1、2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（四）1、化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用 C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油 D汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾答案：A命题立意：本题主要考查化学与生活、环境保护等相关知识，考查考生观察生活、理论联系实际的能力。解题思路：适量的食品添加剂对人体没有危害，使用食品添加剂可以增加食品的色、香及口感，促进人的食欲，A错误；地沟油含有有害物质不能食用，但其主要成分是油脂，加工后可以制成生物柴油等在经济建设中发挥作用，B正确；植物及
2、其废弃物中含有淀粉等糖类物质，经发酵处理后可以得到乙醇，按一定比例添加入汽油后制成乙醇汽油，C正确；汽车尾气中含有的NO、NO2等含氮氧化物，是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”，D正确。 易错点拨：过量使用食品添加剂的食品是不安全的，但严格按照国家标准使用食品添加剂的食品是安全的。2、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是NaOHNa2CO3Fe2SO4植物油Na2CO3HClNa2SiO3水Na2O2CO2(HCl) A除去CO2中的HCl B制备Fe(OH)2 C比较氯、碳、硅的非金属性 D制备少量O2答案： B命题立意：本题以化学实验为载体考查物质的制备与性质。解题思路：A项中CO2能与Na2
3、CO3溶液反应生成NaHCO3，故试剂应选用NaHCO3溶液，A项错误；B项中的植物油能隔离空气与Fe(OH)2反应，正确；非金属性强酸的比较应看最高价氧化物对应水化物的相对强弱，而HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，C项错误；D项中由于Na2O2为粉末，该装置不能控制水与Na2O2的反应，D项错误。举一反三：元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，越易反应，则元素的金属性越强.根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A元素比B元素金属性强.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，则元素的金属性越强.元素非金属性强弱的比较根据金属单质与H2化合的
4、难易程度，越易化合，则元素的非金属性越强根据形成氢化物的稳定性或还原性，越稳定或还原性越弱，则元素的非金属越强根据非金属之间的相互置换，A能置换出B，则A元素的非金属性强于B元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强。3、下列关于有机物的叙述不正确的是 A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物答案：B命题立意：本题主要考查有机物性质、煤的干馏及高分子化合物等知识，考查考生对相关知识的归纳总结能力。解题思路：甲烷和甲苯在
5、一定条件下均可以与卤素单质发生取代反应，乙醇和乙酸在催化剂作用下可以发生酯化反应，其实质也是取代反应，A正确；干馏是化学变化，煤经干馏制得的产物中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应，碱性条件下水解更彻底，C正确；淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物，D正确。举一反三：中学学习的取代反应类型主要包括：（1）烷烃及苯环上的卤代反应；（2）苯环上的硝化反应；（3）苯环上的磺化反应；（4）醇与醇的成醚反应；（5）醇与酸的酯化反应；（6）氨基酸之间的成肽反应；（7）卤代烃、酯、糖类及蛋白质的水解反应等。 4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含
6、有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5、IB含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClC加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、SO42、K+D由水电离出的c(OH)l1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NH4+答案： B命题立意：本题考查离子能否大量共存解题思路：A项中Fe3与AlO2能发生双水解，与I能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B项中所有离子之间不反应，能大量共存，B项正确；加入Al能放出H2的溶液可以为酸性溶液，也可为碱性溶液，如果为酸性溶液，则NO3不能大量共存，C项错误。由水电离出的c(OH)l1013molL1的溶液可以为酸性溶
7、液也可为碱性溶液，如为碱性溶液，则NH4不能大量共存，D项错误。举一反三：判断离子能否大量共存，归纳起来可用一句话：一色、二性、三特殊、四反应。一色指溶液的颜色，二性指溶液的酸碱性，三特殊指三种特殊性况：AlO2与HCO3不能大量存在“NO3+H”组合具有强的氧化性与还原性的离子不能大量共存NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存；四反应指复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应和络合反应。5、下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第A族B单质甲能够从溶液中置换出单
