1、高二上学期第一次阶段性检测化学试题 2019.10可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第卷（48分）一选择题(每小题只有一个正确选项，112题每小题2分，1320题每小题3分)1在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H = 566kJmol1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2912 kJ B2
2、953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 2已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/mol HCl(g)HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反应热H5(kJ/mol)为()A16.3 B16.3 C335.7 D335.73下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 、C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 、S(g)O
3、2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 、CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25下图中能验证氯化钠溶液（
4、含酚酞）电解产物的装置（惰性电极）是（ ）6按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）A41 B31 C21 D任意比7在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（ ）A溶液的pH值将增大 B钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D溶液的浓度不变，有晶体析出8图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶
5、液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ） 甲 乙A各电池析出气体体积总数的变化 B各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加 D各电极上放电的离子总数的变化9用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（ ）A1.68L B1.4L C3.36L D2.24L10在水中加入等物质的量的 Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为 ( )A35.510.8B16207C81D10835.511某
6、模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O12用石墨电极电解500mL0.2molL1 的CuSO4溶液，一段时间后，在阳极收集到2.24L气体（标准状况），若使溶液复原，需加入（ ）A CuO BCu（OH）2 CCuCO3 D CuSO413最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，
7、在另一边附着二氧化锰电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，下列说法正确的是（）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-C导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片14为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连15下列各装置中都盛有01 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） A B C D16家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色
8、的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2+好漂亮的彩虹！Pt他他tPtC 2H2O+O2+4e-=4OH- DFe-3e=Fe3+17如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝18关于如图装置的叙述，正确的是（ ）A铝是负极，铝片上析出无色气体。 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体。C溶液中两电极间产生白色沉淀。 D溶液中先产生白色沉
9、淀，最后沉淀溶解。19已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：M+N2+=M2+N，用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2+2e=Z，N-2e=N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）A.MNPZ B.MNZP C.ZPMN D.PMNZ20据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气在负极反应 B负极还原反应，正极氧化反应C
10、负极的电极反应为：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O D电池工作时溶液的pH 升高第卷（52分）21（17分）如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，请回答下列问题：（1）其中P是_极，B是_极。（2）写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。A极上电极反应式为_。B极上电极反应式为_。C极上电极反应式为_。D极上电极反应式为_。（3）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上沉淀出1.28gM，则M的相对原子质量为_。（4）如果将电池的正负极交换
11、，接入原电路通过1.2041022个电子时，则 B极上的电极反应式为_，A极上析出_ g _（填物质名称），甲池的总反应式为_。22（11分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为_，负极反应式为_;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g。（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量是 ，混合溶液中NaOH的物质
12、的量浓度是 molL-1。（3）已知可逆反应：AsO2I2HAsOI2H2O。如图所示，C1棒和C2棒都是石墨电极。()若向B中逐滴加入浓盐酸，上述反应向右进行，发现检流计指针向左偏转。()若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与()中偏转方向相反。试回答问题：操作()中，C1棒上的反应式为_。操作()中，C2棒上的反应式为_。23（15分）根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途(1) 可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。负极_正极_总反应_。(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为
13、疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)。写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。正极：_，负极：_，若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_。24（9分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月右图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空：（1）充电时：燃料电池的正极与电源_极
14、相连阳极的电极反应式为_（2）放电时：负极的电极反应式为_（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁_g 高二上学期第一次阶段性检测化学试题参考答案 2019.101B、2A、3C、4D 、5D、6B、7D、8C、9B、10C、11B、12B、13D、14A 、15D、16D、17C 、18C 、19D、20C.21（1）正、 阴（2）
15、A、M - 2e- = M2+ B、M2+ + 2e- = MC、4OH- - 4e- = 2H2O + O2 D、2H+ + 2e- = H2；（3）64（4）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 、 0.64、 铜、 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H +22 (1) O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 2H2 - 4e- = 4 H+ 18 （2）0.3g； 1 。（3）C1棒 2I- - 2e- = I2C2棒 AsO - 2e- + 2OH- = AsOH2O23.(1)SO22H2O2e = SO4H O24H4e=2H2O2SO2O22H2O=2H2SO4(2) 向右2H2OO24e=4OH2H24OH4e=4H2O2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O24 答案：（1）正；4OH-4e-=2H2O+O2；（2）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；（3）16.8；（4）3H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）H=-49.0kJmol-1；（5）3.6
