1、广西兴安县第三中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）注意事项：1答题前，考生务必将姓名、学号填写在答题卡上。2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）1. 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A. 水洗切料B. 加石灰水蒸煮C. 捣烂打浆D. 成形晒干
2、【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的过程为化学变化，没有新物质生成的过程为物理变化，据此分析。【详解】A水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B纸的主要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D成形晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案选B。2. 属于有机高分子材料的是A. 聚乙烯B. 硅酸盐陶瓷C. 普通玻璃D. 水泥【答案】A【解析】【详解】A聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，是有机高分子化合物，A正确；B硅酸盐陶瓷是无机
3、非金属，不是有机高分子材料，B错误；C普通玻璃是无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；D水泥是无机硅酸盐材料，不是有机高分子材料，D错误；答案选A。3. 手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫【答案】B【解析】【详解】高纯的单晶硅是重要的半导体材料，手机芯片中的半导体材料所含主要元素为硅元素；碳元素形成的石墨为导体；磷和硫均不属于半导体；答案选B。4. 下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A. 炼钢B. 石料开采C. 木材加工D. 白酒生产【答案】D【解析】【详解】A炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术， A不符合题意；B石料开釆，主要用到物理方法和炸
4、药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；C木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；D白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离釆用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；故选D。5. 将化学能转化为电能的过程是A. 水力发电B. 风力发电C. 电池放电D. 太阳能发电【答案】C【解析】【详解】A水力发电是将水能转化为电能，故A不符合题意；B风力发电是将风能转化为电能，故B不符合题意；C电池放电是将化学能转化为电能，故C符合题意；D太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D不符合题意；答案选C。6. 下列人类行为，会导致环境污染的是A. 植树造林B. 直接排放燃煤尾气C. 使用自行车出行D.
5、循环使用塑料袋【答案】B【解析】【详解】A植树造林增加光合作用，放出氧气，有利于改善环境，A不符合题意；B直接排放燃煤尾气，会排放煤所含硫燃烧生成二氧化硫气体，造成空气污染，B符合题意；C使用自行车出行，减少汽车使用，减少化石燃料燃烧，减少污染气体氮氧化物的排放，有利于保护环境，C不符合题意；D循环使用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，D不符合题意；故选B。7. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，具有强的腐蚀性的固体，不做氧化剂，运输车辆上应贴腐蚀性标志，B符合，故选：B。8. 制出第一张元素周期表的科学家是
6、A. 舍勒B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C【解析】【详解】A1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，并制得了氯气，选项A错误；B道尔顿首先提出原子的概念，并创立了原子论，选项B错误；C1869年门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选项C正确；D阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，选项D错误；答案选C。9. 关于如图所示原子结构示意图的说法正确的是A. 该原子带正电B. 核电荷数为17C. 核外电子层数为7D. 最外层电子数为2【答案】B【解析】【详解】A根据原子结构示意图可以知道质子数为17，核外电子数为17，该原子不带电，A错误；B核电
7、荷数=质子数=17，B正确；C根据原子结构示意图可以知道电子层数为3，C错误；D根据原子结构示意图可以知道最外层电子数为7，D错误；故选B。10. 从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是A. BaB. BaOC. Ba(OH)2D. BaCO3【答案】B【解析】【分析】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。【详解】ABa是由一种元素组成的纯净物，是单质，A不符合题意；BBaO由两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B符合题意；CBa(OH)2是由三种元素组成的纯净物，且是由钡离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C不符合题意；DBaCO3是由金属阳离子和酸根离
8、子构成的纯净物，属于盐，D不符合题意；故选B。11. 硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有A. O2B. N2C. H2OD. SO2【答案】D【解析】【详解】能够造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有SO2，答案选D。12. 1 mol H2O中含有的水分子个数约为A. 3B. 18C. 6.021023D. 36.021023【答案】C【解析】【详解】根据n=可知，N=nNA，则1 mol H2O中含有的水分子个数约为1 mol6.021023mol-1=6.021023，答案选C。13. 胶体是一种分散系，胶体
9、粒子的大小范围是A. 小于1 nmB. 1100 nmC. 1001000 nmD. 大于1000 nm【答案】B【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子大小介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故选B。14. 稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散发；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。【详解】A根据分
10、析，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A正确；B根据分析，不可将水倒入浓硫酸中，B错误；C浓硫酸需缓缓地沿器壁注入水中，C错误；D稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌，D错误；故选A。15. 在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A. MgB. FC. NaD. Cl【答案】C【解析】【分析】根据元素周期律分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强进行分析。【详解】同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，F位于第二周期，是非金属性最强的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金属性最强的元素是Na，答案选C。
11、16. 烃是只含C、H两种元素的有机物。下列球棍模型中，可表示烃的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】球棍模型能代表烃类，即球棍模型中只能存两种元素，据此分析解答。【详解】A. 该球棍模型只有两种元素，可能为乙烷，可表示烃，故A符合题意；B. 该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故B不符合题意；C. 该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故C不符合题意；D. 该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故D不符合题意；答案选A。17. 氯化钠在灼烧时会使火焰呈A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 黄色【答案】D【解析】【详解】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰
