1、第五章化工生产中的重要非金属元素5.2氮及其化合物第2课时教学设计一、 教学目标1 知识与技能（1） 了解铵盐的性质和用途，掌握铵盐的检验方法； （2） 认识硝酸的性质，区分金属与浓硝酸、稀硝酸反应的产物； （3） 利用化学方法解决金属与硝酸反应的计算题。2 过程与方法（1） 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。（2） 在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。3 情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。教
2、学重难点1.教学重点铵盐的性质及检验方法、金属与稀、浓硝酸反应、金属与硝酸反应的计算题。2.教学难点金属与硝酸反应的计算题二、 教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【复习】上节课我们学习了氨的制备方法，都有哪些？【学生】铵盐与碱共热、浓氨水中加碱性固体、加热浓氨水【师】没错，对铵盐我们了解多少呢？设问激发求知欲2.探索新知【板书】一、铵盐【师】氯化铵属于铵盐，所以由NH4+和酸根离子构成的化合物就是铵盐。铵盐都易溶于水、都为晶体。【实验】加热氯化铵。【师】铵盐受热时的现象是升华吗？【学生】不是，如果是升华，器皿中应无物质剩余，而加热后仍有白色物质。【师】这位学生分析的很好！铵盐具有受热
3、分解的性质。【学生活动】写出氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵分解反应的方程式。【师】所有的铵盐受热都会放出氨气吗？不是的，铵盐受热一般会放出氨，但硝酸铵受热到一定温度会爆炸，不生成氨气，生成氮气。【学生活动】写出硝酸铵分解反应的方程式。【师】铵盐可以与碱反应。【学生活动】写出氯化铵、硫酸铵与碱反应方程式。【师】铵盐与碱固体反应不能写离子反应方程式。在溶液中进行，可用。【思考】如何检验铵盐？操作：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。还可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成。则证明样品中含有NH4+【师】氮的化合物还有一种重要的化合
4、物硝酸。硝酸有哪些性质？【生】物理性质颜色气味状态挥发性水溶性密度无色刺激性液体易挥发与水任意比互溶比水大【师】发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。发烟硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以发出的 “烟”实际是“雾” 。【师】硝酸具有酸的通性，稀硝酸能使紫色石蕊试液变红，我们学过硫酸，浓硝酸与浓硫酸一样都具有强氧化性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色。也可以与碱、碱性氧化物，某些盐反应。【师】在实验室中，硝酸会保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？【生】硝酸见光分解。【师】没错，硝酸的独特的性质不稳定性，易分解生成二氧化氮，而我们知道二氧化氮是红棕色的气体，所以长期放置的浓
5、硝酸会变黄。【学生活动】写出浓硝酸见光分解的反应。【师】硝酸具有强氧化性，浓硝酸可与大多数金属反应生成二氧化氮气体。稀硝酸与大部分金属反应生成一氧化氮气体，而不是氢气。【学生活动】写出浓、稀硝酸分别与铁、铜反应原理。【强调】1、浓硫酸可使Fe、Al钝化，钝化并非不反应。而是氧化金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应。2、过量的铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，在与Fe反应生成Fe(NO3)2 。【师】硝酸也可与非金属、还原性物质反应。【学生】写出浓硝酸与碳、亚铁离子反应。C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O2Fe2+ + 4H+NO3- 3Fe3+ + N
6、O + 2H2O【师】浓硝酸的用途有哪些？重要的化工原料和化学试剂，在工业上用于制作化肥，农药、炸药和染料等。【总结】HNO3与金属反应的规律：金属与硝酸反应不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原为NH4NO3，即硝酸越稀，还原产物价态越低。足量的金属与一定量浓硝酸反应时，随硝酸的浓度降低，产物也会随之改变。【师】金属与硝酸反应会涉及到计算问题：在解决计算问题，我们常用的会有三种方法。原子守恒法：n（反应消耗的硝酸的氮原子）= n（溶液中显酸性的HNO3） + n（NOX）电子守恒法：n （HNO3中氮原子得失电子）
7、= n（金属得失电子）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中有（不考虑OH-）：c（NO3-）=c（H+）+ n c（Mn+）（ Mn+ 代表金属离子）通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成同步练习四板书设计5.2硫及其化合物第一课时一、氮气二、氮的氧化物氮的氧化物溶于水的计算NO2和O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3V（NO2）:V（O2） 4:1 剩余NONO和O2同时通入水中的计算：4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3V（NO）:V（O2） 4:3剩余NONO、NO2、O2混合通入水中可先将NO和O2转化为NO2，在按上述分情况讨论。也可先将NO2和H2O转化为NO，在按4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3情况计算。三、氨的性质四、氨的制备
