1、高考总复习首选用卷化学专题测试(四)物质结构与元素周期律12016山东沂水二中月考短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A原子半径 YZWB元素 Y 的最高正化合价比元素 X 的最高正化合价高C元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的弱D元素 X 的气态氢化物的热稳定性大于元素 Y 的气态氢化物的稳定性解析 根据元素在周期表中的位置可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、Q 为 Cl 元素。A 项，原子半径：YWZ，故 A 错误；B 项，Y 为 O 元素，没有最高正化合价，无法比较，故 B 错误
2、；C 项，非金属性：WQ，则最高价氧化物对应的水化物酸性：WQ，故 C 正确；D 项，非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：XY，则气态氢化物的热稳定性：XWB离子半径：XZ解析 根据题中条件可知 X、Y、Z、W 依次为 N、O、P、C。金刚石的熔点高于磷单质，A 项错误；X、Y 在同周期，且 Y 的核电荷数较大，离子半径：YZ，D 错误。32017河北石家庄调研已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若四种元素均为非金属元素，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸
3、性(m、n 均为正整数)C若四种元素均为金属元素，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应解析 若四种元素均为非金属元素，则 W 可能是 P 元素，H3PO4 是中强酸，故 A 错误；若 X 为氮元素，HNO3为强酸，而氨气溶于水显碱性，故 B 错误；若四种元素均为金属元素，则 Z 是 Na 元素，氢氧化钠为强碱，故 C 正确；若四种元素中只有一种为金属，则 Z 是 Al 元素、Y 是C 元素，氢氧化铝与碳酸不反应，故 D 错误。42017陕西西安铁一中模拟几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY
4、ZW原子半径/pm 1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XY，A 错误；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则 W 为 O，Z 为 N，一定条件下，两者的单质直接生成 NO，故 B 错误；根据原子半径数据化合价判断可知：X 为 Mg，Y 为 Al，Y 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，故 C 错误；一定条件下，氧气和氨气可发生置换反应，生成氮气和水，故 D 正确。52017湖北八市联考根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金
5、属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价为3 价，故 NH5 这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小解析 HF 分子间存在氢键，则沸点：HClrXrQrWBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ 元素的简单氢化物稳定性大于 W 元素的简单氢化物的稳定性D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2 型的共价化合物解析 根据题干信息可知 X 为 Na 元素，Q 为 C 元素，W 为 O 元素，Z 为 S 元素，Y 为 Al 元素。根据微粒半径的比较方法得 rXrYrQrW，A 项错误；X、Y 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B
6、 项错误；O 的非金属性强于 S，则 W 元素简单氢化物的稳定性大于 Z 元素简单氢化物的稳定性，C 项错误；Q 和 Z 能形成共价化合物 CS2，D 项正确。72016湖南十三校联考短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是()A元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物有很多种B元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成CZ 的原子半径比 Y 的原子半径大D元素 Z 可与元素 X 形
7、成共价化合物 XZ2，且各微粒均满足 8 电子的稳定结构解析 依题意可推知 W、X、Y、Z 分别是 Li、C、Al、S 四种元素。A 项，C、H 形成的原子个数比为 11 的化合物有 C2H2、C6H6、C8H8 等；B 项，Al 与强酸和强碱溶液反应均可生成 H2；C 项，Al 和 S 同周期，原子半径 AlS；D 项，CS2 的电子式为，各微粒均满足 8电子稳定结构。82016山西四校联考A、B、C、D、E、F 为短周期元素，且原子序数依次增大，前 5 种元素质子数之和为 39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物A2C 和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相
8、等。下列说法中不正确的是()A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD 与 C 也能形成 D2C 和 D2C2 两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 21C把 2 mol D 的单质投入足量的水中，产生的气体体积为 22.4 LD由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒能发生氧化反应解析 A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，则A 是 H，C 是 O；A、D 同主族，D 的原子序数大于氧元素，则 D 是 Na。E 元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以 E 是 Al。A、B、C、D、E、F 为短周期元素，且原子序数依次增大，前 5 种元素质子数之和为
