C D 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止
2、中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （） A常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAD. 在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于1mol4分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根
3、据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5下列能达到实验目的的是（） A分离水和CCl4 B干燥Cl2 C转移溶液 D蒸发食盐水6同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （）A体积比为811 B分子个数之比为1112 C物质的量之比为811 D原子个数之比为11127.下列物质分类的正确组合是 混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B氯水KNO3晶体O3纯碱C空气稀硫酸铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO8在强酸性无色透明溶液中，下列
4、各组离子能大量共存的是( )ACu2+、K+、Cl-、NO3- B CMg2+、Al3+、SO42-、Cl- DBa2+、NH4+、 Cl-、HCO3-9. 氯气溶于水和SO2溶于水时都分别具有漂白作用。若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后通入品红和BaCl2溶液中，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 有白色沉淀生成 无沉淀生成 A B C D 10.从氧化还原角度分析，下列反应中的水的作用相同的是（） A. B. C. D. 11根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl22KI=I22KCl 2FeCl32HI=I22FeCl22HCl2FeCl2Cl
5、2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACI2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I212由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A21 B32 C23 D1213.下列叙述及对应的离子方程式均正确的是 （） A.用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质： Cu 2Fe3 = Cu2 2Fe2B.工业上用NO2与水反应制取HNO3： 3NO2 H2O = NO3 NO 2HC.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 2OH = 2AlO2 H2O
6、D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)214有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：()A该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO315在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A23 B21 C11 D3216. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成
7、气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 molB1 molC1.05 mol D0.13 mol17.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为 () A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L18.某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32（还原性SO32大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液
8、组成的判断正确的是()肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32；可能含有I。 A. B. C. D.19（1）质量相同的O2 , NH3, H2, Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是_；（用化学式表示，下同）在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。若在相同温度和密度条件下,压强最大的是 （2）配制100ml 0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量_g。（3）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L（V10),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2气体V2 L（均为标准状况下）则Y的成分 原混合物中N
9、aOH和NaHCO3的物质的量之比为 20（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为 。（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。当有02mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的
10、氯气在标准状况下的体积将 。A168L B168L C168L D168L氧化铝样品过量盐酸操作沉淀A滤液A 过量Na OH操作沉淀B滤液B过量C O2Al (OH)3Al 2 O 321某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： （1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式有： 、 ；（3）操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。22某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：
11、利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2（1）A装置中制取NH3的反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（4）实验前，该小组同学提出三种假设。NaOH溶液F假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
12、装置的合理连接顺序为：E D B F。实验过程中，若B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。23把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。（1）溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（2）若取500ml上述混合溶液并向该混合溶液中加入mg的铁粉，经足够长的时间充分反应后，此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度等于Fe3+的物质的量浓度，则m= 。答题卷题号123456789答案题号101112131415161718答案19（1）_； _； 。 （2）_g。（3） 20（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。21（1） ， ；（2） 、 ；（3） ， 。22（1） 。（2） 。（3） 。（4）假设3： 。（5） 。23（1） ， 。（2）m= 。
