1、高考资源网（） 您身边的高考专家沧州市七校联盟高三年级20202021学年上学期期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：苏教版必修1，必修2，选修3，选修4专题1、专题2。4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Co 59第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关
2、说法正确的是A.遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离B.葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧C.任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火D.泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B.KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C.纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D.金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾3.下列说法正确的是A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化B.氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们
3、都属于电解质D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4.下列实验中，所选装置或仪器不合理的是5.本草纲目草部龙胆中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A.分子中含有16个碳原子 B.能与金属钠反应C.不能与NaOH溶液反应 D.能使酸性K2Cr2O7溶液褪色6.一种利用热化学循环制氢的原理如图所示：下列关于该循环的说法正确的是A.能量转化形式为化学能太阳能B.取之不尽的太阳能是可再生能源C.Mn元素表现出三种化合价D.总反应的热化学方程式为2H2O(l)O2(g)2H2(g) H07.下列对应的离子方程式书
4、写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO3Fe3NO2H2OC.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOHHCO3HCOOCO2H2OD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 molNH键D.将固体A投入少量水中，可生成H2和NH
5、3H2O9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAB.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有的Fe3数目为0.1NAC.硝酸与铜反应得到NO2和N2O4的混合物23 g，则铜失去的电子总数为NAD.在100 g质量分数为64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氢原子总数为8NA10.向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是A.反应前后Ag的浓度不变B.沉淀溶解后，生成的Ag(NH3)2OH难电离C.上述现象说明Ag(NH3)2
6、不如AgOH稳定D.配合离子Ag(NH3)2中，Ag提供空轨道，NH3给出孤对电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300)。下列说法正确的是A.该反应的H0B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2) mol
7、L1min1D.T2时，该反应的化学平衡常数为12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XWY B.第一电离能：ZW”“”或“”)0。T K时，该反应的平衡常数K Lmol1。(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱氮的影响如图4所示。NO被阳极产生的Cl2氧化为NO3的反应的离子方程式为 。溶液的pH能对NO去除率产生影响的原因是 。19.
8、(12分)1735年瑞典化学家布兰特(GBrands)制出金属钴。钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等领域得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。回答下列问题：(1)Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O中CO32中C的价层电子对数为 ；该化合物中不含有的化学键有 (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键(2)纳米结构的氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为 。橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的熔点为52，可溶于多数有机溶剂，该晶体属于 晶体。(3)Co
9、3O4晶体结构中，O2为立方紧密堆积；Co2填充于四面体空隙；Co3为六配位，填充于八面体空隙。Co3的价层电子排布式为 。(4)锂电池的某种电极材料的晶胞结构如图所示。则该晶体的化学式为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 (用含d、b、NA的代数式表示)gcm3。20.(12分)氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是 。(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有 (填化学式)。(3)加入铁粉的目的是 ，能循环利用的无机物是 (填化学式)。(4)生成ZnCO32Zn(OH)2的离子方程式为 。(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是 。(6)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H2O2，以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。其他条件一定时，n(H2O2)：n(Fe2)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2)：n(Fe2) 。在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2) (保留三位有效数字)。- 10 - 版权所有高考资源网