8、质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数答案：D命题立意：本题主要考查元素周期表、元素周期律及元素化合物等相关知识，考查考生对有关知识的识记能力。解题思路：一些过渡元素的最外层电子数也是2，如Fe、Zn等，A错误；单质甲能够从溶液中置换出单质乙，既可能是因为单质甲的还原性比单质乙强，也可能是因为单质甲的氧化性比单质乙强，如Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu、Cl2与KI溶液反应置换出I2，B错误；同素异形体是由同种元素形成的结构不同的单质，其化学性质相似，如白磷易燃，而红磷相对稳定，C错误；第三
9、周期主族元素的最高正价均等于其所在主族的序数，D正确。举一反三：第二周期元素中前五种元素的最高正价分别等于其所在的主族序数，而O无+6价，F无正价。6、下列叙述中正确的是AK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化答案：A命题立意：本题主要考查化学键、分散系及电解质等有关知识，考查考生对有关概念的理解辨析能力。解题思路：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A正确；胶体和溶液的本质区别是其分散质粒子的大小，B错误；离子键的本质是阴阳离子的静电作用，
10、包括阴阳离子之间的相互吸收和排斥，C错误；离子化合物熔化或溶解时化学键均被破坏，但属于物理变化，D错误。易错点拨：化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质产生。发生化学变化时一定有化学键被破坏，但化学键被破坏时未必发生化学变化。7、C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同答案：C命题立意：本题主要考查非金属及其化合物的性质、盐的水解等知识，考查考生对元素化合物
11、知识的综合运用能力。解题思路：C、N、S的最高价氧化物CO2、N2O5、SO3均为酸性氧化物，但CO、NO、NO2等不属于酸性氧化物，A错误；N2与O2直接反应只能生成NO，S与O2直接反应只能生成SO2，B错误；NaNO3不发生水解，溶液呈中性，Na2CO3和Na2SO3均发生水解，使其溶液呈碱性，其中Na2CO3的水解程度更大，故同浓度的三种溶液中pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3，C正确；CO2与SO2分别与H2O发生的化合反应属于非氧化还原反应，而NO2与H2O发生的是氧化还原反应，D错误。举一反三：C、N、S这三种元素均有两种或两种以上的氧化物。C的常见氧化物有两种：CO和CO
12、2；N的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。S的氧化物有两种：SO2和SO3。8、下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-答案：B命题立意：本题主要考查化学实验的有关知识，考查考生的实验操作能力及对实验现象的分析能力。解题思路：CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂
13、白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D错误。举一反三：在离子鉴别时，一定要排除其它离子或物质的干扰。如加入稀盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2或SO2，原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子。9、已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示
14、。由此可知，下列图像正确的是温度A 的转化率%压强P1P220076.389.760071.683.8反应速率 A的转化率 C的百分含量 平衡常数A 时间 B 时间 C 温度 D 温度 答案： C命题立意：本题考查外界条件对化学平衡的影响。解题思路：由方程式可知：在相同的温度条件下，增大压强可提高A的转化率，再结合表中数据可知P2大于P1；从表中的数据可以看出：在相同的压强条件下，升高温度，A的转化率降低，从而可知该反应为放热反应。A项中增大压强，V正、V逆均增大，A项错误；B项中温度越高，达到平衡所用时间越短，600时先平衡，B项错误；由于该反应为放热反应，故升高温度，平衡左移，C的百分含量
15、降低，增大压强，C的百分含量增大，故C项正确；D项中升高温度，平衡左移，平衡常数减小，D项错误。10、氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是A随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水B电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量 C阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集D阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀答案：B命题立意：考查氯碱工业及电解池的有关知识，考查考生分析问题解决问题的能力。解题思路：电解食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2，随着电解的进行，NaCl不断消耗，需补充饱和食盐水，A正确；增大阳极区溶液pH，c(OH-)增大，将溶解更多的氯气，B错误；OH-无法通过阳离子交换膜，使氢氧化钠在阴极区富集，C正确；钛氧化物涂层性质稳定，不与氯气反应，阳极表面用钛氧化物涂层处理，可降低氯气对该电极的腐蚀，D正确。 易错点拨：溶液pH越大，则碱性越强，溶解氯气的量越多。
