1、周测12综合实验及化工流程夯基提能卷短平快多增分1.下列仪器按如图所示读数，会导致读数偏小的是()A量筒 B滴定管C温度计 D容量瓶2下面是某同学的实验报告记录，其中正确的是()A用广泛pH试纸测得某溶液的pH7.5B用量筒量取25.01 mL氢氧化钠溶液C用酸式滴定管量取20.00 mL稀盐酸D用托盘天平称取5.86 g氯化钠3下列实验不能达到目的的是()4.下列化学工艺不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2Br2D铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al5实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列
2、操作中能达到实验目的的是()A装置甲用Cl2氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴6(2017温州一模)某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOC试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2
3、O7为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积8.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3
4、，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下部分阳离子形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Ca2Cr3开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0(9.0溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写出一条)。(2)调pH4.0是为了除去_。(3)钠离子交换树脂的作用原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_。(4)试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2_H2O2_H=_Fe3_()(5)通入SO2的目的是_。9(2017郑州质检)(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：(1
5、)饱和食盐水中先通NH3后通CO2的原因是_。(2)生成沉淀A的化学方程式为_；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_。(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为_。(二)某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为_；和流程甲相比，流程乙的优点是_。(5)不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_。(6)在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_。10草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色
6、，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。探究创新卷稳准巧得高分1.下列实验方案能达到实验目的的是()
7、A图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO2B图B装置可用于电解精炼铜C图C装置可用于测量钠与乙醇反应生成氢气的体积D图D装置可用于实验室分离CO和CO22(2017长春模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用CuSO4溶液制备CuSO45H2O除乙去烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯3.下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂
8、质：粗盐粗盐C检验某溶液中是否含有Fe2：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2D证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H2O2I24(2017武汉模拟)下列有关对定量实验的误差分析正确的是()A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D现需90 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏低5关于下列四个装置的说明符合实验要求的是()A装置：实验室中可用此装置验证浓
9、硫酸具有强氧化性B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物6海洋中含丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是()海水粗盐,精盐氯碱工业卤水A第步中除去泥沙及Ca2、Mg2等杂质时，不涉及化学变化B可用氯碱工业得到的电解液溶解Mg(OH)2C第步的反应条件是“在空气中直接加热”D第、步中均涉及氧化还原反应7用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐
10、酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL18铝是一种应用广泛的金属。工业炼铝的原料从铝土矿(主要成分Al2O3、SiO2、Fe2O3)中提取。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： (1)滤渣A为_；中涉及的离子方程式为_，_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_；过量B的作用是_。(3)中反应的化学方程式为_。(4)工业上可用石墨为电极电解熔融氧化铝和冰晶石混合物冶炼铝，其阳极的电极反应式为_；每生成11.2 L(标准状况)气体时，得到铝的物质的量为_mol。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al(s)4BaO(s)3Ba(g)BaOAl
11、2O3(s)，常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_(填字母代号)。A高温时Al的活泼性大于BaB高温有利于BaO分解C高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定DBa的沸点比Al的低9将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱
12、吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。10实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.
