1、可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 一、选择题(包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )A B C D【答案】A【考点定位】考查浓硫酸的性质及警示标记【名师点晴】明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(
2、) A常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol C常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D标准状况下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】C【解析】试题分析：A8g氧气中氧原子的物质的量n=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；C氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合
3、气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C错误；D标准状况下，22.4L混合气体的物质的量等于1mol，则含有的氧原子为2NA个，故D正确；故选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算。3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡； 过滤，下列操作顺序错误的是( ) A B C D【答案】D【考点定位】考查粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序【名师点晴】掌握每种除杂
4、试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。14由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 molL-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 molL-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。
5、则原溶液中c(Na+)(单位:molL-1)为( ) A0.1 B0.2 C0.4 D0.02【答案】B【解析】试题分析：根据Ba2+SO42-BaSO4可知：n(Ba2+)=n(SO42-)=0.2mol/L0.05L=0.01mol，根据反应Ag+Cl-AgCl，则：n(Cl-)=n(AgNO3)=0.6mol/L0.05L=0.03mol，每份溶液中含有：n(Ba2+)=0.01molmol，n(Cl-)=0.03mol，由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为：=0.2mol/L，氯离子的浓度为：=0.6mol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钠离子物质的量浓度为x，则：0.
6、2mol/L2+x1=0.6mol/L1，解得：x=0.2mol/L，所以B正确，故选B。【考点定位】考查有关物质的量浓度的计算【名师点晴】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钠离子物质的量浓度。5同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) AX气体的相对
7、分子质量比Y气体的相对分子质量大 BX可能是N2,Y可能是CH4 CX气体的密度小于Y气体的密度 D充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论【名师点晴】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据=M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，据此分析解答。6下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B在河流入海处易形成沙洲C清晨，在茂密的树林中，常常可以
8、看到枝叶间透过的一道道光柱D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】A考点：考查胶体的性质7某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是() 滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D【答案】B【解析】试题分析：银离子能与氯离子、碳酸根离子、银离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加
9、入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是，故选B。【考点定位】考查常见的离子的检验 1【名师点晴】明确离子的检验方法和离子间发生的反应，防止干扰离子的影响是解题关键，根据已有的离子的检验方法进行分析解答，检验氯离子需要的是银离子，检验碳酸根离子需要的是钡离子，检验氢氧根离子需要的是镁离子，每加一种物质只能鉴别一种离子，据此解答。8下列物质中，能够导电的电解质是( )ACu B熔融的MgCl2 C液态硫酸 D蔗糖【答案】B【解析】试题分析：ACu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgC
10、l2是能够导电的电解质，故B正确；C液态硫酸中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电，故C错误；D蔗糖是非电解质，故D错误；故选B。考点：考查电解质和非电解质的判断9关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是()密度比为1611 密度比为1116 体积比为1611 体积比为1116A B C D【答案】D考点：考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论。10离子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质 ( )HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D【答案】C【解析】试题分析：HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳
11、酸钡和盐酸反应的离子方程式，故不选；H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故选；HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故选；CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO
12、-+CO2+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故选；故选C。【考点定位】考查离子反应的实质分析【名师点晴】主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，故依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析。11在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到氧化还原反应的是( )A用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B用工业石蜡等给瓜子“美容” 1111C用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳 D用硫磺燃烧法熏蒸中药材【答案】D考点：
13、考查的物质变化。112胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( ) A胶体粒子直径在1100nm之间 B丁达尔效应C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故选A。考点：考查胶体的特性13下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来111.ComB可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇1111C由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离DNaCl的溶解度随温度下降而减小，所
14、以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C111考点：考查混合物分离提纯。14无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( ) ANa+、Ba2+、S2、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、Cl CBr、Ba2+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3【答案】C【解析】试题分析：A因Ba2+与SO42-反应生成沉淀，该组离子不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，但在碱性溶液中，Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，则不符合题意，故B错误；C该组离子之间不反应，且在酸性还是在碱性溶液中都不反应，则能大量共存，符合题意，故C正确；D
15、因Ca2+、CO32-反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中CO32-、H+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子的共存问题【名师点晴】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。15下列有关氧化还原反应的叙述正确的
16、是() A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应【答案】C考点：考查氧化还原反应。16实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的NaCl的质量分别是( )omA 980 ml ，114.7g B 500ml, 58.5g C1000 ml， 114.7g D1000ml, 117.0g【答案】D【解析】试题分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯
17、化钠的物质的量=CV=2mol/L1L=2mol，其质量为2mol58.5g/mol=117.0g；故选D。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液。117下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( ) A.150mL 1molL1 NaCl溶液 B.75mL 2molL1 CaCl2溶液C.15 0mL 2molL1 KCl溶液 D.75mL 1molL1 AlCl3溶液【答案】C【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关，根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子
18、个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。18某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度 (g/cm3)为( )A. B. C. D.【答案】C111.Com【解析】试题分析：设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：c mol/LVL63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：100%=a%，解得：x=，故选C。考点：考查物质的量浓度的计算。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)19(6分)(1)同温同压下，同
19、体积的NH3和H2O(水蒸气)质量比是 。(2)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(3)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。(4)2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_。(5) 欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为 mL。【答案】(6分)(1) 17:18 (2)0.3NA (3)0.6mol (4) 2:3 2:3 (5) 13.6(5)c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，溶液稀
20、释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=13.6mL。考点：考查物质的量的有关计算。120(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_ 个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ 。【答案】(8分) (1) m/M (2) 2m NA /M (3) 22.4m/M (4) m100%/(1000+m)【解析】试题分析：(1)mg某气体，它的摩尔质量为Mgmol-1，则n=m/Mmol；(2)由双原子分子构
21、成，则原子数为m/Mmol2NA=2m NA/M；(3)该气体在标准状况下的体积为m/Mmol22.4L/mol=22.4m/ML；(4)溶于1L水中，溶液质量为(m+1000)g，溶质质量为m g，溶质的质量分数为100%。考点：考查物质的量的有关计算。21(12分)写出下列反应的离子方程式(1)氧化铜和稀硫酸反应： ；(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ；(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应： ；(4)氢氧化铁和稀盐酸反应： ；(5)澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；(6)硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性 。【答案】(12分)(1)CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(2)HCO3-
22、 + H+ = CO2+ H2O(3)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O(4) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O(5) Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3+ H2O(6) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等
23、仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。22(20分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两 套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称： a. b. c. e. （2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷 凝水由 (填f或g)口通入。（3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是 。 根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。 配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。111 A用30mL
24、水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用 玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处111(4)物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响) 用滤纸称量氢氧化钠 ； 定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。【答案】(20分)(1) a.蒸馏烧瓶 b.直行冷凝
25、管 c. 容量瓶 e.锥形瓶(2) 酒精灯 g(3) 未用玻璃棒引流 2.0 BC-AFE-D(4) 偏低 偏高 偏高 无影响配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；(4) 用滤纸称量氢氧化钠时会有少量NaOH沾在滤纸上，故所配溶液的浓度偏低； 定容时，若眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏
26、高；未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；溶液均一稳定，配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液对溶液的浓度没有影响。【考点定位】考查一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。
