1、可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1下列实验操作正确的是 【答案】B【解析】试题分析：A、不能用酒精灯点燃酒精灯，错误，不选A；B、想容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，正确，选B；C、读取体积时眼睛应该平视，错误，不选C；D、给试管加热时应该用酒精灯的外焰，错误，不选D。考点：基本实验操作 2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2
2、CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质 DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸【答案】D【解析】试题分析：A、化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，所以所给物质中只有水属于氧化物，其余不属于氧化物，错误，不选A；B、甲酸是一元酸，错误，不选B；C、乙醇不是电解质，错误，不选C；D、三种物质都有氧化性，是酸，所以都为氧化性酸，正确，选D。考点：物质的分类 3下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A工业上由硅的氧化物制备硅单质 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的
3、环境消毒 D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂【答案】B考点：氧化还原反应 4三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体【答案】A【解析】试题分析：A、在反应中三氟化氮中氟的化合价为-1，氮为+3，反应后氮元素的化合价有+2价和+5价，所以三氟化氮做氧化剂又是还原剂，正确，选A；B、有2个三氟化氮做氧化剂，1个三氟化氮做还原剂，还原剂和氧化
4、剂比例为1:2，错误，不选B； C、每生成1摩尔硝酸转移2摩尔电子，所以生成0.2摩尔硝酸，转移0.4摩尔电子，错误，不选C； D、反应生成的一氧化氮气体遇到空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，错误，不选D。考点：氧化还原反应的规律，氧化剂和还原剂的判断，电子转移数的计算 5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA B标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，每摩尔硫反应转
5、移4摩尔电子，错误，不选A；B、22.4升标况下的氦气为1摩尔，含有1摩尔的原子，错误，不选B；C、28克乙烯为2摩尔，含有2摩尔碳原子，正确，选C；D、没有说明溶液的体积不能计算物质的量，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的应用 6化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品【答案】C【解析】试题分析：A、小苏打和胃酸反应产生大量的气体，会加重胃溃疡的病症甚至可能导致胃穿孔，错误，不选A；B、电解氯化钠溶液
6、得到氯气和氢气和氢氧化钠，不能得到钠，应该电解熔融状态的氯化钠制取金属钠 ，错误，不选B；C、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选C；D、铝能和酸或碱反应，所以不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，因为腌制的食品中有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，错误不选D。考点：元素以及化合物的性质以及应用 7下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42【答案】A【解析】试题分析：A、正确 SO2 不会与Ba2+反应；B、不共存， Cu2+ 与OH-、
7、SiO32-会产生沉淀；C、不共存：AlO2-与Al3+、NH4+都能发生双水解；D、通入SO2前能共存，通入SO2，SO2与H+、NO3-发生氧化还原反应，因此不共存在。考点： 离子共存8下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是 A正极反应为Zn2e=Zn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为ZnCu2+=Zn2+Cu【答案】D【解析】试题分析：A、铜锌原电池中锌做负极，铜做正极，所以错误，不选A；B、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能工作，不选B；C、外电路中，电子从负极出来流向正极，错误，不选C；D、总反应为锌置换出铜，正确，选D。考点：原电池
8、的原理 9元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应【答案】B考点：金属及其化合物的性质 10. 下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3
9、胶体C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不是硝酸分解，错误，不选A；B、胶体制备的方法正确，选B；C、饱和碳酸钠中加入少量硫酸钡，部分硫酸钡因饱和碳酸钠溶液中高浓度的碳酸根转化为碳酸钡，不能证明KSP的大小，错误，不选C；D、向纯碱中加入盐酸产生二氧化碳，二氧化碳含有氯化氢气体，通入苯酚钠中产生苯酚，不能说明是氯化氢反应还是二氧化碳产生，不能比较酸性强弱，不
10、选D。考点：硝酸的性质，胶体的制备，难溶电解质的转化，酸性的强弱比较 11下列离子在指定条件下能大量共存的是A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO32、OHD无色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不能大量共存，不选A；B、五种离子不反应，能共存，选B；C、使甲基橙变黄的溶液为酸性或中性，碱性，碳酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，不选C；D、重铬酸根离子有颜色，不能在无色溶液中大量共存，不选D。考点：离子共存 12.