13、0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是_(填编号)。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液(2)简述证明HCO、CO已完全沉淀的实验操作：_。(3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na
14、2CO3)_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是_。(2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_，_，眼睛视线与液面最低处相平。(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为_ mL。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.200 0 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应HCO=HCO
15、恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)此法测得w(Na2CO3)_%。周测12综合实验及化工流程夯基提能卷1解析图示为俯视，量筒和温度计俯视读数均偏大。答案B2解析用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数(范围在114之间)；托盘天平、量筒属于粗量仪器，称取或量取的样品只可以估读到小数点后一位数；酸式滴定管能够较精确的量取液体，可以估读到小数点后两位数。答案C3解析在比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验中，因Na2CO3比NaHCO3稳定，应将NaHCO3放在里面的
16、小试管中(温度低，还能先分解，说明不稳定)，故D错。答案D4解析A项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯硅，工艺可行，正确；C项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D项，工业上用铝土矿制品的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。答案A5解析甲中导管应“长进短出”，A错误；CCl4层和水不互溶且CCl4密度大，可以用分液的方法分离，B正确；蒸馏分离CCl4和液溴时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；液溴易挥发，能腐蚀橡皮塞，D错误。答案B6解析
17、SiO2难溶于盐酸，固体中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)3，故A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO，故B正确；CaCl26H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O，故D错误。答案D7解析盐酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示剂，A项正确；碱石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，无法测定Na2CO3的质量分数，B项错误；CO2逸出能带出水分，根据减轻的质量测定Na2CO3的质量分
18、数，会产生较大误差，C项错误；CO2能溶于水，则排水体积不等于CO2的体积，D项错误。答案A8解析(1)提高浸取率可采取的措施有：升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等。(2)根据各金属离子沉淀时的pH，调节pH4.0是为了除去Fe3。(3)根据工艺流程，调节pH除去了Fe3，因此，经过钠离子交换树脂被交换的离子为Al3、Ca2、Mg2。(4)该反应中Fe的化合价升高，则H2O2作氧化剂，对应产物为H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式。(5)根据工艺流程，通入SO2的目的是将六价铬还原成三价铬，生成CrOH(H2O)5SO4。答案(1)适当升高温度；加快搅拌速率；适当延
19、长浸取时间；分数次浸取提取等(任写一条即可)(2)Fe3(3)Al3、Ca2、Mg2(4)21222H2O(5)将六价铬还原成三价铬，生成CrOH(H2O)5SO49解析(1)饱和食盐水中先通NH3后通CO2，是因为氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO的浓度，有利于更多的NaHCO3析出。(2)沉淀A为NaHCO3，生成NaHCO3的反应为：NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。滤液B溶质主要为NH4Cl，加入石灰乳，发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。(3)根据图示，流程甲中可循环利用的物质为二氧化碳和氨气。(4)根据
20、图示，流程乙中可以循环利用的物质为CO2、NaCl。流程乙的优点是提高氯化钠的利用率，同时得到的NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。(5)F为NH4Cl，检验NH4Cl是否纯净，可取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净。(6)根据关系式：2NaClNa2CO3，使用11.7 t食盐，理论上得到纯碱的质量为10.6 t，故NaCl的利用率为100%95%。答案(1)氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH
21、32H2O(3)二氧化碳和氨气(4)CO2，NaCl提高氯化钠的利用率，同时得到的NH4Cl可作氮肥、减少环境污染(5)取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净(6)95%10解析(1)澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳，所以推测产物中有二氧化碳；草酸易升华，加热易变成气体随分解产物进入C装置，影响二氧化碳的检验。(2)要想检验一氧化碳，必须先除净二氧化碳和水蒸气，选F、D、G装置，再利用一氧化碳的还原性检验它的存在，选H、D装置，还要进行一氧化碳的尾气处理，选I装置。若存在一氧化碳，则黑色的氧化铜被还原为红色的铜，一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。(3)
22、根据相对强酸制弱酸的原理，用碳酸盐溶液和草酸混合，只要能看到气泡产生即可。利用酸碱中和的原理，证明氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍即可。答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色，其后的装置D中石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定同浓度的草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍探究创新卷1解析Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，A错误；电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相
