1、2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（8）预测卷7常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl图1C0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO8下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C
2、同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol19下列有关物质性质或应用的说法正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱CSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC2.24LNH3中含
3、共价键数目一定为0.3NAD5.6gFe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA11根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSC
4、uS12在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)13一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙
5、丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁27. （14分）A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为_；A所形成的
6、一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于_。若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是_；已知mgA与足量反应，生成固体的质量为（）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为_g。若常温时C为红棕色气体，则A可能是_（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：_。（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：_。若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是_（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（）2的操作
7、步骤是：加入足量_溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量_，过滤。28（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：硫酸渣酸浸还原过滤H2SO4FeS2滤渣氧化铁粉末（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标
8、准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验
9、可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化： ；b.沉淀： ；c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。烟气(含NOx)8001250无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320400催化还原检测出N2及少量NOx、NH329(14分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： （1）反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中发生的主要反应有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4
10、N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H kJmol1。（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2图11负载YNO2O2YY石墨石墨熔
11、融NaNO3Y反应的化学方程式： 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。参考答案7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B27. （16分。化学方程式漏标或错标反应条件、生成物状态符号合扣1分，不配平不给分。以下各题相同）（1）CO2 （1分。写名称给分）原子晶体（1分）第三周期IA（1分，不规范的表达不给分）m+0.8或3.1（2分）NH3 、N2 （2分。各1分，写名称给分）（2分）（2）取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰
12、化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）（2分。合理答案均给分）Al(OH)3 （1分）NaOH（或其它合理答案）（1分） CO2 （或二氧化碳）（1分）28(15分)（1）抑制Fe3+的水解 (1分)（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+ (2分)（3） 偏低(2分) 偏高(2分) （4）KSCN或 (2分) 4Fe2O24H4Fe32H2O (2分)a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 (2分)29(14分)（1）（2分） （2）179.8（2分）（3）有氧（2分）温度升高，发生了副反应：4NH37O24NO26H2O。（若答温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。）(2分)（4）4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O（2分）（5）NO2NO3eN2O5（2分） 11.2（2分）
