1、新泰二中高三第一次阶段性检测题化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 2019.10一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化 D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。A用加热法可除
2、去Na2CO3中的NaHCO3 BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2
3、组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 6下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64
4、g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2
5、O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1100 nm之间B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D三种分散系中分散质均属于电解质二选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项正确）11下列叙述不正确的是( )A.10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶
6、液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（ ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白
7、色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实
8、验事实的解释不正确的是( )18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl19、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性 20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反
9、应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A2：5 B1：5 C2：3 D1：4 第卷（非选择题,共50分）21（14分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g（2）需配制250ml 0.2mol.L-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图指出上面图2中存在的两个错误： （3）用质量分数为98%密度为1.84g.cm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol.L-1稀硫酸应用量筒量取浓硫酸 mL配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）下列操作结果，使所配制
10、溶液物质的量浓度偏高的是 A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22. （14分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_ ；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂
11、中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。23（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧
12、化硅的化学方程式是_。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_ _（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有_。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是_ _ （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 下面检测钝化效果的方法合理的是_。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝
13、色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe（CN）6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 24(8分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为_；和中都用到的玻璃仪器为_；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_ _；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧
14、化所致。现给出以下试剂：1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3；溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_ 新泰二中高三第一次阶段性检测题化学试题答案1-5 CBCAD 6-10 BAAAC 11-15 CCDBD 16-20CDBCD21. (14分)（1）烧杯与砝码的位置放错 27.4（2）未用玻璃棒引流 应用250ml的容量瓶（3）5.4 玻璃棒 烧杯 1000ml的容量瓶、胶头滴管 AC22. （14分）（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； （2
15、） 气体由无色变成红棕色 （3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 23（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4） SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5） 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- bc24（8分） （1）坩埚（2分），玻璃棒（2分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液（2分），如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（2分）。（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）