9、 39，所以 B 的原子序数是 391811136，即 B 是 C 元素。F 和 D 是同一周期元素，原子序数大于 D，则原子半径：r(D)r(F)r(A)，A 正确；D 与 C 也能形成 D2C 和 D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 21，B 正确；把 2 mol D 的单质投入足量的水中，产生 1 mol 氢气，但所处状态未知，故气体体积不一定为 22.4 L，C 错误；由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D 正确。92016湖北七市协作体联考X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同
10、主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液 pH1。下列说法正确的是()AZ 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性 YR，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R 组成的化合物解析 根据题意推导可知 X、Y、Z、R、W 依次为 H、O、Na、S、Cl，O 和 Na 可形成 Na2O 和 Na2O2，其中 Na2O中只有离子键，Na2O2 中既有离子键又有共价键，而 NaCl中
11、只有离子键，A 项错误；O、Na、Cl 三种元素可能形成化合物 NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B 项正确；依据微粒半径比较方法得离子半径的大小顺序为 S2ClO2Na，C 项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O 的沸点高于 H2S，D 项错误。102016福建漳州八校联考下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由 X与 N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 单质能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质M解析 从题图分析所给两组元素为第
12、二、三周期元素，Y 和 R 分别为 F 和 Cl，HF 为弱酸，且 F 的最高化合价为0，A 项错误；Z 和 M 是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X 为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，随原子序数的增加 X、Z、M 形成的离子的半径逐渐减小，B 项正确；X 与 N 两种元素组成的 SiO2 能与 HF 反应，C 项错误；Z 为钠元素，钠不能从AlCl3 溶液中置换出金属铝，D 项错误。112016湖北黄冈质检如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、Y、Z、W 的叙述正确的是()Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为 YZW 的阴离子在同周期阴离子
13、中半径最小W、Z 的氢化物的稳定性 WZW 的原子序数比 Z 的大 9X 的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A只有 BC D解析 根据元素周期表的结构分析，元素 X、Y、Z、W 分别为 N、P、S、Br。Y、Z 同周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，正确；W 在同周期形成的阴离子中核电荷数最大，故半径最小，正确；S元素的非金属性小于 Br 元素，故氢化物稳定性 ZBCD B原子半径：DBCA C离子半径：r(Dx)r(By)D离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)BDA，原子半径：DBCA，离子半径：r(Dx)r(By)、r(Am)r(Dx)，分析四个选
14、项，只有 B 项正确。162017玉溪月考下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.3115P 是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有 15 个中子BNa 的原子半径比 Cl 的大，但 Na的半径比 Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl 与 I 同属于第A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4，D 错误。172017洛阳模拟能说明元素 X 的原子得电子能力强于元素 Y 的原子得电子能力的事实是()A元素周期表中元素 X 位于元素 Y 的上一周期B元素 X 的含氧酸的酸性强
15、于元素 Y 的含氧酸的酸性C分别加热 H2X、HY 至 500，只有 HY 发生分解D元素 X 与 Y 同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成 Cu2X 和 CuY解析 对应原子得电子能力越强，元素非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C 正确。A 选项中没有强调同一主族，B 选项中的含氧酸没有强调最高价态，D 选项中 Y 将 Cu 氧化为2 价，Y 的非金属性强。18已知 7 种短周期元素 ag 的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.074 0.082 0.102 0.1430.1
16、520.186最高或最低化合价1232311下列推断正确的是()A氢氧化物的碱性强弱：fgB简单离子的半径大小：bNa，B 错误；Al 的氧化物具有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应，C 错误；元素 a 与元素 d形成的化合物 H2S 属于共价化合物，D 正确。192016河北石家庄质检短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y 单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z 的原子序数是 X 的原子序数的 9 倍，W 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnWO2x2，下列说法正确的是()AY 的单质在空气中燃烧的产物为 Y2O2B离子半径：YXC保存 XZ 的溶液，应使用带玻璃塞的细口试