23、连，作电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；用排水法收集气体，气体应短进长出，否则不能测量气体的体积，C错误；要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入甲，可在甲中装NaOH溶液，用来吸收CO2，此时甲中发生反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO与氢氧化钠溶液不反应，CO进入丙中，丙中装浓H2SO4，浓硫酸干燥CO，分离出CO后，再打开b，用乙中的稀酸把碳酸盐转化成CO2，并干燥，D正确。答案D2解析MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管，故B错误；二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO4溶
24、液反应，故不能达到除杂的目的，故D错误。答案C3解析Na2SO3变质是指被氧化为SO，试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸，相当于引入了硝酸，硝酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，进而产生硫酸钡白色沉淀，所以不能确定是否变质，A错误；除去粗盐中的硫酸钙杂质，加入足量碳酸钠后再加入足量的氯化钡溶液，过滤后滤液中含有Ba2，B错误；试样加硫氰化钾，不变色，说明没有Fe3，再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了Fe3，原溶液中肯定有Fe2，C正确。实验过程中加入HNO3强氧化剂，不能证明是H2O2氧化了I，D错误。答案C4解析中和热测定实验中，若缓慢地加入NaOH溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，A项错误；酸碱
25、中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测定结果偏低，B项错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，否则测定结果不准确，C项错误；需要90 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，要用100 mL的容量瓶来配制，应称取4.0 g NaOH固体，D项正确。答案D5解析铜和浓硫酸反应需要加热，A错误；制备硝基苯要加热，有副反应发生，产物中可能混有苯磺酸，B正确；温度计水银球的位置应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，C错误；制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯被蒸出，不能在烧瓶中获得产物，D错误。答案B6解析第步中除去Ca2、Mg2为化学变化，A项错误；氯碱工业得到的电解液是NaOH溶
26、液，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，B项错误；第步若在空气中直接加热，则MgCl2易水解，应在HCl气体的氛围中加热，C项错误；、中溴元素的变化为：NaBrBr2HBrBr2，均存在化合价变化，均为氧化还原反应，D项正确。答案D7解析n(HCl)0.025 L0.2 molL10.05 L0.1 molL10.005 mol，n(Mg)2 g24 gmol10.083 mol，根据Mg2HCl=MgCl2H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为0.166 mol0.005 mol，Mg过量，两种酸中HCl的物质的量相等，则生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越
27、短，X中酸的浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，A项正确。答案A8解析(1)铝土矿中Al2O3、SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，故滤渣A为Fe2O3。(3)滤液的主要成分为Na2SiO3、NaAlO2、NaOH，加入CaO，得到CaSiO3沉淀。气体B为CO2，过量CO2可将NaAlO2转化为Al(OH)3。(3)中反应为Al(OH)3煅烧分解为Al2O3和H2O。(4)阳极上O2放电得到O2。根据2Al2O34Al3O2，每生成11.2 L氧气，得到Al的物质的量为 mol mol。(5)根据金属活泼性：BaMgAl，常温下Al的金属性比Ba的金属性弱。该方法可
28、制取Ba，是因为Ba的沸点低，Ba(g)的浓度降低，反应不断正向进行。答案(1)Fe2O3Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(2)CaSiO3将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(3)2Al(OH)3Al2O33H2O(4)2O24e=O2(5)弱D9解析(1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1 mol Br2转移5/3 mol电子。(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO=CaSO4；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水
29、中含有Mg2 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol58 gmol169.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。答案(1)(2)(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H210解析方案一：(1)分析题给四种试剂，A、B项均不能使HCO转化为沉淀，C项不能使HCO和CO转化为沉淀，若使HCO和CO均转化为沉淀，可加入Ba(OH)2溶液。(4)沉淀未干燥充分就称量，测得的沉淀的质量偏大，因混合物的质量不变，故测定结果中NaHCO3的质
30、量分数偏大，故Na2CO3的质量分数偏小。方案二：(1)导管a用于平衡分液漏斗和锥形瓶之间的压强，其目的不仅仅是使漏斗内液体顺利滴下，还可以消除所加稀硫酸对所测氢气体积的影响。方案三：(3)w(Na2CO3)100%84.8%。答案方案一：(1)D(2)静置，取上层澄清溶液少许，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，若不出现浑浊，则HCO、CO已沉淀完全；反之，未沉淀完全(3)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)(4)偏小方案二：(1)平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差(2)待冷却至室温才开始读数读数前左右液面相平(3)V1V2方案三：(1)碱式滴定管(2)由红色突变为无色，且30 s不恢复(3)84.8
