1、A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化铝1下列说法正确的是 ()AAl2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3 属于两性氧化物DAl2O3 能与所有的酸、碱溶液反应答案 C答案 解析 Al2O3 虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3=Al2O33H2O，Al2O3和 Al(OH)3 中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3 属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。解析 2氧化铝的熔点
2、很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使 CuSO45H2O 失水B加热使 KMnO4 分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜答案 C答案 解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。解析 3下列物质属于碱性氧化物的是()ANa2O2 BAl2O3 CCO2 DNa2O解析 Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有 O2生成，故 Na2O2不是碱性氧化物；Al2O3 是两性氧化物；CO2 是酸性氧化物；Na2O 是碱性氧化物。
3、解析 答案 D答案 4以 Al2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将 Al2O3 溶于水B将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸答案 C答案 解析 Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成 Al3，Al3与碱反应生成 Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成 AlO2，AlO2 与酸反应生成 Al(OH)3，由于Al(OH)3 可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足量 CO2的方法。解析 知识
4、点 2 氢氧化铝5下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是()AAl(OH)3 是两性氢氧化物BAl(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸解析 Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。解析 答案 D答案 6下列操作能观察到白色沉淀的是()将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中 将少量氯化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A B C D解析 氢氧化铝可溶解于过量的强碱 NaOH 溶液中，所以中得不到沉淀。解析 答案 A答案 7相
5、同物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH物质的量最多的是()AAl2O3BKAl(SO4)2CAl(OH)3DAl答案 B答案 解析 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2 消耗的 NaOH 物质的量最多。解析 8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)
6、3CAlAlO2DAl3Al(OH)3解析 Al(OH)3 加热分解可直接得 Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得AlO2，Al3遇碱可直接得 Al(OH)3，Al2O3 难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将 Al2O3 与酸或碱反应得 Al3或 AlO2，再与碱或酸反应，才能得 Al(OH)3。解析 答案 B答案 9把一定量的 Ba(OH)2 溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使 SO24全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3CAlO2DAl3和 Al(OH)3解析 Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2 以物质的量比
7、21 反应时，才能使 SO24全部转化成 BaSO4，此时铝元素全部转化为 AlO2，反应方程式为 2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。解析 答案 C答案 10将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀的量，x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是()答案 D答案 解析 当溶液中有 H、Al3时，加入的 OH先与 H反应，后与 Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入 NaOH 时，无沉淀产生，随着 NaOH 的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当 NaOH 加入到一定量时
8、，沉淀量达到最大值，再加入 NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH的体积比为 31。综上所述，D 项的图像符合题意。解析 B 篇 综合提升训练11下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3 在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH)3 可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3 可用于制作耐火材料而 Al(OH)3 不能答案 C答案 解析 馒头制作过程中加小苏打中和酸，产生 CO2起发泡作用，C 错误。解析 12向 20 mL Al
9、Cl3 溶液中，加入 2 mol/L NaOH 溶液，得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A图中 A 点表示生成 Al(OH)3 沉淀量最大B图中 B 点的值为 20C总反应的离子方程式可表示为 Al34OH=AlO2 2H2OD若混合物中有 0.39 g Al(OH)3 沉淀，则用去 NaOH 溶液的体积一定为 7.5 mL答案 D答案 解析 A 项，由图知，A 点沉淀达到最大量；B 项，根据 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 和 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，知 B点为 20；C 项，由 B 项中反
10、应知 1 mol Al3最多消耗 4 mol OH；D 项，0.390.78，所以由图可知对应 NaOH 溶液的体积有两个，分别为 7.5 mL 和17.5 mL。解析 13下面转化关系图中，A、B、C、G、F 中均含有一种相同的常见金属元素，为化合反应，B 为金属氧化物，E 的摩尔质量为 40 g/mol，下列有关说法中不正确的是()AA 是铝B上述转化中发生了两个氧化还原反应CC 一定是 AlCl3D等物质的量的 A、B 与 E 反应生成 F 时消耗 E 的物质的量之比为 12解析 常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E 可能是酸或碱，结合 E的摩尔质量知其为 NaOH，再结合转化关系图知
11、A 是铝、B 是 Al2O3、C 是铝盐(不一定是 AlCl3)、G 是 Al(OH)3、F 是 NaAlO2，故 C 错误。解析 答案 C答案 14向 100 mL 2 molL1 的 AlCl3 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL时产生沉淀为 7.8 g，则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B1.5 molL1C3 molL1 D6 molL1解析 7.8 g Al(OH)3 的物质的量为 0.1 mol，小于 0.2 mol，不是最大值，则有两种情况。解析 答案 C答案(1)NaOH 不足。设参加反应的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)。Al
12、33OH=Al(OH)33 1n(NaOH)0.1 moln(NaOH)0.3 molc(NaOH)0.3 mol0.1 L 3 molL1解析(2)NaOH 过量。Al3全部沉淀为 Al(OH)3，过量的 NaOH 溶解 0.1 mol Al(OH)3，只余 0.1 mol Al(OH3)沉淀。设使 Al3全部沉淀需 NaOH 的物质的量为 n1(NaOH)，溶解部分 Al(OH)3需 NaOH 的物质的量为 n2(NaOH)。Al3 3OH=Al(OH)31 3 102 mol n1(NaOH)0.2 moln1(NaOH)0.6 mol解析 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O1 10
13、.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)0.6 mol0.1 mol0.1 L7 molL1。解析 15把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀生成，在所得浊液中逐滴加入 1 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A 点的沉淀物为_；B 点的沉淀物为_。(2)原混合物中 MgCl2 的质量是_g，AlCl3 的质量是_g，NaOH 的质量是_g。(3)Q 点时加入 HCl 溶液的总体积是_mL。答案(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2 和 Al(OH
14、)3(2)1.90 2.67 5.20(3)130答案 解析(1)因为在浊液中加入 HCl 溶液至 10 mL，沉淀质量一直为 1.16 g，说明浊液显碱性，铝元素以 AlO2 形式存在，继续加入 HCl 溶液至 30 mL 时，AlO2 全部转化为 Al(OH)3，所以 A 点的沉淀物为 Mg(OH)2，B 点沉淀物为Mg(OH)2 和 Al(OH)3 的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2)1.16 g58 gmol195 gmol11.90 g；由 AlCl3AlO2 HCl，n(AlCl3)1 molL1(3010)103 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133
15、.5 gmol12.67 g；解析 NaOH 的量：浊液中存在的 NaOH：NaOHHCl1 molL110103 L0.01 molMgCl2Mg(OH)2 消耗的 NaOH：Mg(OH)22NaOH1.16 g58 gmol120.04 mol解析 AlCl3NaAlO2消耗的 NaOH：Al34NaOHAlO2002 mol40.08 mol原混合物中 m(NaOH)(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g解析(3)从 B 点开始，Al(OH)3AlCl3 消耗的 HCl：002 mol30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的 HCl：002 mol20.04 molB 点至 Q 点消耗 HCl 溶液的体积为0.06 mol0.04 mol1 molL10.1 L100 mL，Q 点时加入 HCl 溶液的总体积为 30 mL100 mL130 mL。解析
