1、2018创新学案人教版必修2一、原子结构二、元素周期表 三、元素周期律 四、化学键【归纳小结】有关原子结构的考查形式(1)各粒子之间的关系以及质子数、中子数、电子数与元素、原子、核素、同位素、原子序数、质量数等概念之间的联系。(2)对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及有关推理计算。(3)前18号元素的核外电子排布规律。(4)原子(或离子)的结构示意图。热点二 元素周期律和元素周期表【例2】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
2、 CW的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温下，磷、硫为固态而溴为液态，A项错误；溴的阴离子有四个电子层，B项错误；N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3，C项错误；因酸性：H2SO4H3PO4，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，D项正确。【答案】D【归纳小结】判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意”(1)注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度；(2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝；(
3、3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸；(4)注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性或还原性判断；(5)注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。热点三 化学键【例3】以下各种说法不正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用【解析】水中存在分子内氢、氧原子之间的相互作用，分子间的氢、氧原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故叙述不正确。金属和非金属化合时不一定
4、形成离子键，如AlCl3中的化学键为共价键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力，故叙述不正确；氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不正确。【答案】B【归纳小结】1.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质，非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、KCl等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。(6)由离子键、共价键构成且完全由非金属元素形成的物质，如NH4Cl等铵盐。2化学键概念“五澄清”(1)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(2)共价化合物只含共价键，一定无离子键，含共价键的也可能是非金属单质。(3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(4)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如铵盐。(5)化学键被破坏不一定发生化学反应，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。