12、色反应是元素的性质，属于物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。答案选D。18. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的pH范围不可能是A. 35B. 89C. 910D. 1011【答案】A【解析】【详解】Na2CO3是一种强碱弱酸盐，溶于水后，电离出的碳酸根离子会水解，+H2O+OH-，使溶液显碱性，常温下，碱性溶液的pH7，所以pH范围不可能是35，故选A。19. 我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是A. HClB. CaCO3C. NaClD. ClO2【答案】D【解析】【详解】ClO
13、2气体是一种常用的消毒剂，ClO2中Cl为+4价，具有强氧化性，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。答案选D。20. 在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜A. 易分解B. 具有氧化性C. 难溶于水D. 颜色为蓝色【答案】C【解析】【详解】在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀而从溶液中除去，这是利用氢氧化铜难溶于水的性质，而与氢氧化铜易分解、具有弱氧化性、颜色为蓝色均无关。答案选C。21. 既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. MgOB. MnO2C. FeOD. Al
14、2O3【答案】D【解析】【详解】AMgO能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故A不符合题意；BMnO2既不与稀盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；CFeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故C不符合题意；DAl2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D符合题意；答案选D。22. “航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此反应中金属钠A. 只作氧化剂B. 只作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂也不作还原剂【答案】B【解析】【详解】反
15、应TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti中Ti元素化合价由+4价降为0价，被还原，TiCl4作为氧化剂；钠元素由0价升为+1价被氧化，金属钠作还原剂；答案选B。23. 下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. 为乙烷，碳原子形成碳碳单键和碳氢键，均为“饱和”的，选项A正确；B. 为乙烯，碳原子分别形成碳碳双键和碳氢键，碳碳双键为“不饱和键”，选项B错误；C. 为乙炔，碳原子分别形成碳碳三键和碳氢键，碳碳三键为“不饱和键”，选项C错误；D. 为苯，碳原子分别形成大键和碳氢键，大键为“不饱和键”，选项D错误；答案选A。24. 配制100
16、 mL 1.00 mol / L NaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸馏水，眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。25. 2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说法错误的是A. 温度低B. 燃烧效率高C. 反应产物有污染D. 贮存难度大【答案】C【解析】【详解】A以液氢、液氧为推进剂，说明温度低，故A正确；B
17、氢气为燃料，说明燃烧效率高，故B正确；C氢气和氧气反应生成水，水无污染，故C错误；D氢气液化困难，因此贮存难度大，故D正确。综上所述，答案为C。26. 有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是A. CaCO3 CaO + CO2B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OD. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O【答案】A【解析】【详解】A大多数分解反应是吸热反应，因此CaCO3 CaO + CO2是吸热反应，故A符合题意；B大多数化合反应是放热反应，因此CaO + H2O = Ca(OH)2是放热反应，故B不符合
18、题意；C酸碱中和反应是放热反应，因此Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O是放热应，故C不符合题意；DCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O是放热应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。27. 下列电子式所表示化合物中，含有共价键的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意； C氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意； D氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。28.
19、 如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A. 紫色B. 蓝色C. 绿色D. 红棕色【答案】D【解析】【详解】Cu遇浓HNO3可发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，NO2为红棕色气体，故选D。29. 漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2不利于漂白粉保存的条件是A. 密闭B. 高温C. 避光D. 干燥【答案】B【解析】【详解】漂白粉在空气中变质是因为其有效成分Ca(ClO
20、)2与空气中的CO2、H2O反应生成了HClO，并且HClO见光、受热易分解，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应该密闭、避光、放在干燥的环境中，所以不利于漂白粉保存的条件是高温，选故B。30. 某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是A. 产物判断错误B. 未标沉淀符号C. 电荷不守恒D. 质量不守恒【答案】C【解析】【详解】锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，未遵守电荷守恒，方程左侧带一个单位的正电荷，方程右侧带两个单位的正电荷，故答案选C。二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别
21、说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）31. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）原子核内的中子数为_。（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为_。（3）的原子半径比的原子半径_（填“大”或“小”）。（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_（填“强”或“弱”）。【答案】 (1). 6 (2). 第二周期第IIIA族 (3). 大 (4). 弱【解析】【详解】(1)的质量数为11，质子数为5，故原子核内的中子数为11-5
22、=6；(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼为5号元素，与铝同族，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族；(3)同周期元素的原子从左到右依次减小，故的原子半径比的原子半径大；(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性BN，故硼元素的最高价氧化物对应的水化物H3BO3酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性弱。32. 2016年6月英国自然 化学杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。（1）化合物BeL2中铍元素的化合价为_。（2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）
23、和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 0 (2). BeLCl2 + 2K + L = BeL2 + 2KCl【解析】【详解】（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0，则Be的化合价为0；（2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL2和KCl，K由0价变为+1价，BeLCl2中Cl的化合价为0，Cl由0价变为-1价，根据氧化还原反应的原理配平得反应的化学方程式为BeLCl2 + 2K + L = BeL2 + 2KCl。33. 甲烷、乙醇均为重要的化工
