1、课时作业1(2021阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 ()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOHBKICNH3 DNa2CO3答案：D3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢解析：Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案：B4向新制氯水中加入少
2、量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ()A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO。向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO，降低氯水的漂白性，D项错误。答案：A5下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量
3、的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。答案：C6如图是验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸 B饱和NaCl溶液CNa
4、OH溶液 DCa(OH)2悬浊液答案：B7(2021江西宜春联考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确，A正确；次氯酸钠中的次氯酸根
5、离子水解溶液的pH为11，而现在pH12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，B不正确；氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，C正确；醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，D正确。答案：B8常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线段有离子反应方程式：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n (Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H)约为处c(H)的两倍解析
6、：A.曲线从到，溶液pH增大，说明此段发生反应：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，离子反应分别为：HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，点此时c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从图中到分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClONaOH=NaClOH2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量pH继续增大，所以离子反应方程式为HClOOH=H2OClO，选项A正确；B.点所示溶液中发生反应：Cl2H2OHClHCl
7、O，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，选项B错误；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全时的溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，溶液呈中性，c(H)c(OH)，选项C错误；D.到是氯气的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，选项D错误。答案：A9某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中能发生取代反应C图中：生成棕黄色的烟D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的
8、有色布条褪色，说明氯气有漂白性解析：浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图中，量筒内能发生甲烷和氯气的取代反应，B正确；图中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C正确；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条褪色，D正确。答案：A10(双选)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有()AHAt很稳定BAt2易溶于某些有机溶剂CAgAt溶于水DAt2是有色固体解析：A.由HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错
9、误；B.F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应易溶于某些有机溶剂，选项B正确；C.由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C错误；D.根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。答案：AC11(双选)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，
10、观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()A镁粉不会直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：A.根据实验将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，A正确；B.根据实验将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴单质参与了反应，B错误；C.根据实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与冷水不能发生反应，C错误；D.根据实验向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：
11、镁粉和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D正确。答案：AD 12.(双选)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 ()A步骤a的操作包括洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2=2ClOO22HC工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收解析：A项，步骤a用于得到NaClO2，操作包括过滤、洗涤和干燥，故A错误；B项，吸收器中反应在碱性条件下进行，离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O，故B错误；C项，固体较为稳
12、定，且便于贮存和运输，故C正确；D项，反应结束后，发生器中含有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确。答案：AB13(2021福建省福清月考)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2OKMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：(1)反应的离子方程式为_。(2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。(3)请将反应配平：_KMnO4_HCl(浓)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O。(4)若要制得相同质量的氯气，反应中转移电子的
13、数目之比为_。(5)已知反应：4HClO22Cl22H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。解析：(1)反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O的离子方程式为ClO6H5Cl=3Cl23H2O。(2)反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由5价、1价变化为0价。氯气既是氧化产物又是还原产物，其中6 mol HCl中有5 mol HCl被氧化，1 mol KClO3被还原，则氧化产物与还原产物的质量比为51。(3)该反应中Mn元素化合价由7价变为2价、部分Cl元素化合价由1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据得
14、失电子守恒确定KMnO4的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(4)制得氯气的质量相等，即物质的量相等，假设制得的氯气都是1 mol，反应中生成1 mol氯气转移电子的物质的量是1 mol22 mol；反应中生成1 mol氯气转移电子的物质的量是 mol；反应中生成1 mol氯气转移电子的物质的量是1 mol22 mol，则三个反应中转移电子的物质的量之比为2 mol mol2 mol656。(5)反应不需要特定的反应条件，反应的反应条件是加热，反应的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简
15、单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。答案：(1)ClO6H5Cl=3Cl23H2O(2)51(3)2162258(4)656(5)KMnO4MnO2O214(2021福建省莆田月考)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数及所缺物质填于空白处)_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检
16、验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(3)已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。解析：(1)该反应中化合价的变化为KIO3I2，I元素由5价0价，一个KIO3得5个电子；
17、KII2，I元素由1价0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其他元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I，反应的离子方程式是：I2SOH2O=2ISO2H。(3)淀粉遇碘变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I22S2O=2IS4O的进行，溶液中I2转化为I，溶液由蓝色变为无色，说明反应到终点；由I22S2O=2IS4O得，I22S2O1 mol2 moln1103 mol/L10103 L解得：n(I2)5.0106 mol。答案：(1)153333H2O(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复5.0106