17、剂瓶D氢化物的稳定性：ZW解析 本题突破口是 Y，由 Y 单质是最轻的金属，可知 Y 是 Li；由 X、Y、Z、W 为短周期元素，且 Z 的原子序数是 X 的原子序数的 9 倍，推知 X 只能为 H 或 He，则Z 相应为 F 或 Ar，又由 X、Y、Z、W 原子序数依次增大可知 X 为 H，Z 为 F；Li 在空气中燃烧的产物为 Li2O，A项错误；Li、H的核外电子排布相同，但 Li 的质子数大，Li半径小，B 项错误；HF 腐蚀玻璃，C 项错误；F 的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，D 项正确。202016长沙三模下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A化学键是使原子或离子
18、间相结合的强烈的相互作用B离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D氢键属于分子间作用力，不属于化学键解析 A、B 选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如 H2O2 中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C 选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D 选项正确。21现有原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是()若 A 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则 E 的
19、最高价氧化物对应的水化物是强酸 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 若 A 的阳离子比 E 的阴离子少 8 个电子，则 D 一定是非金属元素 若 D 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 E 的单质在常温下为气态 这五种原子的原子半径关系一定为 ABCDEA BC D解析 因为 A、B、C、D、E 为原子序数依次相差 1且从小到大排列的短周期元素，所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。若 A 为 Na，则 E 为 P，磷酸不是强酸，错误；若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则 A 为 Al，B、C、D、E 依次为 Si、P、S、Cl
20、，五种元素在同一周期，正确；若 A 的阳离子比 E 的阴离子少 8 个电子，则 D 可能为 C、N、O、Si、P、S，D一定为非金属元素，正确；若 D 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则 E 可能是 O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，正确；若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径关系错误，错误。22如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A原子半径：B气态氢化物的稳定性：C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素的单质的氧化性依次增强解析 是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A 项错误；是同一主族元素，
21、且非金属性：，故气态氢化物的稳定性：，B 项正确；元素为 Al，元素为 N，其最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，HNO3 为氧化性酸，Al 与硝酸反应不生成氢气，C 项错误；的单质分别为 F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱。232016陕西名校联考四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 M 为金属元素，下列说法不正确的是()A原子半径：ZMBY 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱DZ 位于元素周期表中第二周期第A 族解析 根据题意，由“只有 M 为金属元素”可知，M为 Al，X、Y、Z 分别为 Si、N、O。
22、原子半径：r(O)ABDE，A、C 同周期，B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：(1)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(2)写 出E和B形 成 的 化 合 物 的 结 构 式：_；写出 A、B、E 形成的化合物的电子式：_。(3)A、B、C 的 简 单 离 子 半 径 的 大 小 顺 序 为_(用离子符号表示)。HOH、HOOH S2O2Na(4)10 电子微粒是化学推断中常用的特殊微粒，请写出两种 10 电子微粒发生反应生成另外两种 10 电子微粒的反应
23、的离子方程式：_。NH4 OH=NH3H2O解析 由“D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子”可知该分子为 NH3，故 D、E 分别为 N、H；A2B 为离子化合物，且 A和 B2的电子数相同，A2B 的电子总数为 30，故 A2B为 Na2O，即 A、B 分别为 Na、O，C 与 Na 同周期，与 O同主族，故 C 为 S。(1)用电子式表示离子化合物的形成过程与共价化合物的 形 成 过 程 不 同，Na2O的 形 成 过 程 为：。(2)E 和 B 形成的化合物有两种，即 H2O 和 H2O2。A、B、E 形成的化合物是 NaOH，该物质为离子化合物。(3)O2与 Na核外电子数相同
