1、海原一中20202021学年度第一学期高二期末考试化 学 试 卷 相对原子质量：Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列措施不符合节能减排的是（）A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活热水C.尽量少开私家车，多骑自行车D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、关于吸热反应的说法，正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 3、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8C
2、O2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4、反应3 Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加块状Fe的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持容器体积不变，充人
3、H2使体系压强增大D.保持压强不变，充人He使容器体积增大5、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (Ls) C、0.08mol/(Ls) D、0.04mol / L6、下列因素中不能影响化学平衡的是 ( )A温度 B催化剂 C浓度 D压强 7、一定条件下，可逆反应达到平衡时 ( )A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度C反应物完全反应D混合体系中各组成成分和含量保持不变8、对于可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，
4、在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是 ( )A缩小容器体积 B降低体系温度C保持体积不变，充人O2 D使用合适的催化剂9、下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. B. 溶液 C. D. 10、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热11、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( )A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 DPH试纸12、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是 ( )13、下列有关中和滴定的操作：用标准
5、液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液。正确的操作顺序是A. B. C. D.14、 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液 15、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：；氢氰酸：；氢氟酸：；甲酸：；则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（ ）A. 醋酸B. 氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸16、下列现象与水解无关的是 ( )A纯碱在热水中洗涤餐具效果更好B明矾作净水剂C用热水配制CuSO4溶液产生浑浊D等体积、等物质的量浓度的HCl和Ba(OH)2溶液混合，溶液
6、呈碱性17、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl18、下列说法正确的是 （ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为019、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有
7、臭味20、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 21、 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述中正确的( )A正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出22、 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd + 2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)23、已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH-2e = ZnO + H2O,HgO极：HgO+
8、H2O + 2e = Hg + 2OH,据此判断HgO是 ( )A正极，被还原 B负极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被氧化24、 铅蓄电池放电时，下列关于产物PbSO4的说法中正确的是 ( )A它在正极上生成 B它在负极上生成 C它在两个电极上生成 D它在两个电极上消失25、下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是 ( )A电解池是一种将电能转变成化学能的装置B电解池中使用的液体不一定是电解质溶液，也可以是融熔态的电解质C电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应26、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +
9、2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+27、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-4 e2H2O 2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源28、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)2
10、9、 下列关于电解池的叙述中不正确的是 ( )A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流人电解池的阴极30、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯在电解精炼时下列说法不正确的是 ( )A粗铜接电源正极 B纯铜作阳极C从阳极泥中可以提炼贵重金属D若纯铜片增重6.4 g，则电路通过电子为0.2 mol二、非选择题（共40分）31、（10分）（1）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8
11、 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。（2）NaHSO4在水溶液中电离方程： 。（3）NH4Cl水解的离子方程： 。（4）CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序 。（5）氢氧燃料电池（电解质溶液为碱性）负极的电极反应式 。32、（12分）25时，现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：盐酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵，醋酸铵，硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）
12、溶液的pH= 。（2），四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3），四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号） 。（4）已知t时，Kw=11013，则t （填“”“”或“=”）25（5），等体积混合后pH 7（填“”“”或“=”），等体积混合后pH 7（填“”“”或“=”） 33、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为 ；（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为 ；（3）如要
13、往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 ； （4）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，则X电极的电极反应式为 ；（5）若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）34、室温时，0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH ，该溶液中由水电离出的OH-浓度为 ，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为 。12345678910ADDABBDBDC11121314151617181920DAADCDBCBB21222324252627282930DCACDCDCAB高二化学参考答案31（1）FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol1（2）NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-（3）NH4+ + H2O NH3H2O+ H+（4）C（Na+）C（CH3COO-）C（OH-）C（H+）（5）H2 -2e+ 2OH=2H2O32（1）13； （2）； （3）； （4）（5）=，33（1）2Cl 2e = Cl2（2）2H+ 2e = H2（或2H2O+ 2e = H2+ OH）（3）铁件，铜（4）Ag+ + e = Ag（5）减小3412； 10-12 mol/L； 8103 mol/L