24、原料和燃料。请回答下列问题：（1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），其化学方程式为： 2CH4 + O2_（2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反应可得到CCl4，其反应类型为_。（3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，其产物除CO2、H2O和C外还可能有_。【答案】 (1). 2CH3OH (2). 取代反应 (3). CO（或一氧化碳）【解析】【详解】（1）甲烷（CH4）在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH），根据元素守恒，生成的CH3OH系数应为2，即2CH4 + O22CH3OH；（2）甲烷与氯气反应可生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应；（3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，乙醇中
25、的C燃烧不充分，可能会生成C和CO；三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）34. 我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁(C12H22O14Fe)是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准(部分)项 目(质量分数)指 标铁元素(%)11.612.5三价铁(%) 2.0为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：(1)取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即
26、滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有_离子。(2)称取该样品5.00 g，按如图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：步骤所示仪器的名称为_；步骤的操作名称是_。经检验，步骤所剩余的固体只含有锌，则步骤所发生反应的离子方程式为_。对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数_(填“符合”或“不符合”)国家标准。(3)另称取该样品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200mol/L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时
27、，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00mL。该反应的离子方程式为：+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O则样品中亚铁离子的质量分数为_%(保留小数点后一位)。以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。(4)有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：_。【答案】 (1). Fe3+ (2). 100mL容量瓶 (3). 过滤 (4). Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ (5). 符合 (6). 10.1% (7). 取少量产品溶于水后，先加盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明
28、产品中含有未反应完的硫酸亚铁；若无沉淀生成，说明产品中无硫酸亚铁。【解析】【分析】铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液；步骤所示仪器是配制溶液需要容量瓶，步骤的操作是分离固体和溶液的过滤操作，步骤所剩余的固体只含有锌，证明锌和铁离子反应生成锌离子和亚铁离子；铁元素质量分数的国家标准为11.6%12.5%，根据+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，找到高锰酸根和亚铁离子的物质的量关系，利用m=nM计算质量，根据计算出亚铁离子的质量分数；检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁，可以检验是否含硫酸根离子设计，由此分析。【详解】(1)取少量该补铁剂样品于试管中，加水快速溶解，立即滴入几
29、滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外，还含有Fe3+；(2)步骤所示仪器的名称为100mL容量瓶，步骤的操作名称是过滤，经检验，步骤所剩余的固体只含有锌，则步骤所发生反应的离子方程式为：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数符合国家标准；(3)样品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200mol/L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00mL。则高锰酸根的物质的量
30、=0.0200mol/L18.0010-3L=3.610-4mol，根据反应的离子方程式为： 20mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量为3.6510-4 mol56g/mol=0.1008g，100mL的溶液中含有亚铁离子的质量为0.1008g5=0.504g，亚铁离子的质量分数等于=10.1%；(4)设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：取少量产品溶于水后，先加盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有未反应完的硫酸亚铁；若无沉淀生成，说明产品中无硫酸亚铁。【点睛】检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁，可以转化为检验硫酸根离子，比较简便。
31、四、填空题（除特别说明外，每空2分，共20分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）35. 壳聚糖(C6H11O4N)n具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：（1）壳聚糖在组成上比淀粉(C6H10O5)n多一种化学元素，该元素是_；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的_类。（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有_（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为_。（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为_，因此壳聚糖_（填“属于”或
32、“不属于”）绿色废水处理材料。（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖(C6H11O5NH3)2SO4，同理，其在稀盐酸中的水解产物为_。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生_反应。（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于_（填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是_。【答案】 (1). N（或氮） (2). 糖 (3). 抗酸 (4). NH2 (5). 水体富营养化（或赤潮或水华等） (6). 不属于 (7). 盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3C
33、l或C6H11O5NH3+Cl-） (8). 银镜（或氧化或氧化还原） (9). 天然 (10). 合理膳食、均衡营养（其它合理的答案均可得分）【解析】【详解】（1）壳聚糖的组成元素是碳、氢、氧、氮，淀粉的组成元素是碳、氢、氧，壳聚糖比淀粉在组成上多了氮元素；壳聚糖与淀粉的结构相似，都属于糖类；（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，碱性即可与酸反应，故壳聚糖具有抗酸作用；氨基的结构简式为NH2；（3）壳聚糖中含有的氮元素是一种植物营养元素，残留在水体中会造成富营养化，出现赤潮或水华的现象；由于壳聚糖引起水体富营养化，壳聚糖不属于绿色废水处理材料；（4）壳聚糖在稀硫酸中水解产物为硫酸氨基葡萄糖，盐酸与硫酸都是强酸，故壳聚糖在盐酸中水解生成盐酸氨基葡萄糖（或C6H11O5NH3Cl或C6H11O5NH3+Cl-）；氨基葡萄糖和葡萄糖一样，都有醛基，属于还原糖，故均能与银氨溶液发生银镜反应；（5）壳聚糖与淀粉类似，属于天然高分子化合物；适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是合理膳食、均衡营养；