24、，核电荷数越大，原子半径越小，故离子半径 O2Na，由于 S2与 O2最外层电子数相同，但前者多一个电子层，故原子半径 S2O2。(4)在书写 10 电子微粒时首先找出 10 电子的原子(单原子分子)Ne，然后在元素周期表中向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4、NH3、H2O、HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na、Mg2、Al3。在氢化物的基础上增加或减少 H，即可构成一系列的 10 电子微粒。262017厦门期末X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍。(1)W 在周期表中的位置为_。(2)Y 和 Z 组成的化合物的化学式
25、为_。(3)写出铜和 X 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_。第三周期第A 族SO2、SO34H2NO3 Cu=Cu22NO22H2O(4)W 最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28 mol 电子转移时，共产生 9 mol 气体，写出该反应的化学方程式_。.若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22。(1)将 X 的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是_。4HClO4=2Cl27O22H2O有白色胶状沉淀生成(2)X 的单质与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移 0.4 mol 时，产生气体的体积(标准状
26、况下)是_。6.72 L解析.因 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，从表结构可知 Z 为 S，则 W 为 Cl、Y 为 O、X 为 N。(1)Cl 为 17 号元素，位于周期表第三周期第A 族。(2)Y 和 Z 组成的化合物的化学式为 SO2、SO3。(3)X 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，浓 HNO3与铜反应的离子方程式为 4H2NO3 Cu=Cu2 2NO22H2O。(4)W 最高价氧化物对应的水化物是 HClO4，根据电子转移数可推导出方程式为 4HClO4=2Cl27O22H2O。.当 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22 时，从表结构可知 Y 为 N、Z 为 P
27、，则 W 为 S、X 为 C。(1)CO2 通入到硅酸钠溶液中，会有白色胶状沉淀(H2SiO3)生成。(2)单 质 C 与 浓 硫 酸 反 应，反 应 方 程 式 为 C 2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O，反应中转移 4 mol 电子，生成 3 mol 气体，当电子转移 0.4 mol 时，生成0.3 mol 气体，标准状况下为 6.72 L。272017南通模拟如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)元 素 、的 气 态 氢 化 物 中 最 稳 定 的 是_(填化学式)。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(3)元素和形
28、成的化合物的电子式是_。HFAl(OH)3OH=AlO2 2H2O(4)某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。请回答下列问题：a X 是 _(填 化 学 式)，B 装 置 的 作 用 是_。b能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相 关 的 化 学 方 程 式 是_。通 过 此 实 验 可 间 接 证 明 同 主 族 元 素 从 上 到 下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。NaHCO3吸收 CO2 中混有的 HCl 气体C 装置中产生白色胶状沉淀CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3(写 NaHCO3
29、也可)电子层数逐渐增加、原子半径逐渐增大(任答一点即可)解析(1)元素、的气态氢化物分别为 H2O、HF、HCl，由于氟元素的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 和 Al(OH)3，二者发生反应生成 NaAlO2 和 H2O。(3)元素和形成的化合物为 MgCl2。(4)要比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱，可通过比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来实现。其实验原理为先用盐酸和 CaCO3 反应生成 CO2，因制得的 CO2 中可能含有挥发出的 HCl 气体，所以应该先用饱和 NaHCO3 溶液洗气。将 CO2 通入 Na2Si
30、O3溶液中，二者发生反应生成碳酸钠和 H2SiO3 沉淀，即可证明用碳酸可制得更弱的硅酸，从而证明碳元素的非金属性强于硅元素的。282016衡水中学期中有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E与 C 同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出 A、B、C 形成的化合物的电子式_。(3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式：_。钠 氯Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C 元素形成的化合物与 A2B 反应的两个化学方程式：_。2Al2OH2H2O=2AlO2 3H22Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH解析 依据元素的特征信息可知，A 为 H，B 为 O，C为 Na，D 为 Al，E 为 Cl。由氢、氧、钠形成的化合物为NaOH，其电子式为。
