1、学习目标 1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。23 自主学习1.研究物质的性质常用的基本方法有_等。01 观察法、实验法、分类法和比较法(2)实验是为了_的预测或_ 而进行的某种操作或活动。实验时要有目的地控制物质变化的_等条件，因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的反应。实验前要明确等；实验中要 _ 现 象，并 做 好 _；实 验 后 要 对_进行分析，并写好_。04 验证对物质性质05 探究物质未知的性质06 温度、压强、溶液的浓度
2、08 仔细观察实验07 实验的目的要求、实验用品和实验步骤09 实验记录10 实验结果11 实验报告(3)分类：用分类法对物质及其变化进行预测和研究，总结出各类物质的_。(4)比较：用比较法找出各类物质_，认识各类物质_的内在联系。12 一般性质和特性13 性质间的异同14 性质间2钠的性质、用途及保存(1)钠的物理性质(2)钠的化学性质钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为：。20 2Na2H2O=2NaOHH2 钠与氧气的反应常温下，金属钠与空气中的 O2 迅速反应，使其表面失去金属光泽，反应的化学方程式为：；加热或点燃时，金属钠和O2 剧烈反应，生成_色固体粉末，反应的方
3、程式为：。21 4NaO2=2Na2O22 淡黄23 2NaO2=Na2O2(3)钠的保存因为金属钠与空气中的氧气及水蒸气能发生反应，所以少量的金属钠保存在_中，大量的金属钠可保存在石蜡油中。(4)钠的用途钠和钾的合金可用做原子反应堆的_剂。高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做_。金属钠还可以用于_等金属的冶炼。24 煤油25 导热26 路灯27 钛、锆、铌、钽 23 课堂探究一、研究物质性质的基本方法交流研讨在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？提示：认识的物质有 H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、H2SO4、CaCO3、
4、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2。观察外观颜色、状态、气味，借助实验观察其水溶性和与某些物质反应的现象，然后分析归纳出它们的物理性质、化学性质及其应用等。提示 点拨提升实施观察和实验的程序知识拓展实验室研究物质性质时应注意的问题(1)不能用手直接接触化学药品。(2)严禁品尝化学药品的味道。(3)闻气体气味时要用“飘闻法”，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。操作如右图所示。练习与活动1如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A实验法 B观察法C分类法 D比较法答案 B答案 解析 该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，属于观察法
5、。直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味等，都属于观察法。解析 2查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气、水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A实验法 B观察法C分类法 D比较法解析 研究金属钠与酒精反应的性质，必然要用实验法，有实验必有观察。研究金属钠跟酒精、水反应的异同点，必然要通过比较进行。解析 答案 C答案 二、钠的物理性质及钠与 H2O 的反应交流研讨通过什么方法来研究钠的性质？提示：观察外观银白色固体；贮存在煤油中观察法，不与煤油反应，密度比煤油大；用小刀切
6、割实验法，易切下观察法得出硬度小；再实验观察它能否与水反应。通过实验观察得出钠的性质，与学过的金属 Fe、Zn 等比较得出结论。答案 点拨提升1实验观察钠的物理性质观察目的 认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。观察内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠贮存在煤油中，因此钠不与煤油反应，且(钠)(煤油)。如下图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。观察记录 2实验法、观察法探究钠与水的反应实验操作 向培养皿中加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。实验现象、分析及结论
7、知识拓展1观察钠：块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手；刚切开的金属钠表面呈银白色，但迅速变暗说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。2钠与水的反应(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成 NaOH 和 H2，生成的NaOH 可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4 溶液中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。练习与活动3下列有关钠的物理性质叙述正确的是()银白色金属
8、 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D答案 D提示 解析 将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。解析 4为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为 0.86 gcm3，苯不溶于水)；拔出大头针，使 Na(密度为 0.97 gcm3)落入苯中(钠与苯不反应)；从长颈漏斗中加入 MgCl2 溶液(密度约为 1 gcm3)。下列说法中正确的是()A把 MgCl2 溶液加入苯中，MgCl2 溶液在上层B钠一直停留在苯层不发生反应CNa 在 MgCl2 溶液
9、与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生DNa 在 MgCl2 溶液底部四处游动，MgCl2 溶液中有白色沉淀产生答案 C答案 解析 MgCl2 溶液的密度大于苯，分层后 MgCl2 溶液在下层，A 项错误；Na 的密度介于苯和 MgCl2 溶液之间，故 Na 在 MgCl2 溶液与苯的界面处与水反应，生成的 H2 附着在 Na 表面，在 H2 逸出的过程中带动 Na 上浮至苯层，H2 逸出后，Na 在重力作用下又回到界面处，故可观察到 Na 上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C 项正确，B、D
10、两项错误。解析 三、金属钠与氧气的反应交流研讨1金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。提示 2钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成Na2O2。提示 点拨提升1实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应结论：钠与 O2 反应时，反应条件不同，产物不同，人们可通过反应条件来控制制备钠与氧气反应的产物。2Na2O、Na2O2 的比较知识拓展1钠久置于空气中的现象及最终产物钠表面迅速变暗生成 Na2O，接着变白，表面有液珠生成(Na2OH2O=2NaOH，N
11、aOH 潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH 吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO310H2O，风化后生成 Na2CO3 粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH 久置于空气中最终都会变为 Na2CO3。2钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。练习与活动5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是()A第一块钠消耗的氧气多B两块钠消耗的氧气一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案 A答案 解析 钠与氧气在加热条件下反应生成 Na2O2，在常温下反应生成Na2O，等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消
12、耗的氧气多，得到的反应产物质量大。解析 6A、B、C 是三种常见的化合物，A 为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：(1)A 的化学式是_，B 的化学式是_。(2)写出甲BC丙的化学方程式：_。(3)写出 A 的一种重要用途：_。答案(1)Na2O2 H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)作呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可)答案 解析 A 为淡黄色固体，则 A 可能为 Na2O2，由甲点燃 A(Na2O2)可推断出甲可能为 Na；由于 Na、Na2O2 均可与化合物 H2O 反应，可推知 B 可能为 H2O，则 C 为 NaOH，乙为 O2，丙为 H2，经丙(H2)乙(O2)点燃 B(H2O)验证，上述推断合理。所以 A、B、C 分别为 Na2O2、H2O、NaOH，甲、乙、丙分别为 Na、O2、H2。解析 本课小结 23 课时作业点击进入PPT课件