11、 氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性 BLiH中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂 DLiH中氢离子比锂离子的半径大【答案】D【解析】试题分析：A、氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，溶液显碱性，不选A；B、氢化锂中国氢元素为-1价，与水反应被氧化生成氢气，错误，不选B；C、氢元素为-1价，具有强还原性，错误，不选C；D、锂离子和氢负离子的电子层结构相同，核电荷数越到半径越小，所以氢离子比锂离子半径大，正确，选D。考点：氧化还原反应的规律，半径的比较 13下列说法中正确的是 ACH3CH2OH、SO3和水分别属于非电
12、解质、强电解质和弱电解质 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 D工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇是非电解质，三氧化硫为非电解质，水是弱电解质，错误，不选A；B、氢氧化钠和石英的主要成分二氧化硅反应，错误，不选B；C、石油分馏得到煤油，钠可以保存在煤油中隔绝空气和水，正确，选C；D、镁是电解熔融的氯化镁制取的，铝是电解熔融的氧化铝制取的，错误，不选D。考点：物质的分类，二氧化硅的性质，钠的保存，金属的冶炼 14下列离子方程式书写正确的是A三氯化铁溶液中加入铁
13、粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+ BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4Cl = Mn2+Cl2+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、电荷不守恒，错误，不选A；B、氨水不能拆成离子形式，错误，不选B；C、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确，选C；D、氯原子不守恒，错误，不选D。考点： 离子方程式的判断15在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和
14、500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为 molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小【答案】C【解析】试题分析：A、温度高，甲醇的物质的量少，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，错误，不选A；B、升温平衡逆向移动，平衡常数变小，错误，不选B；C、甲醇的反应速率=n1/2/t1=n1/2t1 molL1 min1，正确，选C；D、升温，平衡逆向移动，比值变大，错误，不选D。考点： 化学平衡图像分析，平衡移动的影响
15、因素，化学平衡常数16短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D含T的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】试题分析：T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R Q，正确，不选A；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确，不选B；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确，不逊C；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，
16、错误，选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用17下列离子方程式书写正确的是A将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS+2H+B将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3+ NO+2H+CICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH= I+ ClO+H2OD往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br+Cl2=Br2+2Cl【答案】【解析】A试题分析：A、硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，正确，选A；B、电子不守恒，错误，不选B；C、氯化碘中氯为-1价，碘为+1价，所以和氢氧化钾反应时生成氯
17、化钾和次碘酸钾和水，错误，不选C；D、溴化亚铁和氯气等物质的量反应时，先亚铁离子反应，后溴离子反应，错误，不选D。考点：离子方程式的判断 18下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维C硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以做供养剂，正确，不选A；B、二氧化硅不能导电，错误，选B；C、正确，不选C；D、小苏打受热分解生成二氧化碳，可以制作馒头和面包，正确，不选D。考点：物质的性质和用途 19下列实验不能达
18、到目的的是A用溴水除去CH4中混有的C2H4B用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯和溴水反应生成二溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，正确，不选A；B、碳酸钠溶液蒸干即可制备碳酸钠固体，正确，不选B；C、苯萃取碘水后分成两层，可以用分液漏斗分离，正确，不选C；D、氯化铵受热分解，所以不能用加热的方法除杂，错误，选D。考点：混合物的除杂方法的选择 20下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点
19、的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠做膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，不是因为与碱反应，错误，不选A；B、金属铝耐腐蚀，所以做包装食品，错误，不选B；C、高铁酸钾和水作用生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质，氧气能杀菌，所以高铁酸钾能用了净化水和杀菌消毒，正确，选C；D、次氯酸有强氧化性所以做漂白剂，错误，不选D。考点： 物质的性质和用途二、双项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。
20、在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得3分，只选一个且正确的得1分，选错或不答的得0分。 21化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是A在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应【答案】AD【解析】试题分析：A、硅胶能吸水，铁粉可以防止食品氧化变质，正确，选A；B、甲醛对人体有害，不能用于食品加工，错误，不选B；C、计算机的芯片的材料是硅不是二氧化硅，错误，不选C；D、降低二氧化碳的排放可以降低温室效应，正确，选D。考点：硅的用途，
21、温室效应的原因 22短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则 A气态氢化物的稳定性：XWB单质的还原性：YZC原子半径：YZWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】AB【解析】试题分析：四种元素分别为氧、钠、镁、硫。A、氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，正确，选A；B、同周期从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以钠的还原性强于镁，正确，选B；C、同一周期的元素，核电荷数越大，半径越小，错误，不选C；D、氢氧化钠和氢氧化镁不反应，错误，
22、不选D。考点：元素周期表和元素周期律的应用 23对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(OH-)【答案】AC【解析】试题分析：A、等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸的不完全电离，所以醋酸浓度大，其物质的量多，与足量的锌反应醋酸产生的氢气多，正确，选A；B、加水稀释10倍，由于有电离平衡的移动，所以pH小于4，错误，不选B；C、加入乙酸钠，抑制乙酸的电离，溶液的pH变大，正
23、确，选C；D、醋酸布完全电离，所以浓度关系为：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-)c(OH-)，错误，不选D。考点： 弱电解质的电离平衡的移动24反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变D反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，错误，不选A；B、加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，错误，不选B；C、
