1、检测(一)(时间：100分钟满分：100分) 第I卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1常温下c(H)最小的是()ApH0的溶液 B0.03 molL1 H2SO4C0.05 molL1 HclO D0.05 molL1的NaHSO4答案C解析A：c(H)1 molL1；B：c(H)0.06 molL1；C：c(H)0，下列图象中正确的是()答案D解析A：增大压强，v正、v逆均增大，但v正v逆；B：指示不清楚；C：500时反应达平衡用的时间短，故C错；D：升高温度，平衡向右移动，A%减小，D正确。8碱性锌锰干电池在放电时，电池的
2、总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O答案A925时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变答案B解析A项加入稀氨水，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH)增大；B项NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，KW不变；C项CH3COONa电离出的CH3COO与水电
3、离出的H结合生成CH3COOH，促进H2O的电离，平衡正向移动；D项将水加热，KW增大，pH减小。10已知：Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11016，Ksp(Ag2CrO4)8.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl答案C解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，AgCl饱和溶液中c(Ag)105 molL1，AgI中c(Ag)108 molL1；Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)x 2x x(2x)2x81012x
4、321012x104故c(Ag)2 104 molL1。故C正确。11常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)答案A解析A：等物质的量的氨水和盐酸反应，生成NH4Cl，根据质子守恒c(H)c(OH)c(NH3H2O)；B：根据物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H
5、2CO3)；C：因为氨水为弱碱，混合后溶液呈碱性；D溶液呈中性，则c(Na)c(CH3COO)。12下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案C13反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)HK1Cc2(CO)c2(NO2)Dc1(CO)c2(CO)答案C解析升高温度，平衡向左移动，CO、NO2浓度增大，仍相等，平衡常数减小；增大CO浓度，K2、K1不变化，K1、K2只与温度有关。14一个真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5
6、，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是()AMN BMN CMN D无法确定答案A解析体积、温度不变，增加PCl5的量相当于增大压强，平衡向左移动，故PCl5的分解率减小。15pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸反应时会逐渐电离出H。因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，全部电离，所以y消耗OH的量更多。16
7、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D5答案D 第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示2 min内的平均反应速
8、率为_，A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移”、“左移”或“不移动”)。答案(1)0.2 molL1min160%(2)增大(3)(4)右移解析 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)2200 1.2 0.4 0.8 0.8 0.8 1.6 0.8 0.8v(D)0.2 molL1min1A的转化率：100%60%。恒温、恒容条件
9、下，对于一个等体反应，n(A)n(B)22时，即达到同一平衡状态，mol C和 mol D转化成A、B，n(A)2 mol，n(B) mol，故应加入B：2 mol mol mol。再投入1 mol A和1 mol B，增加反应物，平衡向右移动。18(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”
10、或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH_。答案(1)碳铁4OH4e2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH氧化反应Cl22KII22KCl1319(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回
11、答下列问题：(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1_？(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A)与c(Na)离子浓度的大小关系是_(填序号)。A前者大B后者大C一样大 D无法判断(3)从丙组结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na)c(A)_molL1。答案(1)如a7，HA为强酸，如a7，HA为
12、弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109解析(1)HA为一元酸，n(HA)n(NaOH)，若HA为强酸，pH7，a7；若HA为弱酸，pH7，a7。(2)若HA为弱酸，混合后溶液呈中性，pH7，c10.2 molL1根据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，又pH7，即c(H)c(OH)，故c(Na)c(A)。(3)相同浓度、相同体积的HA、NaOH混合，pH7，溶液呈碱性，说明HA为弱酸。(4)丁组：NaA溶液中c(OH)105 molL1，故水电离出的c(OH)1105 molL1，c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol
13、L1。20(6分)发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3484 kJmol1H2(g)F2(g)=2HF(g)H4538 kJmol1(1)试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_；(2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。答案(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1(2)N2H4(g)2F2(g)=4HFN2(g)H1 1
14、26 kJmol121(10分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K_；该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝
15、在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是_。答案(1)0.015 molL1min1(2)CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分)(3)b(4)Al(OH)3HAlOH2O盐酸(合理即给分)解析(1)中书写平衡常数表达式时固体不需写入。n(Fe)为0.2 mol，n(CO)为0.3 mol，v(CO)0.015 molL1min1。(2)这是一个等体积反应，不能从压强考虑，Fe、Fe2O3为固体，也不影响平衡，所以应从CO、CO2的浓度、反应速率去考虑。(3)铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。(4)Al(
16、OH)3结合H2O中OH而呈酸性，也可认为是HAlO2H2O，所以电离方程式也可写为Al(OH)3AlOH2OH；欲使Al3浓度增加，应先写出Al(OH)3的碱式电离方程式：Al(OH)3Al33OH，使平衡右移，可加入酸性物质，如HCl、H2SO4等。22(10分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g
17、)H2(g)的H_kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)(4)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”、“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度解析(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)H124.2 kJmol1。(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式；放电时，阴离子向负极移动。(3)根据平衡常数K1，c(H)c(HCO)2.5106 molL1，c(H2CO3)1.5105 molL1，可求出K14.2107。(4)由NaHCO3溶液的pH8得HCO的水解程度大于电离程度。
