1、高考资源网（） 您身边的高考专家期中测试(三)注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共46分；第卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Rn 222第卷（选择题共49分）一选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO22下列各组中，在一定条件下前面的元素可以
2、把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、AgBNa、Cu、HgCCl、Br、IDS、F、I3简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数4用锌片与1molL-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热 B加入少量NaCl溶液C不用锌片，改用锌粉 D加入少量1 molL-1硫酸5化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锂电池 C镍镉电池 D锌锰电池二选择题(本题包括13小
3、题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)6下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D316O+ B.7Li+ C. 16OD- D. 16OH- 7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同D该粒子质量比氢原子大 8已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.80B1.10C1.20 D0.709已知：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H2
4、S 比HCl易被氧化HCl比 H2S更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 A B C D10下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是11下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是A3%的H2O2溶液 B1mol/L NaOH溶液C1mol/L KClO3溶液 D0.1mol/L 盐酸12人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化13下列元素一定为主
5、族元素的是A最外层有3个电子的元素 B最高正价为+7价的元素C最外层电子数大于电子层数的元素 D最高价氧化物对应水化物是酸的元素14任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是AH2 + F2 = 2HF BH2 + Cl2 = 2HClCH2 + Br2 = 2HBr DH2 + I2 = 2HI15人们利用化学反应制取了大量的物质，极大地丰富了人类赖以生存和发展的物质世界。例如，利用盐酸与氯酸钠（NaClO3）反应制取一种高效消毒剂二氧化氯（ClO2），来替代氯气用于自来水的消毒。该反应的化学方程式：6HCl+5NaClO3=5NaCl+6ClO2+3H2O。在该反应中ANaClO3既是
6、氧化剂也是还原剂 BHCl中的氯元素全部被氧化C ClO2中只含有共价键 DClO2是离子化合物16在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45molL1s1，则t是A0.44s B1s C1.33s D2s17向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是 A反应后混合气体总分子数增多 B反应后混合气体的平均相对分子质量增大 C反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 D该反应为放热反应18某元素构成的双原子单质分子有
7、3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断的以下结论中，正确的是 A此元素有三种同位素B其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3C其中一种同位素的质量数为80D此元素的单质的平均分子量为160第卷（非选择题 共51分）注意事项： 1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号三四五总分得分阅卷人得分三. (本题包括2个小题, 共16分)18（6分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行
8、了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表一 用MnO2做催化剂实验序号KClO3的质量(g)MnO2的质量（g）反应温度（）待测数据18.002.0050028.002.00500表二 用A做催化剂实验序号KClO3的质量(g)A的质量（g）反应温度（）待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中“待测数据”应是 。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目： 。19.（10分）据下列信息完成所需回答的问题：（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；（2）氧化物B是黑色固体，B
9、与浓盐酸加热反应生成单质D；（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。请填空：（1）A是 ；D是 （填化学式）（2）元素C位于周期表的位置是 。（3）写出下列反应的化学方程式 B+浓盐酸 ，G+NaOH溶液 阅卷人得分四. (本题包括3个小题, 共21分)20（5分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_、_周期
10、。21.（6分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或
11、“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条： ；试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。 (2)已知反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_。22（10分）（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是_；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。（2）如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行，则该横行的第十三列 元素是 （填元素符号）。（3）铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，
12、片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为_。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与_族元素相似。阅卷人得分五. (本题包括2个小题, 共14分)23（8分）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负
13、性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定
14、一种): 。 预测Te元素的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”） 。 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。 大量事实表明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl3中的化学键类型应该是 。图232t124（6分）将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应（正反应为放热反应）：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（
15、1）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。（2）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（3）当反应进行到t1时间时(t1 t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 参考答案一、二选择题(包括18小题，共49分。每小题只有一个选项符合题意。)15：CCABA， 610：DCBCA， 1115：ABAAC， 1617：BDD。三. (本题包括2个小题, 共16分)18（6分）时间；催化效果的对照研究19.（10分）（1
16、） Al2O3 ，Cl2 （各2分，共4分）（2）第三周期第A族 （2分）（3）MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （2分） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O （2分） 四. (本题包括3个小题, 共21分)20.（1）（2）VIII（3）17（4）6、7（5分，每空1分）21(本题共6分)(1)不能 （1分） 不能 （1分） 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（1分）218330 KJmol1 （1分）(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分） 22（10分）（1）Si，O，C（3分）（2）Al（2分）（3）4Al + 3O2 2Al2O3 （2分），表面形成了致密的氧化膜（1分） ，IIA（2分）五. (本题包括2个小题, 共14分)23（共8分） 同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大（或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小）。 （2分） 2.02.4 ； 弱 （2分。每空1分） 得电子 （2分） 共价键 （2分）24（共6分）（1）9.52 % （2分）t1（2） （2分） 注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（3） （2分）- 9 - 版权所有高考资源网