24、加入催化剂，反应速率增大，降低反应的活化能，氮反应热不变，正确，选C；D、降低温度，平衡向正向移动，A的转化率增大，正确，选D。考点：化学反应的热销用，催化剂对反应的影响，平衡的移动 25下列实验现象预测正确的是A实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化C实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出D实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊【答案】CD【解析】试题分析：A、酚酞遇到酸不显色，错误，不选A；B、蔗糖中加入浓硫酸，会被浓硫酸脱水成碳，碳再和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能是酸性高锰酸钾溶液褪色，错误
25、，不选B；C、浓硫酸有吸水性，饱和溶液中的水挥发后溶液中有晶体析出，正确，选C；D、沸水中加入饱和氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，继续加热胶体发生聚沉，产生沉淀，正确，选D。考点：浓硫酸的特性，胶体的制备和性质 第二部分 非选择题（共45分） 三、非选择题：本大题共4小题。按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。26. （12分） 直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应 化合物I可由化合物A通过以下步骤制备请回答下列问题： （1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式
26、是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。 （2）写出由生成的化学反应方程式 。 （3）一分子与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 。 （4）A的一种同分异构体，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则的结构简式为 。【答案】.每空2分，共12分 【解析】试题分析：由信息可知，反应中物质I中溴原子被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为苯乙醛，A到位醛基的加成反应生成苯乙醇，为消去反应，生成为苯乙烯，最后双键与溴化氢加成生成。（1）由上述分析可知，A为苯乙醛，官能团为醛基，1摩尔A完
27、全燃烧消耗氧气的物质的量为9.5摩尔。（2）为消去反应，方程式为：（3）一分子与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，则氯原子被取代，氯结合丙二sauna中亚甲基上的青，则的结构简式为。（5）A的一种同分异构体，与新制取的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，含有醛基，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2中位置的氢原子，为对甲基苯甲醛，的结构简式为。考点：有机物的推断和合成 27. （10分） 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。（1） 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H1 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2
28、 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)H3则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H =_(用H1、H2、H3表达) （2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是_ (填字母)ANO的生成速率与NO的消耗速率相等Bv(CO)=v(CO2)C体系的压强保持不变D各物质的浓度保持不变 （3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H 0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1
29、)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。【答案】【解析】试题分析：（1）将方程式标记为，根据盖斯定律，3* *2-*2得到4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) H =3H3-2H1
30、-2H2.（2）反应为气体体积减小的反应，ANO的生成速率与NO的消耗速率相等，能说明反应到平衡，正确；Bv(CO)=v(CO2)，没有说明反应速率的方向 ，不能做平衡标志，错误；C体系的压强保持不变，因为反应前后气体的物质的量不同，所以能做标志，正确；D各物质的浓度保持不变。能说明平衡标志，正确。选B。（3）根据平衡常数的书写原则，固体不写入，平衡常数等于生成物的浓度的幂之积除以反应物的浓度幂之积=。根据表中的数值分析，一氧化氮，二氧化碳的浓度减小，但氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向移动，一氧化氮的浓度减小。考点：热化学方程式的书写，盖斯定律，化
31、学平衡的标志，反应速率和化学平衡常数的计算 28. （11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)A. NaHCO3属于
32、盐类，纯碱属于碱B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2【答案】（4）氨气（5）D。【解析】试题分析：（1）钙离子用碳酸钠沉淀，镁离子用氢氧化钠沉淀硫酸根用氯化钡沉淀，因为所加试剂均过量，为了防止产生新的杂质，碳酸钠在氯化钡之后，所以顺序为cba，bca，cab。（2）滤液中含有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，可以用酸除去。（3）电解氯化钠得到氢氧化钠和氢气和氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+C
33、lO-+H2O，从食盐溶液中得到氯化钠用蒸发结晶的方法。（4）气体X可以增大饱和食盐水吸收二氧化碳的量，所以气体X应为碱性气体，为氨气。（5）A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于盐，不属于碱，错误；B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢按产生气泡的速率大，错误。C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱，错误。D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸氢钠反应生成碳酸氢钠，正确。选D。考点： 粗盐的提纯，电解原理的应用，碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别29. （12分） 现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，
34、并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。 （1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁 D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁 （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。 （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_ ， _。 （4）C中的现象是_，D中足量酸性K
35、MnO4 溶液的作用是 。【答案】每空2分，最后一空3分，共13分（1）C（2）（3）（4）品红褪色，吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收影响测定结果。【解析】试题分析：（1） A铁碳合金的熔点应低于纯铁和碳，错误，不选。 B铁碳合金的熔点低于纯铁和碳之间。C铁碳合金的硬度大于纯铁，正确。D其他条件相同时，铁碳合金容易形成原电池，所以耐腐蚀性弱于纯铁，错误。选C。（2）常温下，铁被浓硫酸钝化，碳和浓硫酸反应。（3）在加热的条件下铁可以和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水。（4）二氧化硫能是品红褪色，D中足量的高锰酸钾能吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收影响测定结果。考点： 浓硫酸的性质，二氧化硫和二氧化碳的检验方法，合金的性质
