1、20172018学年度上期期末富中抽测调研高一化学说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,总分100分，考试时间为 90分钟。2、答题时，请将答案填、涂在答题卡上在草稿纸、试卷纸上答题先識严格按答题 $要求答题，不符合答题要求的答案无效。考试结束，考生将答题卡交。3、答卷前将答题卡密讀线内的项目按要求填写请楚。4、可能用到的相对原子质量:H:l C:12 0:16Na：23Si:32Ca:40 Ba：137 Cl:35.5第I卷 选择题（共45分）、选择題（本大题共15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意藴
2、含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是A. “零落成泥碾作尘，只有香如故中的“香”体现了分子是由原子子构成的B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”其申包含了复杂的化学变化过程 D.“断虹霁雨、净秋空、山染修眉新绿”为什么雷雨过后，使人心旷神怡？体现了打累时有下列反应发生:N2 + 02 =2N0，2NO + O2 =2N022.在蒸发皿中放块钠.，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuS04与熔化的钠相接触,瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是A.上述反应是置换反应 B.上述反应是
3、放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu3.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使癍合物中韵水分完全蒸于后才能停止如热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必领比水大4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是A.金属钠投入到FeCl3溶液中 B.明矾溶液和过量NaOH溶液混合C.向Na2S03溶液中通入足量C02D.氯化铯溶液中通入少量的C025.读下列药品标签，有关分析本
4、正确的是6.下列有关金属的说法正确的是A.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭 C.铝在空气中耐腐蚀，所以铭是不活泼金属D.青铜、不诱钢、水银都是合金7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L氯气溶于水形成饱和溶液，发生反应过程转移 电子数目为B.标准状况下,22.4LNO与02混合后气体中分子总数等于C.将1L0.1mol/LFeCL3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.11D.常温下 0.1molOH-含个电子8.科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C203)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似
5、。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是A.C203中碳的化合价为 +3价 B.C20能使澄清石灰水变浑浊C.C203在一定条件下能还原氧化铁 D.C203在02中充分燃烧的产物为C029.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是10.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应化学方程式为:3C12+ 8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为 A. 0.1mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol11.“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl + C02 +NH3 +H20=NaHC03 +NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaH
6、CO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b 通入 NH3,c中放碱石灰B. b通入NH3，然后 a通入中放碱石灰C. a通入 NH3，然后b通入C02 ,e中放蘸稀硫酸的脱腊棉D. b通入 C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是13.今有下列三个氧化还原反应：14.下列指定反应的例子方程式正确的是 15.据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnC03)来升炼倭（即锌），其原理如图2。已知锌的熔点420、沸点906。则下列说法正确的是A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C
7、.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体第卷 非选择题16.(共11分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaCl杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。 (1)第一小组用图I所示袭置，仪器A的名称 。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。 (2)第二小组用图装置测定C03的质量。该装置存在明显缺陷： 。(3)第三小组在第二组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图 ,装置的连接顺序是a -(填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1g,
8、称量干燥管质量为m2 g,与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g ，则Na2C03的纯度表达式为 。(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用溶液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂，其原因是_(填入正确选项)。a.Ba(0H)2 比Ca(OH)2便宜 b.Ba(0H)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c.相同条件下，CaC03的溶解度明显小于BaC03d.吸收等量C02生成的BaC03的质量大于CaC03，测量误差小17. (1l分)饮用水质量是关系人类健康的重
9、要间题。(1)在我国，一些贫困山区的农民至令还应用井求，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 (填序号）。 A.NaCl B. Na2CO3C. KA1( S04)2l2H20 D. CuSO4(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： 。(3)真氧，也称作超氧，可以代替代氯气给自来水消毒，和氯气，相比，其消毒优点 。(4) ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来氷的消毒剂。工业上 Cl02常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2S04酸化后反应
10、制得，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。实验室可用Na2CO3和浓盐酸反应制备Cl02，但由于生成的气体中除了有二氧化氯氣还有大量的氯氯气，产氯低，难分离，则实验室制取Cl02的方程式为 。C102和C12均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为C1-，处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是C102 倍。18.以干海带为原料制取碘单质和氯化钾的过程主要分三步，完成下列填空：(1)步骤一:灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称）。(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧
11、化I-，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为 。(3)步骤三:取100 mL歩骤二中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。 酸化试程发生的反应是:5I- + IO3-+ 6H+ =3I2+H20；则窣取发生的反应离子方程式为 。萃取剂X应选择 （选填编号)。a.lOOmL苯b. 10mL乙醇 c.10mLCCl4 操作I的名称是 。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中.是否还有单质碘的简单方法19.(11分)晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法： ;请回答下列问题：(1)反应I的化学方程式为 ；在上述生产过程中，除反应
12、1属于置换反应的有 (填反应的代号“-IV”）(2)A、B、C三种气体，在“节能减排中作为减排目标的一种气体是_ (写化学式）。 (3)纯硅可与强臧反应放出氢气，其化学方程式为 。(4)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，则工业上制得纯净H2的化学方程式为 、 。20.某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd) (1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母）：cfgabh (2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备C02，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺
13、利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是: 。A.H2SO4溶液 B. CCl4 C.苯 D.稀硝酸(3)检査装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进杇的操作是打开弹簧夹，让CO2充满z整个装置，当观到 时再点燃酒精灯。 (4)若反应过程中CO2足量，探究钠与C02充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为Na2C03固体，老师指出仅生成Na2C03是不可能的，请你说出不可能的理由 。(5)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与C02反应的化学程式。 .装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；a.装置中钠的质量为0.46g，充分反应后,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况）C02气体,且溶液中还有固体残留： 。
