1、泸县一中2022年秋期高一第三学月考试化学试题注意事项：满分100分 时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137第I卷（选择题 45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是ACO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染CCO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列化学实验操作正确的是A点燃酒精灯B称
2、量10.05g固体C加热液体D量取9.5mL的液体3下列离子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每 辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A人们用肉眼看不到“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60的摩尔质量为720gmol-15为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是AFeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤BCO2(SO2)，通入饱和N
3、a2CO3溶液中CNO(NO2)，通入水中DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤6下列离子方程式正确的是A小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3H=NaCO2H2OB铜与浓硝酸反应：Cu3HNO3(浓)=Cu22NO32NO22H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3Cu=Cu22Fe2D向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSO37制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧
4、杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜8下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌B证明二氧化硫具有漂白性将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化C检验Fe3+向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色D验证铁比铜还原性强FeCl3溶液与Cu反应，观察现象AABBCCDD9下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列
5、实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在C加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4LSO2中含有分子数为NAB28gN2和CO的混合物中，所含分子总数一定为NAC0.1molL-1NaCl溶液中含有的Na+离子数为0.1NAD同温同压下，相同体积的氢气和氖气所含原子数均为2NA12下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（）An（Cu）：n（HNO3浓）=1：4Bn（F
6、e）：n（HNO3浓）=1：2Cn（C）：n（H2SO4浓）=1：2Dn（MnO2）：n（HCl浓）=1：413下列叙述中，正确的是（）AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZCH4ZO4和H3WO4是弱酸D元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其
7、主族序数相等15消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A2.5倍B2.63倍C2.76倍D3.02倍第II卷（非选择题55分）二非选择题：（55分）16（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法碳酸钠(碳酸氢钠)_；一氧化氮(二氧化氮)_；氯化钠(I2)_；氢氧化铁胶体中的离子_；碘水中碘单质_；氯化钠(硫酸钠)_。（2）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_。欲用上述方
8、法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_。（按气流方向，用小写字母表示，如xyz）。17某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_gb配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却正确的操作顺序为：_（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器
9、有_（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用18分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有_。若Y为淡黄色固体单质，写出ZE的化学反应方程式_。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。盐酸既有
10、酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_；若足量的MnO2与100mL12molL-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量_0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_；反应快结束时的离子反应方程式为_。将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为_。五、工业流程题19焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：回答下列问题：(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化
11、学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。泸县一中21022年秋期高一上第三学月考试化学试题参考答案1D 2C 3A 4C 5C 6C 7D 8C 9D 10B11B 12A 13C 14D 15C16 a d e c f g 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O adcfei17 非氧化还原反应 4.0 74.5 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 AC18 向上排空气法 OH-、NH4+、H+ 2SO2+O22SO3 H2 小于 Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O Zn2H+Zn2+H2 0.3 mol19 +4 品红溶液 2:1
