1、高考资源网（） 您身边的高考专家2006年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京题号1234567891011总分满分7799675881717100得分评卷人 竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。允许使用非编程计算器及直尺等文具。答题纸按密封线封装。 HCNONaFSFeC
2、uClSi1.00812.0114.0116.0022.9919.0032.0755.8563.5535.4528.09第一题 单选或多选题（共7分）（选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此下列猜测或评论不足取的是 B 。A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9纯属巧合C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D) 人类血液仍然
3、带有原始海水的某些印记2某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 A & D 。A）NO3-B）SiO32-C）AlO2-D）S2-3A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是 D 。A) AB32- B) A2B32-C) A2B42- D) AB4-41 mol下列有机物（M）与NaOH反应最多能用多少 C 。A） 2mol B） 3mol C） 4mol D） 5m
4、ol5将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中，反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相同，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是 D 。A） 1：1B） 2：4C） 1：4D） 2：76 下列有关实验现象叙述不正确的是 C 。A) Na2CO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清B) Mg跟适量盐酸反应放出H2的速率不断减慢C) Cu溶于热的浓H2SO4后溶液变蓝D) Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色第二题（共7分）往一种金属硝酸盐溶液中滴加氨水，见有沉淀生成，当继续滴加氨水时沉淀又溶解消失，若将此溶液加入一支盛有乙醛的试管中，将此试管放入一热水浴中受热几分钟，见试管壁上镀上了一层金属
5、。往前述金属硝酸盐溶液中滴加NaCl溶液，见有沉淀生成，往此悬浮液中滴加氨水，沉淀又溶解，若往此溶液中加入HNO3，又见重新生成此沉淀。(1). 这种金属硝酸盐是_ AgNO3_;(2). 试写出上述实验中发生的至 的化学反应的方程式。 Ag+ + NH3H2O AgOH + NH4+ （删除原答案Ag+ + OH AgOH） 原答案AgOH + 2NH3 Ag(NH3) + OH改为AgOH + NH3H2O + NH4+Ag(NH3) + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3) + 2OH CH3COONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O Ag+ + Cl AgCl AgCl
6、+ 2NH3 Ag(NH3) + Cl Ag(NH3) +2H+ + Cl AgCl+ 2NH第三题（共9分）一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.20
7、0 g该固体在 110温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。 （1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+ 的物质的量；（a） = 1.0985 mol/L (Cu2+) （1.5分）（b） 1.0985 mol/L L = 0.0275 mol （1.5分）（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的质量百分含量； NH3 : 27.7%; Cu: 25.9%; H2O: 7.5%; SO4: 100 (27.7+25.9 +7.5) =38.92% （4分）（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。C
8、u(NH3)4SO4H2O （2分）第四题（共9分）1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。氯气通入消石灰的主要反应可表示如下： 3Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O 2CaCl2Ca(OH)2H2O2Cl2+2H2OCa(ClO)2+3CaCl22H2O回答下列问题：（1） 设上面两个反应进行完全，写出所得产品的化学式（注：化学式中用“”连接各组分，包括水）。简述推论过程。用化学式相加来推论：6Ca(OH)2+4Cl22Ca(ClO)2+2CaCl2Ca(OH)2H2
9、O+2H2O 2CaCl2Ca(OH)2H2O2Cl2+2H2OCa(ClO)2+3CaCl22H2O 6Ca(OH)2+6Cl2 3Ca(ClO)2+3CaCl22H2O化学式为Ca(ClO)2CaCl22H2O （共3分。推论2分，化学式1分） （其他合理推论也可，但若文字啰嗦，应适当扣分）（2） 实验证实，作为商品的漂白粉的碱性大于按化学式计算的理论值。为什么？漂白粉里还有未氯化的Ca(OH)2，呈碱性。（不要求氢氧化钙的真实存在形式）（1分）（3） 漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。有效氯是指酸化漂白粉溶液（悬浮液）释放的氯气的质量分数。写出酸化漂白粉溶液的方程式，按上述化学
10、式计算漂白粉的理论有效氯有多少？Ca(ClO)2CaCl22H2O + 4H+ = 2Cl2 + 2Ca2+ + 4H2O 80 + 142 + 64 + 4 = 290 142 142/290 = 48.97% （共2分）（4） 漂白粉的有效氯常用如下方法测定：配置一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用醋酸酸化的碘化钾溶液，用硫代硫酸钠滴定，淀粉指示剂的蓝色褪去即为终点。写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子；指示剂的变化不写）。OCl + 2I + 2H+ = Cl + I2 + H2O I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 （共2分）（5） 漂白粉久置
11、，其有效氯会下降，主要原因是什么？写化学方程式来回答，方程式中的漂白粉用固态的化学式表达（不得拆开写）。CaCl2Ca(OCl)22H2O + 2CO2 = 2Cl2 + 2CaCO3 + 2H2O (CaCO3 可不标“”) （1分）第五题（共6分）镁和锌等金属的晶胞通常用如下图左式表示（图中的细虚线是为帮助你理解画的辅助线）。下图右式是这种晶胞的另一表达，但不完全。（1）请在右图中画出这一晶胞内的所有原子。（2）简述你画的晶胞为什么是正确的。 （2分）图中辅助线不要求，不要求给出原子坐标，新添原子的位置不要求非常准确，但大致位置不应错。画更多原子均按错误应答论，均不得分。（2）方法一：在已
12、知这个晶胞只有2个原子的认识基础上，将左图的框架向左下方移动，使左下前顶角的原子移至右图已画原子的位置，然后判断出另一个原子即为原来在左图晶胞内部的原子，其位置移至答案中另一原子的位置。 方法二：在已知这个晶胞只有个原子的认识基础上，用原子坐标来证明： 0，0，0 +（2/3，1/3，1/3）=2/3，1/3，1/3 2/3，1/3，1/2 +（2/3，1/3，1/3）=1/3，2/3，5/6 （4分，答出上述任何一个方法均可得4分，其他合理答案也可得分。）第六题（共7分）某温度下，NO(g)与Br2(g)、Br2(l)间存在三个平衡， NO(g) + 1/2 Br2(l) = NOBr(g)
13、 Br2(l) = Br2 (g) NO(g) + 1/2 Br2(g) = NOBr(g)在恒温、恒容条件下，（1）在有Br2(l)时，增加Br2(g)平衡如何移动？平衡不移动平衡向左移动平衡向右移动 （共3分）（2）在无Br2(l)时，增加Br2(g)平衡如何移动？加Br2 (g)，无Br2 (l)生成，平衡向右移动，、不移动。加Br2 (g)，若有Br2 (l)生成，、平衡向右移动，平衡向左移动。 （共4分）第七题（共5分）已知化学式为IO2的物质是逆磁性的，且在一定条件下能形成I(ClO4) 3 2H2O、(IO) 2SO4化合物（1） 该化合物的可能组成为：I2O4或IO+IO3 （
14、1分）（2） 它和热水反应的方程式为：5I2O4 + 4H2O = I2 + 8HIO3 （2分）（3） 它和NaOH溶液反应的方程式为：3I2O4 + 6NaOH = 5NaIO3 + NaI + 3H2O （或离子式） （2分）第八题（共8分）1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D，（1）生成A的反应方程式为：B2H6 + 2NH3 = BH2(NH3) +2BH4 （无+、 也算对）（2）A分解为B和H2的反应方程式为：3 B
15、H2(NH3)2BH4 = 2B3N3H6 + 12H2（3）B和Br2加成得到C的反应方程式为：B3N3H6 + 3Br2 = B3N3H6 Br 6（4）C脱去3mol HCl生成的D的结构式为：第九题（共8分）对 、 、 、 混合物作如下处理：其中（1）为 ；（2）为 ； （3）为 ；（4）为 。第十题（共17分）有下列三种燃料，甲烷、甲醇和氢气，假设 甲烷与氧气 甲醇与氧气 氢气与氧气 氢气与氟的反应均为理想燃烧，（1） 上述反应中CH4(g)、CH3OH(l)、H2(g)均为1 mol，请写出上述反应方程式：甲烷与氧气 CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2
16、 H2O(g)甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)氢气与氧气 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O(g)氢气与F2 (g) H2 (g) + F2 (g) = 2 HF(g) （共4分，每式1分）（2）上述四个反应常用于动力火箭燃料的反应，请利用298K时下列物质的标准生成焓（设它们与温度无关），分别计算298K时各个反应每千克反应物的焓变：（kJ/kg） 物质, 298KO2(g)H2(g)CH4(g)CO2(g)H2O(g)CH3OH(l)F2 (g)HF(g)fm0074.8393.5241.8238.60268.
17、6rHm =rHm/MCO2(g) + 2H2O(g) = 802.3kJmol1/(44 + 218) 103 kgmol1 = 10028.8 kJkg1rHm =rHm/MCO2(g) + 2H2O(g) = 638.5kJmol1/(44 + 218) 103 kgmol1 = 7981.6 kJkg1rHm =rHm/M H2O(g) = 241.8kJmol1/0.018 kgmol1 = 13435 kJkg1rHm =rHm/M 2HF(g) = 537.2kJmol1/ 220103 kgmol1 = 13430 kJkg1 （共4分，每式1分）(3)已知当排出气体的摩尔质量
18、较低时，火箭推力较大，试将生成物的摩尔质量（在反应中若有多种物质生成，则用平均摩尔质量）除以每千克发的热，将计算结果根据火箭推力效果的次序进行排列： rHm/ = 10028.8 kJkg1/ (1/3) (44 + 218) 103 kgmol1 = 3.76105 kJkg2mol1 rHm/ = 7981.6 kJkg1/ (1/3) (44 + 218) 103 kgmol1 = 2.993105 kJkg2mol1 rHm/MH2O(g) = 13435kJkg1/0.018 kgmol1 = 7.464 105kJkg2mol1 rHm/MHF(g) = 13430kJkg1/0.
19、02 kgmol1 = 6.715 105kJkg2mol1 火箭推力效果次序为： （共5分，每式1分，推理效果1分）(4)请说明上述四个反应是熵增大？熵减小？熵不变反应？甲烷与氧气 ng = 0 熵不变反应甲醇与氧气 ng = 3 3/2 = 3/2 熵增反应氢气与氧气 ng = 1 3/2 = 1/2 熵减反应氢气与F2 (g) ng = 0 熵不变反应 （注：不写ng直接得出后面结论，算对。共4分，每个结果1分）第十一题（共17分）下列过程中A经一系列反应得到E、F和G。其中，中间产物D也可以经H或K分别以酸性高锰酸钾处理得到。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式并为D、H、K、G命名。A B CNaCN 或 KCND E F 二甲基丁二酸 （E、F可互换） G H K2甲基丁二酸二乙酯；3,7二甲基1,5辛二烯；4,7二甲基1,5辛二烯（H、K可互换）- 7 - 版权所有高考资源网
